химия все. Выберите правильное утверждение (утверждения) Выберите один или несколько ответов

• Название: Выберите правильное утверждение (утверждения) Выберите один или несколько ответов
• Дата: 25.12.2022
• Размер: 2.47 Mb.
• Имя файла: химия все.docx
• Тип: Документы; #863228
• страница: 5 из 15

1.Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза

Гидролиз карбоната марганца (II) приводит к полному разложению

Гидролиз сульфида натрия протекает по первой стадии

3. Вычислите массу навески цинкового купороса …,в мерной колбе объемом 500 мл …массовую долю 21% плотность 1,33 г/мл 248,9 г

4. 6 граммов безводной серной кислоты растворили в 250 мл дистиллированной воды 2,34%, 0,47 ВН

5. Вычислите массу навески кристаллической соды …в мерной колбе объемом 1000 мл …7% плотностью 1,05 г/мл 198,3 г

6. 7 граммов безводного хлорида алюминия растворили в 250 мл дистиллированной воды… 2,72% 0,204М

7. Из 150 мл 0,5Н раствора фосфорной кислоты выпарили 35 мл воды 0,217

8. Химическое равновесие в закрытой системе - это состояние, в котором максимальна энтропия

9. Вычислите щелочность …0,15 моль/л …а=5,8*10^-3 11,94 0,00871

10. Вычислите кислотность … 0,33 моль/л молочной кислоты, используя константу К_а= 1,4*10^-4 2,17 0,0068

11. Вычислите щелочность 0,22 моль/л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0,875 0,385

12. К 10 мл 0,15 моль/л раствора фосфорной кислоты добавили 25 мл дистиллированной воды 0,129

13. Укажите вещество (вещества), которое в водном растворе демонстрирует как свойства сильного, так и слабого электролита Na₂SO₃ NaSCN

1) Вычислите щелочность и значение рН раствора 0,75 моль/л водного аммиака, если а=6,9*10^-3:

с. 0,00518

d. 11,71

2) 12 граммов безводного карбоната натрия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значения концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность полученного раствора считать равной 1 г/мл

А. 0,221М

В. 2,34%

С. 0,442 Н

3) гидролиз алюминия карбоната – является необратимым

4) константа диссоциации зависит от температуры

6) К 25 мл раствора водного аммиака добавили 35 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора: 0,208

7) Вычислите массу навески соли Na₂SO₄ * 10H₂O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 250 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 23%, плотностью 1,31 г/мл: 170,8 г

8) Вычислите кислотность и значение рН раствора 0,12 моль/л азотистой кислоты, используя константу диссоциации Ка = 5,1*10^-4: 0,00782 и 2,11

9) укажите соли, которые подвергаются гидролизу по аниону: Ca(HCOO)_2, Ca(ClO₂)₂

10) Завершите фразу: Химического равновесие в закрытой системе – это состояние. В котором значение давление равно внешнему

11) Используя таблицу констант диссоциации указите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения рН их растворов:

1 калий карбонат

2 калий ортофосфат

3 калий перхлорат

4 калий гидроксид

5 калий ацетат

Ответ: 35124

12) Укажите вещества, которые образуют буфер при добавлении к водному раствору углекислоты: КНСО_{3 ,} Ca(HCO₃)₂

1. 
   Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции:
   

(BiOH)Cl2 + HCl = BiCl3 + H2O

BiCl3 фактор эквивалентности 1/2

(BiOH)Cl2 фактор эквивалентности 1/2

HCl фактор эквивалентности 1

H2O фактор эквивалентности 1

BiCl3 + H2O = (BiOH)Cl2 + HCl

HCl фактор эквивалентности 1

H2O фактор эквивалентности 1

BiCl3 фактор эквивалентности 15

BiOH)Cl2 фактор эквивалентности ½

2. 
   Установите соответствие между формулой электролита и фактором эквивалентности
   

