Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения

• Название: Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
• Анкор: Методичка+д\з по химии.doc
• Дата: 05.11.2017
• Размер: 3.51 Mb.
• Имя файла: Методичка+д\з по химии.doc
• Тип: Учебно-методическое пособие; #10123
• страница: 33 из 41

Продолжение таблицы 3.48 – Тестовое задание 24 (Т-24)

Вари- ант	Металл	Окислитель	Преобладающий продукт восстановления окислителя (набор ответов)
			1	2	3
24	Cu	конц. H2SO4	H2S	SO2	S
25	Fe	оч. разб. HNO3	NO	N2	N2O
26	Sn	конц. H2SO4	SO2	H2S	S
27	Zn	H2O в р-ре Ca(OH)2	H2	Ca	ZnH2
28	Ag	конц. HNO3	NO	NO2	N2O
29	Cd	разб. HNO3	N2O	NО2	NO
30	Mn	оч. разб. HNO3	N2O	NH4NO3	N2
31	Ba	H2O, pH=7	H2	Ba(OH)2	BaH2
32	Cu	разб. HNO3	N2	NO	NO2
33	Co	конц. H2SO4	SO2	S	H2S
34	Al	оч. разб. HNO3	N2O	NH4NO3	N2
35	Cr	конц. H2SO4	S	H2S	SO2

Задание 16. Коррозия и защита металлов (по разделам стандартов: окислительно-восстановительные свойства и реакции веществ, электрохимические системы)

Рекомендуемая литература: [1], § 38.5; [2], гл. 10; [4], гл. 11, § 1-5; лекции.

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:

1.1. Что представляют собой процессы коррозии металлов, какой тип реакций лежит в их основе.

1.2. На какие два вида подразделяется коррозия металлов по механизму протекания коррозионных процессов в зависимости от характера среды, с которой взаимодействует металл. Какова сущность этих двух видов коррозии и принципиальные отличия между ними.

1.3. Почему процесс коррозии проходит самопроизвольно и как это обосновывается с позиций термодинамики.

1.4. Что представляют собой процессы химической коррозии, и какие ее разновидности существуют. Уметь написать уравнения реакций, лежащих в основе химической коррозии.

1.5. Какие признаки состава окружающей среды и состава металлического материала являются необходимыми для возникновения электрохимической коррозии металлов.

1.6. Что представляет собой по составу и структуре короткозамкнутый микрогальванический элемент, возникающий в процессах электрохимической коррозии. Уметь изобразить схему его действия с указанием в нем двойных электрических слоев, область адсорбции деполяризатора и направление движения электронов.

1.7. Какие химические частицы могут являться деполяризаторами в средах с различным уровнем рН, какова сущность их действия в процессах электрохимической коррозии.

1.8. Уметь изобразить схемы электрохимической коррозии различных металлов в условиях неодинаковой аэрации, во влажном воздухе, в водных растворах с различным значением рН и написать уравнения реакций, лежащих в основе первичных, вторичных и т.д. процессов.

1.9. Какие факторы влияют на скорость электрохимической коррозии.

1.10. Каковы наиболее распространенные способы защиты металлов от коррозии.