Главная страница

Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения


Скачать 3.51 Mb.
НазваниеУчебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
АнкорМетодичка+д\з по химии.doc
Дата05.11.2017
Размер3.51 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка+д\з по химии.doc
ТипУчебно-методическое пособие
#10123
страница31 из 41
1   ...   27   28   29   30   31   32   33   34   ...   41

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:



1.1. Почему металлы в ОВР могут быть только восстановителями, и как это связано с особенностями строения их атомов. Ответ уметь подтвердить примерами.

1.2. Какие функции в ОВР могут выполнять катионы металлов, и какова взаимосвязь между восстановительной способностью металла и окислительной способностью его катиона. Ответ уметь подтвердить примерами.

1.3. В какой зависимости от значения стандартного электродного потенциала находятся восстановительная активность металла и окислительная активность его катиона.

1.4. Какая величина и уровень ее значения позволяют прогнозировать возможность окисления металла конкретным окислителем; каково математическое выражение этой величины при стандартных условиях ОВР с участием металлов, а также при значениях концентраций, отличающихся от единицы. При каких значениях этой величины процесс окисления металла возможен.

1.5. Какие вещества и конкретные химические частицы в них являются окислителями металлов в водных нейтральной, щелочной и кислой (в случае кислот-"неокислителей") средах.

1.6. Какие химические частицы являются окислителями в концентрированной H2SO4, разбавленной H2SO4 и HNO3 любых концентраций.

1.7. Какие процессы, протекающие на поверхности металла, и какие образующиеся при этом соединения предотвращают или быстро останавливают окисление металлов водой и кислотами. Уметь привести примеры.

1.8. Какие металлы и почему вообще не окисляются концентрированной или разбавленной H2SO4; концентрированной HNO3; HNO3 любых концентраций; или процесс окисления начинается, но быстро останавливается.

1.9. Каким образом состав продуктов восстановления металлами концентрированной H2SO4 и азотной кислоты зависит от электрохимической активности металла, концентрации HNO3 и температуры среды.

1.10. Какие именно металлы и почему способны окисляться в водных растворах щелочей; что в этих системах является окислителем, и какую роль выполняет щелочь. Уметь написать уравнения всех реакций, протекающих в системе "металл – водный раствор щелочи".

2. Письменное задание для контроля усвоения темы:


Даны реакционные системы (при 298 К), включающие металлы и окислители (варианты заданий приведены в таблице 3.47). Применительно к своему варианту выполните следующие задания:

2.1. Для каждого из металлов, данных в Вашем варианте, приведите электронно-графическую формулу валентных электронов атома в основном и возбужденных состояниях. Определите его возможные степени окисления.

2.2. Укажите, у кого из данных металлов восстановительная активность больше и почему. Как это связано со строением атома металла и как прогнозируется на основании значений стандартных электродных потенциалов.

2.3. Объясните, какова взаимосвязь между восстановительной способностью металла и окислительной способностью его катиона и почему.

2.4. Для данной в Вашем варианте реакционной системы:

а) укажите, какое вещество и его конкретный элемент в соответствующей степени окисления является окислителем в данной системе;

б) какой из данных металлов полностью окислится этим окислителем, а какой нет и почему;

в) приведите выражение E0 для возможной реакции между конкретным восстановителем и окислителем в Вашем варианте, а также Eс для случая, когда концентрация раствора не равна единице; укажите, при каком уровне значений E0 и Eс процесс окисления возможен;

г) напишите уравнение реакции, которая будет протекать в данной Вам системе; для подбора коээфициентов в нем приведите уравнения электронного баланса с указанием в них типа реагентов и процессов.
Таблица 3.47

Вари-

ант

Реакционная система при

нормальной температуре

Вари-

ант

Реакционная система при

нормальной температуре

1

Be и Mg, р-р NaOH

19

Zn и Ba, раствор H2S

2

Al + Fe2(SO4)3 и Cu + Fe2(SO4)3

20

Ni и Au, разб. HNO3

3

Cr и Al, конц. H2SO4

21

Pb и Au, р-р KOH

4

Mn и Pt, очень разб. HNO3

22

Fe + CuCl2 и Fe + AlCl3

5

Mg + Fe2(SO4)3 и Zn + MgSO4

23

Mg и Au, очень разб. HNO3

6

Al и Cu, разб. H2SO4

24

Sn и Ag, р-р щелочи

7

Ag и Nb, разб. HNO3

25

Zr и Pb, очень разб. HNO3

8

Ca и Al, H2O

26

Al и Pd, очень разб. HNO3

9

Zn и Cr, конц. HNO3

27

Hf и Fe, разб. HNO3

10

Fe + MnSO4 и Mn + SnSO4

28

Co и Pd, разб. HNO3

11

Cu и Pt, очень разб. HNO3

29

Zn и Pt, р-р щелочи

12

Mg и Fe, конц. H2SO4

30

Ti и Fe, очень разб. HNO3

13

Ti и Cu, разб. HNO3

31

Zn + NiSO4 и Sn + Cr2(SO4)3

14

Al и Cu, р-р KOH

32

Be и Pb, р-р HCl

15

Ag и Pt, разб. HNO3

33

Cr и Nb, разб. HNO3

16

Mn + AgNO3 и Pb + Zn(NO3)2

34

Os и Sn, разб. HNO3

17

Cr и Pb, разб. H2SO4

35

Cr + Pb(NO3)2 и Sn + Fe(NO3)3

18

Hg и Co, конц. HNO3

36

Zn и Ag, р-р HBr
1   ...   27   28   29   30   31   32   33   34   ...   41


написать администратору сайта