|
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
Вариант 1
Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления оксида мышьяка озоном, протекающей по уравнению: 
Дайте мотивированный ответ на вопрос, в каком состоянии при одной и той же температуре энтропия вещества больше: в газообразном или кристаллическом?
Напишите выражение для скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению  и определите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация вещества А увеличится в 2 раза; б) концентрация вещества В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.
Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых процессов: а)  б)  .
Какой объем 8%-ного раствора соли плотностью 1,15 г/см3 надо прибавить к ее 3%-ному раствору плотностью 1,08 г/см3 объемом 1 л, чтобы получить 5%-ный раствор карбоната натрия?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и  ; б)  и  ; в)  и  .
Вычислите осмотическое давление раствора при 25ºС, в 1,5 л которого содержится 22,5 мг сахара  (М=342).
Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов:  . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей:  и  . Укажите рН среды.
Вариант 2
Вычислите тепловой эффект реакции взаимодействия металлического натрия с водой.
Вычислите  реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ:  .
Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (׀׀) в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N2]=2.5, [H2]=1.8, [NH3]=3.6 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации.
Какой объем 0,6 н. раствора нужно прибавить к 750 мл 0,2н. раствора, чтобы получить 0,3н. раствор?
Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
 ;  ;  .
Вычислите давление пара воды над 10%-ным раствором сахара при 100ºС.
Вычислите концентрацию анионов  , если концентрация катионов водорода (моль/л) составляет: а) 2·10-9; б) 1·10-5; в) 0,5·10-6; г) 3,5·10-3.
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей:  и  . Укажите рН среды.
Вариант 3.
Определите стандартное изменение энтальпии реакции горения этана
 ,
используя значения энтальпий образования исходных веществ и про- дуктов реакций.
Вычислите  реакции восстановления  углеродом:  при стандартных условиях. Возможна ли эта реакция при 800 К?
Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO +O2 ↔ 2NO2, возросла в 1000 раз?
Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
а)  ; б) 
в) 
В какой массе воды следует растворить 50 мл хлорида калия для получения раствора, в котором массовая доля KCl равна 7,5 %?
Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным:  ; 
Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора сахара в воде. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0.
Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов  . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей:  и  . Укажите рН среды.
Вариант 4.
Вычислите изменение энтальпии следующих процессов:
 ;  .
Реакция горения ацетилена идет по уравнению:  . Вычислите  , объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.
Напишите выражение для скорости реакции С + О2 =СО2 и определите, во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении концентрации кислорода в 3 раза.
Используя справочные данные (табл. термодинамических данных), определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенной реакции: 
при следующих воздействиях: а) охлаждение системы;
б) увеличение давления.
Какая масса HCl содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (плотность раствора равна 1,050 г/см3)?
Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) растворение гидроксида цинка в серной кислоте; б) действие щелочи на раствор сульфата меди.
В 250 мл раствора содержится 17 мг растворенного вещества. Осмотическое давление раствора при 27ºС равно 1,84 кПа. Вычислите молекулярную массу вещества.
Составьте уравнения электролитической диссоциации для слабых электролитов: угольной кислоты, ортофосфорной кислоты, сернистой кислоты, уксусной кислоты. Запишите выражения для констант равновесия первых ступеней диссоциации.
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей:  и  . Укажите рН среды.
Вариант 5.
Исходя из теплоты образования воды и теплового эффекта реакции  
вычислите теплоту образования 
Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ:  .
Реакция между оксидом азота (׀׀) и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота в 2 раза; б) концентрации хлора в 2 раза; в) концентрации обоих веществ в 2 раза?
Константа равновесия для реакции  равна 36, а начальные концентрации водорода и иода равны по 0,02 моль/л. Вычислить равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода.
В растворе объемом 1,5 л содержится карбонат натрия массой 12,5 г. Чему равна молярная концентрация эквивалента этого раствора?
Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими ионными уравнениями:  ; 
Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 120 г сахара  в 650 г воды. Эбуллископическая константа воды равна 0,520.
Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты  , если степень диссоциации ее в 0,25 М растворе равна 2,51 %.
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и  . Укажите рН среды.
Вариант 6.
Определите тепловой эффект процессов, протекающих по уравнениям:  
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите  реакции, протекающей по уравнению  . Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?
Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если γ=3,2?
Исходные концентрации  и  в гомогенной системе  составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 15 % NO.
Вычислите молярную концентрацию иодида калия, 1 л которого содержит 0,0025 г KI.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и  ; б)  и ; в)  и  .
Давление пара воды при 25ºС составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 375 г которого содержится 85 г глюкозы.
Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов:  . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей:  и  . Укажите рН среды.
Вариант 7.
Теплоты растворения  и  составляют соответственно – 47,7 и 31,0 кДж/моль. Вычислите изменение энтальпии реакции:
Не прибегая к расчетам, установите знак энтропии следующих реакций:  ;
 ; ;
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ=2,5)?
Почему при изменении давления смещается равновесие системы  и не смещается равновесие системы  ? Мотивируйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после изменения давления. Составьте уравнения для констант равновесия обеих систем.
0.6 л раствора гидроксида калия содержит 16.8 г KOH . Чему равна молярная концентрация этого раствора?
Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
 ;  ;  .
Сколько граммов глюкозы  следует растворить в 300 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,06ºС? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0.
Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов  . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей:  и  . Укажите рН среды.
Вариант 8.
Вычислите изменение энтальпии следующих процессов:  
Как изменяется энтропия при фазовых переходах: а) алмаза в графит; б) воды в пар; в) воды в лед? Почему? Вычислите энтропию каждого превращения.
При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислите γ.
Равновесие в гомогенной системе  установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ    . Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию оксида азота и кислорода.
Вычислите молярную концентрацию K2SO4, в 0.02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества.
Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным:  ; 
Вычислите осмотическое давление при 29ºС раствора сахара , 1 л которого содержит 85 мг растворенного вещества.
Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов:  .
Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей:  и  . Укажите рН среды.
|
Скачать 0.72 Mb.