Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
 Скачать 3.51 Mb.
|
1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:1.1. Что представляет собой реакция электролитической диссоциации, и какова роль воды в этом процессе. 1.2. Что представляют собой по составу и свойствам растворы электролитов. 1.3. Какова сущность понятия "степень электролитической диссоциации", ее математическое выражение, каким образом она зависит от концентрации растворяющегося вещества и почему. 1.4. Как подразделяются электролиты в зависимости от значений их степени диссоциации. 1.5. Какие по силе электролиты могут быть охарактеризованы константой диссоциации, и как она выражается математически. 1.6. По каким табличным данным определяют силу электролитов для кислот, оснований, средних солей. К каким по силе электролитам относятся кислые соли, основные соли, кислотные остатки кислых солей (например HCO3-), основные остатки основных солей (например СаОН+). Уметь написать уравнения реакций электролитической диссоциации веществ указанных выше классов. 1.7. По каким функциональным признакам электролитической диссоциации можно определить вещества, относящиеся к кислотам и основаниям. Уметь подтвердить ответ примерами. 1.8. Какие по строению вещества диссоциируют ступенчато (по стадиям), как при этом изменяется степень диссоциации и почему. 1.9. Что представляют собой ионное произведение воды и водородный показатель (рН), их математические выражения. Как с помощью значения рН оцениваются кислотно-основные свойства веществ в их водных растворах. 1.10. Что представляют собой по строению кислотно-основные индикаторы и для каких целей они используются. Уметь привести схему их превращений в воде при различных значениях рН среды. 2. Письменное задание для контроля усвоения темы:2.1. Дайте определение реакции электролитической диссоциации. 2.2. Даны вещества с указанием агрегатного состояния до их растворения в воде (табл. 3.30). Для вещества по Вашему варианту: а) напишите уравнение реакции электролитической диссоциации; б) для жидкого или газообразного вещества приведите структурную формулу и укажите тип химической связи, подвергающейся диссоциации; для кристаллического вещества укажите тип кристаллической решетки и изобразите фрагмент этой решетки; в) изобразите схему, отражающую роль воды в процессе электролитической диссоциации данного вещества, и объясните, почему в отсутствие воды диссоциация не происходит; Таблица 3.30
Условные обозначения агрегатных состояний: к – кристаллическое; ж – жидкое; г – газообразное. 2.3. Укажите, какова сущность степени электролитической диссоциации. Напишите общее математическое выражение степени электролитической диссоциации электролита типа А-Б, расшифруйте входящие в него величины; укажите, как повлияет на ее значение разбавление раствора и почему. 2.4. Для каждого варианта даны по два электролита (табл. 3.31) Для этих веществ: а) укажите классы и их разновидности (типы солей, кислоты и основания в зависимости от количества функциональных групп), приведите их химические названия; б) напишите уравнения электролитической диссоциации; в случаях ступенчатой диссоциации электролита укажите, как различаются по величине степени его диссоциации на различных стадиях и почему; в) укажите силу исходных электролитов и образующихся на всех стадиях диссоциации (с., сл.). Для ответа используйте табличные данные о силе электролитов и растворимости солей разных типов, учтите характер изменения степени диссоциации при многоступенчатой диссоциации; г) для слабого или среднего по силе электролита (из двух данных веществ) напишите математическое выражение константы его электролитической диссоциации и укажите, какие факторы могут оказать на нее влияние. Таблица 3.31
2.5. Укажите, что является функциональным признаком электролитической диссоциации всех кислот и функциональным признаком электролитической диссоциации всех оснований. Ответ подтвердите соответствующими примерами. 2.6. Как и почему способность кислот типа Н-Х и Н-О-Х(=О)n отщеплять протон, а также способность оснований типа Met-(OH)n отщеплять анион связаны с положением элементов X и Met в периодической системе, их электроотрицательностью и степенью окисления? 2.7. Определите, какое из двух данных веществ (табл. 3.32) является более сильной кислотой или соответственно более сильным основанием, и объясните почему. Таблица 3.32
|