химия. V2 Введение в курс общей и неорганической химии

• Название: V2 Введение в курс общей и неорганической химии
• Дата: 01.06.2018
• Размер: 230 Kb.
• Имя файла: химия.doc
• Тип: Закон; #45663
• страница: 5 из 6

V2: Комплексные соединения.

*I:

S: Действие антидотов унитиола и тетацина основано на реакции

+: комплексообразования

-: нейтрализации

*I:

-: окисления

-: электролиза

S: Соответствие между комплексным соединением и комплексообразователем

L1: хлорофилл L2: гемоглобин

L3: фермент фосфатаза L4:

*I:

R1: Mg²⁺ R2: Fe²⁺ R3: Zn²⁺ R4: Pb⁴⁺

S: Соответствие между комплексным соединением и его видом

L1: [Cu(NH₃)₄]SO₄

L2: K₃[Fe(CN)₆]

L3: H₃[Fe(C₂O₄)]₃

L4: [Zn(H₂O)₄](OH)₂ L5:

I:

S: Координационная формула соединения 2NH₄Cl x PtCl₄

+: (NH₄)₂[PtCl₆]

-: (NH₄)₂[PtCl₄]Cl₂

]

I:

R1: аминный R2: цианидный R3: оксалатный

R4: аквакомплекс R5: нитрокомплекс

-: NH₄[PtCl₅]

-: [Pt (NH₄)₂Cl₆

S: Координационное число комплексообразователя в соединении [Pt(NH₂-CH₂-CH₂-NH₂)Cl₂] равно

+: 4 -: 2 -: 3 -: 6

I:

S: Степень окисления комплексообразователя в соединении K₂[HgI₄] составляет

+: +2

-: +1

-: +4

-: +3

I:

S: Соответствие между комплексным соединением и зарядом комплексного иона

L1: [Cu(NH₃)₄]SO₄

L2: K₃[Fe(CN)₆]

L3: [Ag(NH₃)₂] NO₃

L4: Na₄[Ni(CNS)₆] L5:

*I:

R1: +2

R2: -3

R3: +1

R4: -4

R5: -2

S: Соответствие между комплексным соединением и зарядом комплексообразователя

L1: [Cu(NH₃)₄]SO₄

L2: K₃[Fe(CN)₆]

L3: [Ag(NH₃)₂] NO₃

L4: [Pt(H₂O)₄Cl₄] L5:

*I:

S: Связь между комплексообразователем и лигандами

+: донорно-акцепторная

-: ионная I:

R1: 2+

R2: 3+

R3: 1+

R4: 4+

R5: 5+

-: водородная

-: металлическая

S: Соответствие между типом гибридизации центрального атома и конфигурацией комплексного иона

L1: sp L2: sp² L3: sp³ L4:

*I:

R1: линейная

R2: плоская треугольная R3: тетраэдрическая

R4: плоская квадратная

S: Более прочным является комплексный ион с константой нестойкости

+: 2 10^-17 -: 5 10^-12 -: 4 10^-10 -: 3 10

-8

I:

S: При растворении K₂[HgBr₄] в воде преимущественно образуются ионы

+: K⁺, [HgBr₄]^-

-: Hg²⁺, Br^-

V1: Химия элементов

V2: Водород и s-элементы-металлы.
*I:

-: K⁺, Hg²⁺, Br^-

-: K⁺, Br^-

S: Атомная масса элементов в группе сверху вниз увеличивается. При этом токсичность элементов

+: увеличивается, а их процентное содержание в организме уменьшается

-: понижается, а их процентное содержание в организме увеличивается

-: и их процентное содержание в организме увеличиваются

-: и их процентное содержание в организме уменьшаются I:

S: Доступность элементов для организмов определяется их способностью к

+: легкой растворимости и летучести, комплексообразованию и окислению - восстановлению

-: реакциям электролиза и гидролиза

-: образованию осадков и малодиссоциирующих соединений

-: накоплению в организме

*I:

S: ### - определенно организованная среда, переработанная жизнью и космическими излучениями и приспособленная к жизни (В.И. Вернадский)

+: биосфера I:

S: Низшая и высшая степени окисления водорода соответственно

+: -1, +1 -: -1, 0 -: 0, +1 -: 0, +2

I:

S: Водород хорошо растворяется в

+: платине -: этаноле -: воде -: метаноле

*I:

S: Вода, лишенная неорганических примесей, называется

+: дистиллированной -: апирогенной -: технической -: питьевой I:

S: Водород в периодической системе элементов находится и в первой, и в седьмой группах, т.к. он

+: имеет на внешнем уровне один электрон, и до завершения внешнего уровня ему не хватает одного электрона

-: проявляет неметаллические свойства

-: взаимодействует с металлами и неметаллами

-: в стандартных условиях является газом I:

S: Водород в химических реакциях проявляет

+: окислительно-восстановительную двойственность

-: окислительные свойства

*I:

