Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения

• Название: Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
• Анкор: Методичка+д\з по химии.doc
• Дата: 05.11.2017
• Размер: 3.51 Mb.
• Имя файла: Методичка+д\з по химии.doc
• Тип: Учебно-методическое пособие; #10123
• страница: 25 из 41

Продолжение таблицы 3.33 – Тестовое задание 17 (Т-17)

Вари- ант	Соединения	Кислотность (набот ответов)
		1	2	3
26	НIО, НBrО	Уменьшается	Увеличивается	Не изменяется
27	H2SiO3, H2SO3	Увеличивается	Не изменяется	Уменьшается
28	НСlО, НIО	Увеличивается	Уменьшается	Не изменяется
29	НClО2, НBrО2	Не изменяется	Уменьшается	Увеличивается
30	НIО2, НСlО2	Не изменяется	Уменьшается	Увеличивается
31	H2SO4, H2SO3	Не изменяется	Увеличивается	Уменьшается
32	Н2PbО3, Н2SnО3	Увеличивается	Уменьшается	Не изменяется
33	Н2СО3, Н2SiО3	Уменьшается	Увеличивается	Не изменяется
34	H2SnO3, H2SnO2	Не изменяется	Уменьшается	Увеличивается
35	НСlО4, НIО4	Увеличивается	Не изменяется	Уменьшается

Задание 11. Реакции обмена в растворах электролитов (в том числе гидролиз) и химическая идентификация на их основе (по разделам стандартов: растворы; растворы электролитов; кислотно-основные свойства веществ; химическое равновесие в растворах; химическая идентификация)

Рекомендуемая литература: [1], § 8.7, 8.8, 8.11, 8.12; [2], § 8.3, 8.6; [3], гл. 7, § 5; [4], гл. 8, § 6, 7, 10; лекции.

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:

1.1. Какие химические частицы участвуют в реакциях, проходящих в растворах электролитов. Почему для таких реакций среди реагентов должен быть хотя бы один сильный электролит.

1.2. Образование какого вещества (по его способности к электролитической диссоциации, растворимости, агрегатному состоянию) является обязательным условием для прохождения реакций обмена в растворах электролитов и почему.

1.3. Что является условием обратимости реакций в растворах электролитов.

1.4. В каком случае реакцию можно считать практически необратимой и почему.

1.5. Какие реакции относятся к реакциям кислотно-основного взаимодействия. Какие ионы, атомы или группы атомов участвуют в реакциях кислотно-основного взаимодействия. Уметь привести примеры.

1.6. Что представляют собой реакции нейтрализации и гидролиза, в каких случаях они обратимы. Почему они получили такие названия.

1.7. Какие соли, с точки зрения их состава, подвергаются гидролизу и почему. Уметь привести примеры таких солей с указанием иона, который ведет гидролиз, и возникающего значения рН среды.

1.8. Что представляет собой и как математически выражается степень гидролиза, какие факторы на нее влияют.

1.9. Необходимо знать:

а) общие правила и последовательность составления молекулярных и ионно-молекулярных уравнений для реакций обмена в растворах электролитов;

б) в чем заключаются особенности и последовательность составления таких уравнений для реакций гидролиза.

1.10. Почему при составлении уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов, необходимо оценить иcходные вещества и образующиеся продукты по степени силы электролита, растворимости, агрегатному состоянию. Уметь объяснить, почему в ионно-молекулярных уравнениях в виде ионов записываются только сильные электролиты (учитывая при этом факторы, влияющие на скорость реакций обмена)

1.11. В какой момент в реакциях, протекающих в растворах электролитов, наступает состояние химического равновесия. Какие внешние воздействия могут вызвать смещение равновесия. Уметь сформулировать принцип Ле-Шателье и объяснить, как он используется для смещения равновесия реакций в растворах.