химия все. Выберите правильное утверждение (утверждения) Выберите один или несколько ответов
 Скачать 2.47 Mb.
|
|
не зависит от: (несколько ответов) дробление твердого осадка изменение давление 1. Вычислите щелочность 0,33 моль/л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0,741. Ответ: 0.489 2. Укажите значение pH аммиачного буфера, который составлен из 300 мл 0,75М р-ра основания и 250 мл 1М р-ра соли. Значение Kb=1.8*10(-5 степень) Ответ: 9.20 3. Вычислите кислотность Н+ и значение pH р-ра 1.5 моль/л сероводородной кислоты, если а= 6,3*10(-4 степень) Ответ: 0,00095 и 3,02 4. Используя таблицу констант диссоциаций укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке усиления гидролиза из р-ров (с=1 моль/л) 1) калий карбонат 2) натрий фосфат 3) калий иодид 4) калий ацетат Ответ: 35412 5. Для реакции CO2 (газ) + H2O (ж) = H2CO3 (р-р) Установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием Добавление углекислоты – нет сдвига Увеличение давления – сдвиг вправо Охлаждение – сдвиг вправо Катализатор – нет сдвига Нагревание – сдвиг влево 6. Установите соответствие между формулой вещ-ва и фактором эквивалентности в реакции: Al(OH)3+H2SO4=(AlOH)2So4+H20 H20 – 1 H2SO4 – ½ (AlOH)2So4 – ½ Al(OH)3 – ½ 7. Установите соответствие между формулой вещ-ва и фактором эквивалентности в реакции: BiCl3+H2O=(BiOH)Cl2+HCl HCl- 1 BiCl3- 1 H2O- 1 (BiOH)Cl2- ½ 8. Вычислите массу навески железного купороса, которую надо растворить в мерной колбе объемом 100 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 20% плотностью 1.21 Ответ: 24,2 9. Вычислите кислотность H+ и значение pH р-ра 0,77 моль/л, карбоновой кислоты, используя константу диссоциации Ka=1.2*6(-10 степень) Ответ: 3,02 и 0,000961 10. К 10 мл 0,25 моль/л р-ра серной кислоты добавили 15 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалента полученного р-ра Ответ: 0.1 11. К 25 мл 0.5H р-ра водного аммиака добавили 35 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора Ответ: 0.208 12. Укажите соли(соль), которые не могут существовать в водном растворе Ответ: Cr2S3 13. На основе данных по составу формиатного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления серной кислоты Ответ: 125 мл 0,5М HCOOH + 150 мл 0.75M HCOONa 14. Укажите значение pH аммиачного буфера, который составлен из 400 мл 1,5М раствора основания и 350 мл 1.2М р-ра соли. Значение Кb=1.8*10 (в -5 степени) Ответ: 9.40 15. Завершите фразу безошибочно, введя цифру из списка: 0.1; 1.0; 10 Если константа равновесия равна 10, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции. 16. Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза Гидролиз натрий гипохлорита – усиливается при добавлении кислот Гидролиз хлорида алюминия – при добавлении оснований 17. Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу CuSO3; CuSO4; NaHCO3 18. Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону CuSO4 19. Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону Mn(ClO)2; Cr(HCOO)2; Fe(NO2)2 20. Из 150 мл 0,5H р-ра фосфорной кислоты выпарили 35 мл воды. Укажите молярную концентрацию полученного р-ра Ответ: 0.150 21. Укажите вещество (вещества), в водных растворах которых происходит неравновесная диссоциация Ответ: SO3; Сl2O7; N2O5 22. Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции: (BiOH)Cl2 + HCl = BiCl3 + H2O BiCl3 фактор эквивалентности 1/3 (BiOH)Cl2 фактор эквивалентности 1/2 HCl фактор эквивалентности 1 H2O фактор эквивалентности 1 23. Завершите фразу безошибочно, введя слово из списка: температура, энергия, масса, энтропия, концентрация, давление: Химическое равновесие в закрытой системе - это состояние, в котором максимальна энтропия 24. Вычислите кислотность [H+] и значение рН раствора 0,28 моль/л лимонной кислоты, используя константу диссоциации Ka = 8,7×10-4 1,81 0,0156 25. Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу Выберите один или несколько ответов: Ca(HSO4)2 Mn(ClO4)2 Fe(NO3)2 Cr(CH3COO)2 26. Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения рН их растворов (с=1 моль/л) 1 калий карбонат 2 калий гидрофосфат 3 калий перхлорат 4 калий гидроксид 5 калий ацетат Выберите один ответ: 41532 27. На основе данных по составу формиатного буфера укажите, в какой из растворов можно меньше всего добавить барий гидроксида, для того, чтобы не изменить рН существенно Выберите один ответ: 125 мл 0,5М НСООН + 150 мл 0,75М HCOONa 28. Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину щелочной буферной емкости гидрофосфатного физиологического буфера в плазме крови Выберите один или несколько ответов: количество гидрофосфат-аниона d. 1 показатель константы диссоциации фосфорной кислоты g. количество дигидрофосфат-аниона h. соотношение Н+акцептор : Н+донор 29. Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции: (BiOH)Cl2 + HCl = BiCl3 + H2O BiCl3 фактор эквивалентности 1/3 (BiOH)Cl2 фактор эквивалентности 1/2 HCl фактор эквивалентности 1 H2O фактор эквивалентности 1 30. Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции: BiCl3 + H2O = (BiOH)Cl2 + HCl HCl фактор эквивалентности 1 H2O фактор эквивалентности 1 BiCl3 фактор эквивалентности 1 BiOH)Cl2 фактор эквивалентности ½ 31. Завершите фразу безошибочно, введя слово из списка: температура, энергия, масса, энтропия, концентрация, давление: Химическое равновесие в закрытой системе - это состояние, в котором максимальна энтропия 32. Константа диссоциации зависит от температуры 33. Если констнта равновесия равна 0,25, то в равновесной смеси преобладают исходные вещества. 34.Если константа диссоциации кислоты равна 0.00001, то в равновесной смеси преобладают молекулы кислоты 35. Вычислите кислотность [H+] и значение рН раствора 0,28 моль/л лимонной кислоты, используя константу диссоциации Ka = 8,7×10-4 1,81 0,0156 36. Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу Выберите один или несколько ответов: Ca(HSO4)2 Mn(ClO4)2 Fe(NO3)2 Cr(CH3COO)2 37. Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения рН их растворов (с=1 моль/л) 1 калий карбонат 2 калий гидрофосфат 3 калий перхлорат 4 калий гидроксид 5 калий ацетат Выберите один ответ: 41532 38. На основе данных по составу формиатного буфера укажите, в какой из растворов можно меньше всего добавить барий гидроксида, для того, чтобы не изменить рН существенно Выберите один ответ: 125 мл 0,5М НСООН + 150 мл 0,75М HCOONa 39. Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину щелочной буферной емкости гидрофосфатного физиологического буфера в плазме крови Выберите один или несколько ответов: количество гидрофосфат-аниона d. 1 показатель константы диссоциации фосфорной кислоты g. количество дигидрофосфат-аниона h. соотношение Н+акцептор : Н+донор 40. 15 граммов гидроксида калия растворили в 500мл дистилированной воды. Укажите значение концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует принебречь. Плотность раствор считать равной 1г/мл 0,52М 41. к 10 МЛ 0.25 моль/л раствора серной кислоты добавили 15 мл дистилированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов0,05 42.Укажите соль, которые подвергаются гидролизу ток по катиону Мn(ClO4)2 Fe(NO3)2 43. Выберите основные буферные системы из числа предложенных СH3NH3CL+CH3NH2+H2O CH3NH3OH+CH3NH3NO3 44.Выберите кислотные буферные системы из числа предложенных: K3PO4 + K2HPO4 2CO3 + NaHCO3 45.Какие из предложенных систем обладают буферными свойствами K2HPO4 + KH2PO4 H3PO4 + KH2PO4 46.Раствор какого вещества надо добавить к водному раствору СО2, чтобы получить буферную систему NaHCO3 47.Выберите амфолиты из числа предложенных, которые при указанных условиях обладают буферным действием b. Белок 3 < pH < pI c. Гемоглобин + оксигемоглобин d. Глицин pH = 10 Белок pH = pI 48.Укажите доноры иона водорода Н+ в живом организме из числа предложенных: b. HHBO2 c. H2CO3 49.Вычислите рН буферной системы KН2PО4 + K2HPO4 (pKa=7.2), если соотношение акцептор Н+ : донор Н+ равно 1. 7.2 Вычислите рН буферной системы KН2PО4 + K2HPO4 (pKa=7.2), если соотношение акцептор Н+ : донор Н+ равно 10:1 8,2 50.