-: восстановительные свойства

-: неметаллические свойства

S: Пероксид водорода проявляет окислительно-восстановительную двойственность за счет

+: кислорода в степени окисления -1

-: водорода в степени окисления +1 I:

-: кислорода в степени окисления -2

-: водорода в степени окисления -1

S: Дезинфицирующее и стерилизующее действие пероксида водорода основано на

+: окислительной способности пероксида и безвредности продукта его восстановления - воды

-: окислительной способности пероксида и безвредности продукта его восстановления – кислорода

-: восстановительной способности пероксида и безвредности продукта его восстановления - воды

-: восстановительной способности пероксида и безвредности продукта его восстановления – кислорода I:

S: Щелочные металлы имеют

+: низкие температуры кипения и плавления

-: большие плотности

-: высокие значения электроотрицательности

*I:

-: положительные значения стандартных электродных потенциалов

S: Основные свойства гидроксидов в ряду Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

+: увеличиваются

-: уменьшаются I:

S: Ионы лития и натрия накапливаются

+: во внеклеточной жидкости

-: во внутриклеточной жидкости I:

-: не изменяются

-: сначала увеличиваются, потом уменьшаются

-: в эмали зубов

-: в сердечной мышце

S: При отравлении солями лития в организм вводят хлористый натрий. Это объясняется тем, что

+: натрий является синергистом лития, они взаимозаменяемы

-: натрий является антагонистом лития, он вытесняет литий

-: ионы хлора связывают ионы лития

-: натрий связывает литий I:

S: Оксиды кальция и магния окрашены в … цвет

+: белый

-: желтый I:

-: серебристый

-: оранжевый

S: Синергистом иона кальция в костной ткани (объясняется близостью радиусов ионов) является

+: Sr²⁺ -: Mg²⁺ -: Ва²⁺ -: Na⁺ I:

S: Взвесь сульфата бария используют в рентгенографии желудка. Для приготовления взвеси 100г BaSO₄ взбалтывают в 100мл воды. Массовая доля сульфата бария в взвеси

+: 50% -: 10% -: 1 -: 0,01

*I:

S: Постоянная жесткость воды обусловлена содержанием в ней солей

+: CaCl₂, MgCl₂

-: Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂ I:

S: Временная жесткость воды обусловлена солями

+: Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂

-: NaHCO₃, KHCO₃ I:

-: NaHCO₃, KHCO₃

-: FeCl₂, NaI
-: CaCl₂, MgCl₂

-: FeCl₂, NaI

S: Продуктом взаимодействия лития с воздухом является преимущественно

+: оксид лития

-: пероксид лития I:

-: надпероксид лития

-: нитрид лития

S: Металлический натрий на воздухе покрывается белой пленкой

+: пероксида натрия

-: оксида натрия I:

S: Степень окисления натрия в его пероксиде составляет

-: надпероксида натрия

-: нитрида натрия

+: +1 -: -1 -: 0 -: +2

*I:

S: Бериллий отличается от остальных элементов IIА группы тем, что

+: способен проявлять как металлические, так и неметаллические свойства

-: имеет степень окисления +2

-: не растворяется в разбавленных кислотах

-: не способен к образованию комплексных соединений I:

S: Ион лития в отличие от других ионов щелочных металлов

+: может быть комплексообразователем

-: имеет больший радиус

-: образует соли, способные гидролизоваться

-: образует соли, хорошо растворимые в воде I:

S: Растворение кальция в воде протекает легче, чем в разбавленной серной кислоте. Причина этого -

+: сульфат кальция менее растворим, чем гидроксид кальция

-: кальций реагирует с серной кислотой

-: вода – слабый электролит, серная кислота – сильный

-: вода – полярный растворитель I:

S: Продуктом реакции Н₂ + Са

+: гидрид кальция

*I:

S: Продуктом реакции Н₂ + N₂

+: аммиак I:

S: Продуктом реакции Na + O₂

+: пероксид натрия I:

является ### (укажите название по М.Н.).

является ### (укажите тривиальное название).

является ### (укажите название по М.Н.).

S: ### является газообразным продуктом реакции Na₂O₂ + CO₂

+: кислород

*I:

S: Продуктом реакции LiBr + NH₃ ? является комплексное соединение, в котором комплексообразователь

+: Li⁺ -: Br^- -: N^-3 -: H⁺ I:

S: Малорастворимым продуктом реакции 2NaOH + MgCl₂ ? является ### (укажите название по М.Н.).

+: гидроксид магния I:

S: Продуктом реакции Ba(OH)₂ + H₂O₂ ? является ### (укажите название по М.Н.)

+: пероксид бария I:

S: Продуктом реакции Li + N₂ ? является ### (укажите название по М.Н.)

+: нитрид лития

*I:

S: Пероксид водорода в реакции KI + H₂O₂

+: окислителем

-: восстановителем