K4[Fe(CN6] 1/4

NaSCN 1

Ca2(PO4)2 1/6

Al(OH)3 1/3

Na2C2O4 ½

K3PO4 1/3

NaCl 1

Na2SO4 ½

3. 
   Для реакции SF6(газ) = S(тв) = 3F2(газ) ▲H◄0
   

Катализатор НЕТ СДВИГА

Охлаждение Сдвиг вправо

Увеличение давления СДВИГ ВЛЕВО

Добавление серы НЕТ СДВИГА

нагревание СДВИГ ВЛЕВО

4. 
   Завершите фразу безошибочно
   

Химическое равновесие в закрытой системе - это состояние, в котором максимальна энтропия, минимальна Энергия

Константа диссоциации зависит от температуры

5. 
   Если констнта равновесия равна 0,25, то в павновесной смеси преобладают исходные вещества.
   

Если константа диссоциации кислоты равна 0.00001, то в равновесной смеси преобладают молекулы кислоты

6. 
   Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза
   

Гидролиз хлорида алюминия УСИЛИВАЕТСЯ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ОСНОВАНИЯ

Гидролиз натрий гипохлорита УСИЛИВАЕТСЯ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КИСЛОТЫ

7. 
   Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения рН их растворов (с=1 моль/л)
   

1 калий карбонат

2 калий гидрофосфат

3 калий перхлорат

4 калий гидроксид

5 калий ацетат

Выберите один ответ:

41532

8. 
   15 граммов гидроксида калия растворили в 500мл дистилированной воды. Укажите значение концентрации полученного раствора. 0,52М
   

9. 
   к 10 МЛ 0.25 моль/л раствора серной кислоты добавили 15 мл дистилированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов 0,05
   

10. 
    Вычислите рН буферной системы KН2PО4 + K2HPO4 (pKa=7.2), если соотношение акцептор Н+ : донор Н+ равно 1 7.2
    

11. 
    Вычислите рН буферной системы NH4OH + NH4Cl (pKb=4.75), если соотношение акцептор Н+ : донор Н+ равно 10:1. 10,25
    

12. 
    Вычислите кислотность [H+] и значение рН раствора 0,28 моль/л лимонной кислоты
    

1,81, 0,0156

13. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу
    

Ca(HSO4)2, Mn(ClO4)2, Fe(NO3)2, Cr(CH3COO)2

14. 
    В какой из растворов можно меньше всего добавить барий гидроксида, для того, чтобы не изменить рН существенно
    

125 мл 0,5М НСООН + 150 мл 0,75М HCOONa

15. 
    Укажите все факторы, которые определяют величину щелочной буферной емкости гидрофосфатного физиологического буфера в плазме крови
    

количество гидрофосфат-аниона

1 показатель константы диссоциации фосфорной кислоты

количество дигидрофосфат-аниона

соотношение Н+акцептор : Н+донор

16. 
    Укажите соль, которые подвергаются гидролизу ток по катиону Мn(ClO4)2 Fe(NO3)2
    

17. 
    Выберите основные буферные системы из числа предложенных
    

СH3NH3CL+CH3NH2+H2O

CH3NH3OH+CH3NH3NO3

18. 
    Выберите кислотные буферные системы из числа предложенных:
    

K3PO4 + K2HPO4

2CO3 + NaHCO3

19. 
    Какие из предложенных систем обладают буферными свойствами
    

K2HPO4 + KH2PO4

H3PO4 + KH2PO4

20. 
    Раствор какого вещества надо добавить к водному раствору СО2, чтобы получить буферную систему NaHCO3
    

21. 
    Выберите амфолиты из числа предложенных, которые при указанных условиях обладают буферным действием
    

Белок 3 < pH < pI

Гемоглобин + оксигемоглобин

Глицин pH = 10

Белок pH = pI

22. 
    Укажите доноры иона водорода Н+ в живом организме
    

HHBO2

H2CO3

23. 
    Какое количество HСl можно добавить к буферному раствору, приготовленному из 100 мл 0.5 моль/л CH3COOH + 200 мл 0.3 моль/л 0,05 моль
    