Вычислите рН буферной системы NH4OH + NH4Cl (pKb=4.75), если соотношение акцептор Н+ : донор Н+ равно 10:1. 10,25 51.Какое количество HСl можно добавить к буферному раствору, приготовленному из 100 мл 0.5 моль/л CH3COOH + 200 мл 0.3 моль/л CH3COONa так, чтобы рН практически не изменился? 0,05 моль 52.Укажите буферную систему, в которой кислотная буферная емкость больше, чем основная: 200 мл 0.2 моль/л NH4OH + 100 мл 0.3 моль/л NH4Cl 53.В каком реагенте содержится максимальное количество вещества, если масса всех реагентов - одинакова (1 грамм)? LiF 54.Какой массой Ca(OH)2 можно заменить 0.2г. NaOH, необходимого для нейтрализации любой кислоты 0,185г 55.Какую массу NaCl необходимо взвесить на весах для того, чтобы приготовить 500 мл физиологического раствора (W%=0.9%, плотность 1 г/мл)? 4,5г 56.Какой объем воды необходимо добавить к 20 мл концентрированного раствора NaCl (0,5 моль/л) для того, чтобы приготовить разбавленный раствор с концентрацией 0,1 моль/л? 80 мл 57.Какая масса иона НСО3- содержится в 10 мл крови в тканях, если известно, что концентрация этого иона 25 ммоль/л? 15,25 мг 58.Какие растворы имеют одинаковую молярную концентрацию 2,5г CuSO4×5H2O в 100 мл раствора, 1,6г CuSO4 в 100 мл раствора 59.В растворах каких веществ молярная концентрация эквивалентов будет одинаковой, если молярность этих растворов равна 0,1 моль/л? H2SO4 CuSO4 60.Укажите растворы, которые содержат одинаковую массу растворенного вещества, если для их приготовления растворили 1 моль вещества в 1000 мл воды. H3PO4 H2SO4 61.В расторе какого вещества молярная концентрация эквивалентов имеет наибольшее значение, если массовая доля одинакова и равна 10%, плотность 1 г/мл? H3PO4 62.Укажите, какую реакцию среды имеет раствор, рН которого равен 14 Сильнощелочная 63.Какой рН может иметь раствор, если метилоранж в этом растворе окрашен в желтый цвет, а метилрот – в оранжевый? 4.5 64.Чему равен рН раствора HCl с концентрацией 0.01 моль/л (ν=1) ? 2 65.Чему равен рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л (степень диссоциации 0.001) 4 66.Чему равен рН раствора амиака в воде с концентрацией 0.1 моль/л (константа диссоциации 2·10-5 ) ? 11.2 67.Чему равен рН раствора азотистой кислоты в воде с концентрацией 0.04 моль/л (константа диссоциации 4·10-4 ) 2.4 68.Чему равна концентрация гидроксид - ионов ОН- в растворе водного аммиака с концентрацией 1 моль/л (константа диссоциации 2·10-5 ) ?a. 0.0.0044 моль/л 69.Укажите вещества, в водных растворах которых рН<7 СuSO4, NH4NO2, BeCl2 Укажите наиболее сильную кислоту, используя значение Ka Пировиноградная Ka=10-3 70.Установите соответствие между формулой соли и фактором эквивалентности Ca2(PO4)2 – ¼ K3PO4 – 1/3 NaCl – 1 Na2SO4 – ½ 71.Вычислите массу навески кристаллической соли Na2HPO4*7H2O которую надо растворить в мерной колбе объемом 500 мл чтобы получить массовую долю растворенного вещ-ва 22% плотностью 1.31 г/мл Ответ: 144.1 72. Вычислите массу навески кристаллической соды Ма,СО, х 10,0, которую надо растворить в мерной колбе объемом 1000 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 7% плотностью 1.05 Ответ: 198,3 73. Значение константы равновесия ионнообменной реакции не зависит от дробления твердого осадка, изменения давления. 74. Завершите фразу безошибочно, введя цифру из списка: Если константа диссоциации равна 0.00001, то в равновесной смеси преобладают молекулы кислоты. 75. Вычислите кислотность [Н ] и значение рн раствора 0,45 моль/л фтороводородной кислоты, если а=9,3*10(в -3 степени) Ответ: 2.38; 0.0042 76. Вычислите кислотность [Н*] и значение рН раствора 0,35 моль/л муравьиной кислоты, диссоциации Ка = 1,8х10 Ответ: 0,00794; 2,10 77. Вычислите щелочность 0,47 моль/л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности, равен 0,521 Ответ: 0,490 78. Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу FeCl3; MnCl2; RbSCN; MnCl2 79. На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, в какой из растворов меньше всего можно добавить серной кислоты, чтобы не изменить рН существенно 225 мл 0,5М NН3 + 250 мл 0,75М NH4Cl. 80. Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ,в порядке увеличения кислотности их растворов (с=1 моль/л) 1 серная кислота 2 калий фосфат 3 аммоний хлорид 4 калий цианид 5 циановодородная кислота Ответ: 24351 81. Вычислите массу навески кристаллической соли NaH2PO4*2H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 250мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 31%, плотностью 1,42г/мл. Ответ: 143,1 1. Укажите все правильные суждения значение константы Газофазной реакции равновесия зависит от: Формула вещества Парциального давления Общего давления 2. 6 граммов безводной серы кислоты растворили в 250 мл дистиллированной воды. укажите значение (значения) концентрация полученного раствора. объемом растворённого вещества следует пренебречь. плотность раствора считать равной 1 г/мл 2,34% 0,478M 3. Укажите вещество (вещества) которое в водном растворе не имеет свойств электролита CO2 CH3OCH3 PH3 NO 4. 12 граммов гидроксида калия растворили в 250 мл дистиллированной воды. укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. объемом растворённого вещества следует пренебречь. плотность раствора считать равной 1 г/мл 4,58% 0,25M 5. Химическое равновесие в закрытой системе это состояние в котором минимальна энергия 6. К 15 мл 0,5 моль/л раствора Фосфорной кислоты добавили 35 мл дистиллированной воды. укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора 0,15 7. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу только по катиону Fe(NO3)2 Mn(ClO4)2 8. Установите соответствие между солью и характеристикой её гидролиза гидролиз сульфида натрия усиливается при добавлении кислот гидролиз карбоната цинка (2) приводит к полному разложению 9. Значение константы Газофазной реакции равновесия не зависит от выпадение осадка дробление твёрдого катализатора 10. Вычислите массу навески железного купороса FeSO4 x 7H2O которую надо растворить в мерной колбе объемом 100 мл чтобы получить массовую долю растворённого вещества 20% плотностью 1,21 г/мл 44,3г 11. Вычислите кислотность раствора если pH=2,15 7,08x10^-3 12. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу NH4I NH4F NH4Cl NH4Br 13. На основе данных по составу формиатного буфера укажите в какой из растворов можно меньше всего добавить барий гидроксида для того чтобы не изменить pH существенно 125 мл 0,5М НСООН + 150 мл 0,75М НСООNa 14. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу только по катиону CuSO4 15. Установите соответствие между солью и характеристика её гидролиза гидролиз хлорида аммония усиливается при добавлении оснований гидролиз карбоната натрия усиливается при добавлении кислот 16. Химическое равновесие в закрытой системе это состояние в котором значение давления равно внешнему 17. Значение константы твёрдофазной реакции равновесия не зависит от: Дробление твёрдого катализатора выпадение осадка добавление реагента 18. Укажите вещество (вещества) которые в водном растворе имеют свойство слабого электролита H3PO4 N2O NH3 CH4 19. Укажите вещество (вещества) которое образует буфер при добавлении к водному раствору натрий дигидрофосфата КН2РО4 К2НРО4 20. Укажите все факторы из перечисленных которые определяют величину щелочной буферной ёмкости Гидрофосфатного физиологического буфера в плазме крови количество Гидрофосфат-аниона 1 показатель константы диссоциации Фосфорной кислоты количество Дигидрофосфат-аниона соотношение Н+ акцептор : Н+ донор 21. Укажите все факторы из перечисленных которые определяют величину Кислотной буферной ёмкости гидрокарбонатного физиологического буфера в плазме крови Количество углекислоты и углекислого газа в сумме Соотношение Н+ акцептор : Н+ донор Количество карбонат-аниона Соотношение Н+ донор : Н+ акцептор Количество гидрокарбонат-аниона Количество углекислоты 22. