Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
 Скачать 3.51 Mb.
|
1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:1.1. Почему металлы в ОВР могут быть только восстановителями, и как это связано с особенностями строения их атомов. Ответ уметь подтвердить примерами. 1.2. Какие функции в ОВР могут выполнять катионы металлов, и какова взаимосвязь между восстановительной способностью металла и окислительной способностью его катиона. Ответ уметь подтвердить примерами. 1.3. В какой зависимости от значения стандартного электродного потенциала находятся восстановительная активность металла и окислительная активность его катиона. 1.4. Какая величина и уровень ее значения позволяют прогнозировать возможность окисления металла конкретным окислителем; каково математическое выражение этой величины при стандартных условиях ОВР с участием металлов, а также при значениях концентраций, отличающихся от единицы. При каких значениях этой величины процесс окисления металла возможен. 1.5. Какие вещества и конкретные химические частицы в них являются окислителями металлов в водных нейтральной, щелочной и кислой (в случае кислот-"неокислителей") средах. 1.6. Какие химические частицы являются окислителями в концентрированной H2SO4, разбавленной H2SO4 и HNO3 любых концентраций. 1.7. Какие процессы, протекающие на поверхности металла, и какие образующиеся при этом соединения предотвращают или быстро останавливают окисление металлов водой и кислотами. Уметь привести примеры. 1.8. Какие металлы и почему вообще не окисляются концентрированной или разбавленной H2SO4; концентрированной HNO3; HNO3 любых концентраций; или процесс окисления начинается, но быстро останавливается. 1.9. Каким образом состав продуктов восстановления металлами концентрированной H2SO4 и азотной кислоты зависит от электрохимической активности металла, концентрации HNO3 и температуры среды. 1.10. Какие именно металлы и почему способны окисляться в водных растворах щелочей; что в этих системах является окислителем, и какую роль выполняет щелочь. Уметь написать уравнения всех реакций, протекающих в системе "металл – водный раствор щелочи". 2. Письменное задание для контроля усвоения темы:Даны реакционные системы (при 298 К), включающие металлы и окислители (варианты заданий приведены в таблице 3.47). Применительно к своему варианту выполните следующие задания: 2.1. Для каждого из металлов, данных в Вашем варианте, приведите электронно-графическую формулу валентных электронов атома в основном и возбужденных состояниях. Определите его возможные степени окисления. 2.2. Укажите, у кого из данных металлов восстановительная активность больше и почему. Как это связано со строением атома металла и как прогнозируется на основании значений стандартных электродных потенциалов. 2.3. Объясните, какова взаимосвязь между восстановительной способностью металла и окислительной способностью его катиона и почему. 2.4. Для данной в Вашем варианте реакционной системы: а) укажите, какое вещество и его конкретный элемент в соответствующей степени окисления является окислителем в данной системе; б) какой из данных металлов полностью окислится этим окислителем, а какой нет и почему; в) приведите выражение E0 для возможной реакции между конкретным восстановителем и окислителем в Вашем варианте, а также Eс для случая, когда концентрация раствора не равна единице; укажите, при каком уровне значений E0 и Eс процесс окисления возможен; г) напишите уравнение реакции, которая будет протекать в данной Вам системе; для подбора коээфициентов в нем приведите уравнения электронного баланса с указанием в них типа реагентов и процессов. Таблица 3.47
|