24. 
    В каком реагенте содержится максимальное количество вещества, если масса всех реагентов - одинакова LiF
    

25. 
    Какой массой Ca(OH)2 можно заменить 0.2г. NaOH 0,185г
    

26. 
    Какую массу NaCl необходимо взвесить на весах для того, чтобы приготовить 500 мл физиологического раствора 4,5г
    

27. 
    Какой объем воды необходимо добавить к 20 мл концентрированного раствора NaCl (0,5 моль/л) для того, чтобы приготовить разбавленный раствор с концентрацией 0,1 моль/л? 80 мл
    

28. 
    Какая масса иона НСО3- содержится в 10 мл крови в тканях 15,25 мг
    

29. 
    Какие растворы имеют одинаковую молярную концентрацию
    

2,5г CuSO4×5H2O в 100 мл раствора,

1,6г CuSO4 в 100 мл раствора

30. 
    В растворах каких веществ молярная концентрация эквивалентов будет одинаковой, если молярность этих растворов равна 0,1 моль/л?
    

H2SO4

CuSO4

31. 
    Укажите растворы, которые содержат одинаковую массу растворенного вещества
    

H3PO4

H2SO4

32. 
    В расторе какого вещества молярная концентрация эквивалентов имеет наибольшее значение
    

H3PO4

33. 
    Укажите, какую реакцию среды имеет раствор, рН которого равен 14 Сильнощелочная
    

34. 
    Какой рН может иметь раствор, если метилоранж в этом растворе окрашен в желтый цвет, а метилрот – в оранжевый 4.5
    

35. 
    Чему равен рН раствора HCl с концентрацией 0.01 моль/л 2
    

36. 
    Чему равен рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л 4
    

37. 
    Чему равен рН раствора аммиака в воде с концентрацией 0.1 моль/л 2
    

38. 
    Чему равен рН раствора азотистой кислоты в воде с концентрацией 0.04 моль/л 2.4
    

39. 
    Чему равна концентрация гидроксид - ионов ОН- в растворе водного аммиака с концентрацией 1 моль/л 0.0.0044 моль/л
    

40. 
    Укажите вещества, в водных растворах которых рН<7 СuSO4, NH4NO2, BeCl2
    

41. 
    Укажите наиболее сильную кислоту, используя значение Ka Пировиноградная Ka=10-3
    

42. 
    12 граммов безводного карбоната натрия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значения концентрации 0,442H, 0,221M, 2,34%
    

43. 
    К 15 мл 0,15H раствора серной кислоты добавили 15 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию 0,15
    

44. 
    Для реакции C+O2=CO2 dH<0
    

Увеличение давления нет сдвига

Охлаждение сдвиг вправо

Нагревание сдвиг влево

Добавление C нет сдвига

Катализатор нет сдвига

45. 
    Значение константы жидкофазной реакции равновесия зависит от формулы в-ва, соотношения реагентов, температуры
    

46. 
    Если константа равновесия равна 10, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции
    

47. 
    Значение константы равновесия не зависит от
    

Дробление твердого тела

Выпадение осадка

48. 
    Вычислить кислотность [H+] и значение pH раствора 0,57 моль/л циановодородной кислоты 0,0000167, 4,78
    

49. 
    Вычислите щелочность 0,22 моль/л р-ра гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0,875 0,385
    

50. 
    Укажите соли, которые подвергаются гидролизу только по катиону CuSO4
    

51. 
    Укажите соли, которые подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону Mn(ClO2), Fe(NO2)2, Cr(HCOO)2
    

52. 
    Используя таблицу констант диссоциации… в порядке уменьшения pH
    

1 муравьиная кислота

2 калий ортофосфат

3 калий хлорид

4 азотная кислота

5 уксусная кислота 23514

53. 
    Укажите значение pH аммиачного буфера, который составлен из 400 мл 1.5M р-ра основания и 350 мл 1.2М раствора соли 9.40
    