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу Fe(NO3)2 Ca(HSO4)2 Cr(CH3COO)2 Mn(ClO4)2 23. Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличение кислотности их растворов (c=1 моль/л) Хлорная кислота , калий тиоцианид , калий карбонат , алюминий хлорид , сернистая кислота 24. Если показатель константы диссоциации кислоты равен 2 то в равновесной смеси преобладают молекулы кислоты 25. Укажите вещество (вещества) которое может образовать буфер при добавлении к водному раствору аминокислоты глицина: NaOH HCl 26. Укажите значение pH натрий-ацетатного буфера, который составлен из 150 мл 1М раствора кислоты и 250 мл 0,5М раствора соли. Значение Ка=1,75х10^-5 4,68 27. К 15 мл 0,15H раствора серной кислоты добавили 15 мл дистиллированной воды. укажите молярную концентрацию полученного раствора 0,0375 28. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу Na2CO3 KHSO3 KF KSCN 29. Вычислите щелочность [OH] и значение pH раствора 1,5 моль/л водного аммиака, если a=6,1х10^-3 0,00915 11,96 30. Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности BiCl3+H2O=(BiOH)2Cl+HCl BiCl3 1/3 HCl 1 H2O 1 (BiOH)2Cl 1/2 31. Укажите все факторы из перечисленных которой определяют величину кислотной буферной ёмкости гемоглобинового физиологического буфера в эритроцитах крови Количество молекулярного гемоглобина Показатель константы диссоциации гемоглобина Соотношение H+ акцептор : H+ донор Количество аниона гемоглобина 32. Укажите вещество (вещества) в водных растворах которых происходит только равновесная диссоциация NO2 P2O5 Cl2O CO2 SO2 NO 33. На основе данных по составу формиатного буфера укажите в какой из растворов можно меньше всего добавить серной кислоты для того чтобы не изменить pH существенно 115 мл 0,55М HCOOH + 135 мл 0,55M HCOONa 34. Установите соответствие между формулой электролита и фактором эквивалентности K4[Fe(CN)6] 1/4 NaSCN 1 Ca2(PO4)2 1/6 Al(OH)3 1/3 Na2C2O4 1/2 35. Вычислите массу навески кристаллической соли NaH2PO4 x 2H2O которую надо растворить в мерной колбе объемом 250 мл чтобы получить массовую долю растворённого вещества 31 % плотностью 1,42 г/мл 143,1 г 36. 20 литров аммиака NH3 растворили в 100 мл дистиллированной воды. укажите значение концентрации полученного раствора. объемом растворённого вещества следует пренебречь. плотность раствора считать равный 1 г/мл 7,75M 7,75H 13,18% 37. Для реакции CH3COOH (р-р) = CH3COO- + H+ (р-р) дельта Н>0 Нагревание Сдвиг вправо Охлаждение сдвиг влево Добавление сильной кислоты сдвиг влево катализатор нет сдвига увеличение давления нет сдвига 38. Значение константы равновесия зависит от состояние в виде раствора характер растворителя формула вещества 39. Химическое равновесие в закрытой системе это состояние в котором минимальна энергия 40. Укажите вещество (вещества) электролитическая диссоциация которых в водном растворе усиливается при добавлении соляной кислоты NaHSO4 Na2CO3 NH3 41. Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,15 моль/л муравьиной кислоты если а=2 х 10^-2 0,003 2,52 42. Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора пировиноградной кислоты используя константу диссоциации Ka=3,2 x 10^-3 1,93 0,0117 43. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу CuSO3 NaHCO3 CuSO4 44. Укажите соль (соли) которые не могут существовать в водном растворе MgCO3 Cr2S3 45. Установите соответствие между солью и характеристикой её гидролиза Гидролиз хлорида алюминия Усиливается при добавлении оснований гидролиз натрий гипохлорита Усиливается при добавлении кислот 46. Укажите значение pH аммиачного буфера который составлен из 400 мл 1,5M раствора основания и 350 мл 1,2M раствора соли. значение Kb = 1,8 x 10^-5 9,40 47. Укажите вещество (вещества) которое образует буфер при добавлении к водному раствору углекислоты Ca(HCO3)2 KHCO3 48. На основе данных по составу формиатного буфера укажите какой из растворов наиболее эффективен против добавления серной кислоты 125 мл 0,5М HCOOH + 150 мл 0,75M HCOONa 125 мл 1,75М NH3 + 150 мл 1,25M NH4Cl аммиачного буфера 49. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону Fe(NO2)2 Mn(ClO)2 Cr(HCOO)2 50. Установите соответствие между солью и характером её гидролиза Гидролиз калий цианида создаёт pH>7 Гидролиз сульфата меди создаёт pH 51. Укажите соль (соли) которые подвергаются разложению из-за гидролиза FeSO3 FeSiO3 52. Установите соответствие между солью и характером её гидролиза Гидролиз калий фосфата Протекает по первой стадии Гидролиз сульфида хрома (3) Является необратимым 53. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу по аниону NH4F NH4ClO 54. Укажите вещество (вещества) которое может образовывать буфер при добавлении к водному раствору аминокислоты глицина Глицин гидрохлорид Глицинат натрия 55. Установить соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции Al(OH)3 + H2SO4 = (AlOH)2SO4 + H2O Al(OH)3 1/2 (AlOH)2SO4 1 H2O 1 H2SO4 1/2 Есть одна ошибка! 56. К 15 мл 0,5 моль/л раствора водного аммиака добавили 35 мл дистиллированной воды. укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора 0,15 57. Вычислите щелочность [OH-] и значение pH раствора 0,75 моль/л водного аммиака если а=6,9 х 10^-3 0,00518 11,71 58. Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,35 моль/л муравьиный кислоты используя константу диссоциации Ka=1,8 x 10^-4 2,10 0,00794 59. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу MnCl2 FeCl3 Al(CH3COO)3 60. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону CuSO3 61. Укажите значение pH натрий-ацетатного буфера который составлен из 350 мл 1M раствора кислоты и 250 мл 0,5M раствора соли. Значение Ka=1,75 x 10^-3 4,31 62. Установите соответствие между формулой соли и фактором эквивалентности NaH2PO4 1 (CaOH)3PO4 1/3 Ca2(PO4)2 1/6 Ca(H2PO4)2 1/2 63. Вычислите массу навески цинкового купороса ZnSO4 x 7H2O которую надо растворить в мерной колбе объемом 500 мл чтобы получить массовую долю растворённого вещества 21% плотностью 1,33 г/мл 248,9г 64. 5 граммов безводного хлорида кальция растворили в 250 мл дистиллированной воды. укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. объемом растворённого вещества следует пренебречь. плотность раствора считать равной 1 г/мл 0,177М 1,96% 0,353Н 65. Для реакции P2O5(тв) + 3H2O(газ) = 2H3PO4(ж) дельта H<0 установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием Охлаждение сдвиг вправо Катализатор нет сдвига Нагревание сдвиг влево Увеличение давления сдвиг вправо Добавление оксида фосфора нет сдвига 66. Значение константы равновесный ионообменной реакции не зависит от: Дробление твёрдого осадка изменение давления 67. Если константа равновесия равна 0,25 то в равновесной системе преобладают исходные вещества 68. Укажите вещество (вещества) электролитическая диссоциация которого в водном растворе подавляется при добавлении соляной кислоты N2O3 P2O5 C6H5COOH CO2 69. Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,27 моль/л щавелевой кислоты если а=3,2 х 10^-2 2,06 0,0086 70. Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,45 моль/л фтороводородной кислоты используя константу диссоциации Ka=6,7 x 10^-4 1,76 0,0174 71. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу MgCl2 BeCl2 72. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону (CH3COO)2Cr 73. Установите соответствие между солью и характеристикой её гидролиза Гидролиз карбоната марганца (2) Приводит к полному разложению Гидролиз сульфида натрия Протекает по первой стадии 74. Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения силы гидролиза их растворов (c=1 моль/л) Натрий фосфат, Калий карбонат, Натрий гидрокарбонат, Калий ацетат, Калий иодид 75. Укажите вещество (вещества) которое образует буфер при добавлении к водному раствору ортофосфорной кислоты P2O5 K3PO4 K2HPO4 KH2PO4 76. Укажите значение pH натрий-ацетатного буфера который составлен из 300 мл 0,5M раствора кислоты и 250 мл 1,5M раствора соли. Значение Ka=1,75 х 10^-5 5,16 77. На основе данных по составу аммиачного буфера укажите какой из растворов наиболее эффективен против добавления гидроксида натрия 125 мл 1,25M NH3 + 150 мл 1,25M NH4Cl 78. Вычислите массу навески кристаллической соли AlCl3 x 6H2O которую надо растворить в мерной колбе объемом 500 мл чтобы получить массовую долю растворенного вещества 17% плотностью 1,19 г/мл 183,0г 79. К 10 мл 0,25H раствора серной кислоты добавили 40 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора. 0,025 80. Для реакции CO2(газ) + H2O(ж) = H2CO3(р-р) дельта H<0 Установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием Увеличение давления сдвиг вправо Катализатор нет сдвига Охлаждение сдвиг вправо Нагревание сдвиг влево Добавление углекислоты сдвиг влево 81. Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,57 моль/л циановодородной кислоты используя константу диссоциации Ka=4,9 x 10^-10 0,0000167 4,78 82. Вычислите кислотность раствора если pH=5,55 2,82 x 10^-6 83. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу NaClO NaClO2 Na2CrO4 84. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу по аниону Ca(HCOO)2 Ca(NO2)2 Ca(ClO2)2 85. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону NH4F NH4ClO 86. Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза Гидролиз калий гидрокарбоната создаёт pH>7 Гидролиз нитрата хрома создаёт pH 87. Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения pH их растворов (c=1 моль/л) Калий гидроксид , калий карбонат , калий ацетат , калий перхлорат , калий гидрофосфат 88. Укажите вещество (вещества) которое образует буфер при добавлении к водному раствору натрий гидрокарбоната K2CO3 Na2CO3 89. Вычислите массу навески кристаллической соли Na2HPO4 x 7H2O которую надо растворить в мерной колбе объемом 500 мл чтобы получить массовую долю растворённого вещества 22% плотностью 1,31 г/мл 272,0г 90. К 10 мл 0,25 моль/л раствора серной кислоты добавили 15 мл дистиллированной воды. укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора 0,2 91. Для реакции SF6(газ) = S(тв) + 3F2(газ) дельта H<0 установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием Ответ на 0,80 из 1,00 Охлаждение сдвиг вправо добавление серы нет сдвига катализатор нет сдвига нагревании сдвиг влево увеличение давления нет сдвига 92. Показатель константы диссоциации зависит от температуры 93. Вычислите щелочность [OH-] и значение pH раствора 0,15 моль/л водного амида если а=5,8 x 10^-3 10,94 0,00087 94. Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,33 молочной кислоты используя константу диссоциации Ka=1,4 x 10^-4 2,17 0,0068 95. Вычислите щелочность 0,13 моль/л раствора гидроксида бария если коэффициент активности равен 0,925 0,241 96. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу NaHCO3 KMnO4 CuSO3 CuSO4 97. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу только по катиону MnCl2 FeCl2 98. Укажите соль (соли) которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону Al(CH3COO)3 Fe(CN)2 Mg(ClO2)2 99. Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения pH их растворов (c=1 моль/л) Калий перхлорат , калий ацетат , калий карбонат , калий ортофосфат , калий гидроксид Установите соответствие между солью и характеристикой её гидролиза Гидролиз сульфата меди -протекает по второй стадии Гидролиз калий цианида -создает pH > 7 Укажите все факторы из перечисленных , которые определяют величину кислотной буферной емкости основного буфера Соотношение H+ акцептор :H+ донор Количество буферного основания Константа диссоциации Количество буферной кислоты Вычислите массу навески кристаллической соды Na2CO3 * 10 H2O ,которую надо растворить в мерной колбе объемом 1000мл ,чтобы получить массовую долю растворенного вещества 7 %,плотностью 1,05г/мл 198,3 г 12 граммов безводного карбоната натрия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значение ( значения) концентрации полученного раствора .Объемом растворенного вещества следует пренебречь .Плотность раствора считать равной 1 г/мл 2,34% 0,221 М и 0,442Н |