химия. V2 Введение в курс общей и неорганической химии

• Название: V2 Введение в курс общей и неорганической химии
• Дата: 01.06.2018
• Размер: 230 Kb.
• Имя файла: химия.doc
• Тип: Закон; #45663
• страница: 4 из 6

V1: Строение вещества

V2: Строение атома. Химическая связь.

I:

S: Главное квантовое число для электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома, соответствует

+: номеру периода

-: номеру группы

*I:

-: номеру подуровня

-: числу электронов на уровне

S: Соответствие между орбитальным квантовым числом и формой орбитали

L1: 0

L2: 1

L3: 2

L4: 3

*I:

R1: сферическая R2: гантелеобразная

R3: четырехлопастная R4:

Q: Правильная последовательность орбиталей по возрастанию их энергии 1: 3s

2: 3p

3: 4s

4: 3d

5: 4p

6: 5s

7: 4d I:

S: Атому брома соответствует электронная конфигурация

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵

*I:

S: Электронная конфигурация иона S^2-

+: [Ne]3s²3p⁶

-: [Ne]3s⁰3p⁰ I:

S: Электронная конфигурация иона Cu²⁺

+: [Ar] 4s⁰3d⁹

-: [Ar] 4s¹3d⁵ I:

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁵
-: [Ne]3s²3p²

-: [Ne]3s²3p⁴
-: [Ar] 4s⁰3d⁴

-: [Ar] 4s²3d⁷

S: Внешний электронный слой элементов подгруппы титана можно описать с помощью формулы

+: (n -1)d²ns²

-: nd²ns² I:

-: ns²np²

-: [Ar] ns²np²

S: Формула высшего оксида элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵, имеет вид

+: ЭО₃ -: Э₂О₃ -: Э₂О₅ -: Э₂О I:

S: Число завершенных энергетических уровней и максимальная степень окисления элемента с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵ соответственно равны

+: 2 и +6 -: 3 и +5 -: 3 и +6 -: 2 и +1 I:

S: В первой группе периодической системы элементов значения энергий ионизаций (кДж/моль) составляют: I(Li)=520, I(Cs)=375, I(Cu)=743, I(Au)=888. Металлические свойства выражены сильнее у

+: Cs -: Au -: Li -: Cu I:

S: Связь между атомом водорода одной молекулы воды и атомом кислорода другой молекулы воды называется

+: водородной -: ковалентной -: ионной -: металлической

*I:

S: Молекула PCl₃, в которой атом фосфора находится в sp³-гибридном состоянии, имеет … форму.

+: пирамидальную -: линейную -: плоскую -: угловую I:

S: Тип гибридизации атома бериллия в молекуле ВеСl₂

+: sp -: sp² -: sp³ -: sp³d I:

S: Количественной характеристикой металличности является

+: энергия ионизации

-: энергия сродства к электрону

*I:

S: Неметалличность – это способность

+: атомов элементов присоединять электроны

-: атома образовывать ковалентные связи с другими атомами

-: атомов элементов отдавать электроны

-: электроотрицательность

-: число электронных слоев в атоме

-: атома элемента притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле

I:

S: Восемь электронов на внешней электронной оболочке имеет

+: O^-2 -: Si -: Ne⁺ -: Fe I:

S: Сверху вниз в главных подгруппах периодической системы

+: число электронов на внешнем слое атомов одинаково

-: энергия ионизации увеличивается

-: энергия сродства к электрону увеличивается

-: число электронных уровней не изменяется

*I:

S: Слева направо в малых периодах

+: радиус атомов уменьшается

-: энергия ионизации уменьшается

-: энергия сродства к электрону уменьшается

-: число электронных уровней уменьшается

*I:

S: Ионная связь не обладает

+: направленностью

-: полярностью

*I:

-: прочностью

-: длиной

S: Соответствие между веществом и видом его кристаллической решетки

L1: алмаз L2: йод L3: медь

L4: хлорид натрия L5:

*I:

S: В ряду молекул LiF – BeF₂ – BF₃ – CF₄ – NF₃ – OF₂ – F₂

+: ковалентный характер связи усиливается

-: ионный характер связи усиливается I:

S: Более полярной является связь

R1: атомная

R2: молекулярная R3: металлическая R4: ионная

R5: атомно-молекулярная

-: ковалентный характер связи ослабевает

-: водородная связь усиливается

+: O-H -: C-Cl -: C-H -: Cl-O I:

S: Взаимодействие вещества и электромагнитного излучения изучает наука ###

+: спектроскопия