54. 
    Вычислите массу навески медного купороса CuSO4 x 5H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 500 мл, чтобы получить массовую долю растворенного в-ва 10%, плотностью 1,15 г/мл 89,8г
    

55. 
    Значения константы равновесия зависит от: состояние в виде раствора, характер растворителя, формула вещества
    

56. 
    Укажите вещества, которые в водном растворе не подавляют диссоциацию растворителя NaCl, NO, C6H5CH3, CO
    

57. 
    Вычислите щелочность [OH-] и значение pH раствора 1,5 моль/л водного аммиака, если a=6,1x10-3 11,96, 0,00915
    

58. 
    Вычислите кислотность [H+] и значение pH р-ра 0,12 моль/л азотистой кислоты 0,00782, 2,11
    

59. 
    Укажите соли, которые подвергаются гидролизу Al(CH3COO)3, FeCl3, NaI, RbSCN, NaMnO4, MnCl2
    

60. 
    Укажите соли, которые подвергаются гидролизу только по катиону BeCl2, RaCl2, MgCl2
    

61. 
    Укажите соли, которые подвергаются гидролизу только и по катиону, и по аниону (CH3COO)2Cr
    

62. 
    Укажите значение pH натрий-ацетатного буфера, который составлен из 300 мл 0.5М р-ра кислоты и 250 мл 1,5М р-ра соли 5.16
    

63. 
    На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, в какой из р-ров можно добавить гидроксида натрия меньше всего, чтобы не изменить pH существенно 200 мл 0,75М NH3 + 175 мл 0,5М NH4Cl
    

64. 
    Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину кислотной буферной емкости гемоглобинового физиологического буфера в эритроцитах крови кол-во молекулярного гемоглобина, кол-во аниона гемоглобина, показатель константы диссоциации гемоглобина, соотношение H+акцептор:H+донор, объём плазмы крови
    

65. 
    Установите соответствие между формулой соли и фактором эквивалентности Ca2(PO4)2 – 1/6, Ca(HPO4)2 – ½, NaH2PO4 – 1, (CaOH)3PO4 – 1/3
    

66. 
    Значение константы газофазной реакции зависит от: формула в-ва, парциального давления
    

67. 
    Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза
    

Гидролиз карбоната натрия усиливается при добавлении кислот

Гидролиз хлорида аммония усиливается при добавлении оснований

68. 
    Укажите значение pH аммиачного буфера, который составлен из 200 мл 1.5М р-ра основания и 250 мл 1М р-ра соли 9.33
    
69. 
    Используя таблицу констант диссоциации… в порядке увеличения pH
    

1 серная кислота

2 калий фосфат

3 аммоний хлорид

4 калий цианид

5 циановодородная кислота

24351

70. 
    К 50 мл 0,25Н р-ра гидроксида бария добавили 25 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного р-ра 0,83
    
71. 
    Укажите соли, которые подвергаются гидролизу по аниону NH4ClO, NH4F
    
72. 
    На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления гидроксида натрия 125 мл 1,25М NH3 + 150 мл 1,25М NH4Cl
    
73. 
    На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления серной кислоты 125 мл 1,75М NH3 + 150 мл 1,25М NH4Cl
    
74. 
    Если показатель константы диссоциации кислоты равен 2, то в равновесной смеси преобладают молекулы кислоты
    
75. 
    Значение константы твердофазной реакции зависит от добавления реагента, формулы в-ва, температуры ???
    
76. 
    5 граммов безводного хлорида кальция растворили в 250 мл дистиллированной воды. Укажите значения концентрации полученного р-ра 1,96%, 0,353Н, 0,177М
    
77. 
    Для реакции SiH4+2O2=SiO2+2H2O dH<0
    

Катализатор нет сдвига

Добавление оксида кремния нет сдвига

Нагревание сдвиг влево

Охлаждение сдвиг вправо

Увеличение давления сдвиг вправо

78. 
    Значение константы равновесия ионно-обменной реакции не зависит от: дробление твердого осадка, изменение давление
    
