химия. V2 Введение в курс общей и неорганической химии

• Название: V2 Введение в курс общей и неорганической химии
• Дата: 01.06.2018
• Размер: 230 Kb.
• Имя файла: химия.doc
• Тип: Закон; #45663
• страница: 3 из 6

V3: Ионные равновесия в растворах слабых электролитов. Коллигативные свойства растворов.

I:

S: Диссоциация К₄Р₂О₇ идет в

+: одну стадию -: две стадии -: три стадии -: четыре стадии

*I:

S: Диссоциация Н₃РО₄ идет в

+: три стадии -: четыре стадии -: две стадии -: одну стадию I:

S: Степень диссоциации слабого электролита при разбавлении раствора

+: увеличивается -: уменьшается -: не изменяется I:

S: Математическое выражение закона разбавления Оствальда

+: Кд=Сα² -: I=½ΣC Z ²

i i

-: [H⁺]= хС I:

-: =i-1/(n-1)

S: Математическое выражение расчета ионной силы раствора

i

i
+: I=½ΣC Z ²

-: = К/С

-: [H⁺]= хС

-: =i-1/(n-1)

I:

S: Величина константы диссоциации слабого электролита зависит от

+: температуры

-: концентрации электролита I:

-: объема раствора

-: энтальпийного фактора

Q: Правильная последовательность веществ по возрастанию константы диссоциации 1: сахароза

2: Fe(OH)₃

3: H₃PO₄

4: H₂SO₄ I:

S: Самой сильной кислотой является

+: пировиноградная (рК=2,49)

-: молочная (рК=3,85) I:

S: Гидролизом соли называется

-: уксусная (рК=4,76)

-: угольная (рК₁=6,37)

+: взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита

-: распад соли на ионы

-: взаимодействие катиона сильного основания с водой

-: взаимодействие аниона сильной кислоты с водой I:

S: Гидролизу не подвергается соль

+: Ag₂CO₃ -: Al₂(CO₃)₃ -: NH₄F -: А1С1₃ I:

S: Гидролиз соли можно усилить

+: разбавлением раствора

-: увеличением концентрации соли в растворе

*I:

S: Соответствие между солью и рН ее раствора L1: К₂СО₃

L2: А1С1₃ L3: А1₂(СО₃)₃ L4:

V3: Окислительно-восстановительные процессы.

-: охлаждением раствора

-: понижением давления

R1: рН 7

R2: рН 7

R3: рН 7 R4: рН=7

S: Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых…

+: ЭДС>0

-: ЭДС<0

*I:

-: ЭДС=0

-:

S: В реакции: К₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + O₂ + H₂O

восстановителем является…

+: H₂O₂ -: К₂Cr₂O₇ -: H₂SO₄ -: O₂ I:

S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции P + HNO_{3 (конц.)}→ H₃PO₄ +NO₂ + H₂O равен…

+: 5 -: 4 -: 3 -: 2

I:

S: Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции КBr +КBrO₃ + H₂SO₄→ Br₂ + K₂SO₄ + H₂O равен…

+: 5 -: 4 -: 3 -: 1

I:

S: Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции Pt +HNO₃ + HCl→ H₂[PtCl₆] + NO + H₂O равна

+: 40 -: 32 -: 24 -: 20

*I:


4
S: Соответствие между средой и продуктом восстановления перманганат-иона

L1: кислая L2: щелочная

L3: нейтральная L4:

R1: Mn²⁺ R2: MnO ^2- R3: MnO₂ R4: Mn₂О₇

I:

S: Дихромат калия в кислой среде восстанавливается до


4
+: Cr³⁺ -: Cr₂O₃ -: [Cr(OH)₄]^- -: CrO ^2-

*I:

S: Важнейшими восстановителями являются:

+: одноатомные ионы, в которых элементы проявляют низшую степень окисления

-: свободные неметаллы, которые в результате реакции превращаются в одноатомные анионы

-: одноатомные катионы, в которых элементы проявляют свою высшую степень окисления

-: металлы в высших степенях окисления I:

S: Важнейшими окислителями являются

+: Fe³⁺, H⁺, Ag⁺, Ce⁴⁺

-: свободные металлы, С, Н₂

-: I^-, S^2-, Fe²⁺, Sn²⁺


2
-: H₂S, NH₃, NO ^-

*I:

S: Окислительно-восстановительная реакция NH₄NO₂ N₂ + 2H₂О является реакцией

+: внутримолекулярной

-: диспропорционирования I:

-: межатомной

-: компропорционирования

S: Окислительно-восстановительная реакция С(к) + СО₂(г) = 2СО(г) является реакцией

+: компропорционирования

-: межмолекулярной

-: внутримолекулярной

*I:

-: диспропорционирования

S: Согласно ряду напряжений металлов, самым сильным окислителем будет являться

+: Au³⁺ -: Li⁺ -: Сs⁺ -: Н⁺ I:

S: Согласно ряду напряжений металлов, самым сильным восстановителем будет являться

+: Li -: Au -: Сs -: Н₂