79. 
    Укажите вещество (вещества), которое в водном растворе демонстрирует как свойства сильного, так и слабого электролита KH2PO4, Na2SO3, NO2, NaSCN
    
80. 
    Вычислите щелочность [OH-] и значение pH раствора 0,75 моль/л водного аммиака, если a=6,9x10-3 11,71, 0,00518
    
81. 
    Вычислите кислотность [H+] и значение рН раствора 0,075 моль/л щавелевой кислоты 0,0698, 1,16
    
82. 
    Вычислите щелочность раствора, если pH=12,15 1,41х10-2
    
83. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу NaClO, NaClO2 + 1 (хз)
    
84. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону Fe(NO3)2, Mn(ClO4)2
    
85. 
    Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза
    

Гидролиз калий цианида создаёт pH>7

Гидролиз сульфата меди создаёт pH

86. 
    Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения силы гидролиза их растворов
    

1 калий карбонат

2 натрий фосфат

3 калий иодид

4 натрий гидрокарбонат

5 калий ацетат

45312

87. 
    Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору ортофосфорной кислоты K2HPO4, KH2PO4, P2O5, K3PO4
    
88. 
    Укажите значение pH натрий-ацетатного буфера, который составлен из 300 мл 0.75М р-ра кислоты и 280 мл 1,5М р-ра соли 5.03
    
89. 
    На основе данных по составу формиатного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления серной кислоты 125 мл 0,5М HCOOH + 150 мл 0,75M HCOONa
    
90. 
    Укажите все факторы, которые определяют значение pH кислотного буфера: кол-во буферной к-ты, кол-во буферного основания, соотношение H+акцептор:H+донор, показатель константы диссоциации
    
91. 
    Укажите вещество (вещества), электролитическая диссоциация которых в водном растворе усиливается при добавлении соляной кислоты: CO2, N2O5, P2O5
    
92. 
    Укажите все факторы, которые определяют величину щелочной буферной емкости гидрокарбонатного физиологического буфера в плазме крови: объем плазмы крови, кол-во гидрокарбонат-аниона, соотношение H+акцептора:H+донора
    
93. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу только по аниону Na2CrO4, NaClO2
    
94. 
    Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза
    

Гидролиз натрий карбоната протекает по первой стадии

Гидролиз алюминий карбоната протекает по второй стадии

95. 
    Укажите значение pH натрий-ацетатного буфера, который составлен из 300 мл 0.75М р-ра кислоты и 280 (200?) мл 1,5М р-ра соли 6.03
    
96. 
    На основе данных по составу формиатного буфера укажите, в какой из р-ров можно добавить гидроксида натрия меньше всего, чтобы не изменить pH существенно 125 мл 0,5М HCOOH + 150 мл 0,75М HCOONa
    
97. 
    На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления гидроксида натрия 225 мл 0,5М NH3 + 250 мл 0,75М NH4Cl
    
98. 
    Для реакции CaCO3=CO2+CaO dH>0
    

Охлаждение сдвиг влево

Увеличение давления сдвиг влево

Катализатор нет сдвига

Добавление оксида кальция нет сдвига

Нагревание сдвиг вправо

99. 
    20 литров аммиака NH3 растворили в 100 мл дистиллированной воды. Укажите значения концентрации этого раствора 7,75Н, 7,75М, 13,18%
    
100. 
     Значение константы равновесия ионообменной реакции не зависит от: изменение давления, дробление твердого осадка
     
101. 
     Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,45 моль/л фтороводородной кислоты если a=9,3x10-3 2,38, 0,0042
     
102. 
     Вычислите кислотность раствора, если pH=5,55 2,82х10-6
     
103. 
     Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу Ba(CN)2, KHSO4, Ba(ClO)2, BaSO3
     
104. 
     Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу по аниону Ba(CN)2, KHSO4, Ba(ClO)2, Ba(HSO3)2
     
105. 
     Укажите соли, которые подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону CuSO3
     
106. 
     Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза
     

Гидролиз сульфида железа (II) приводит к полному разложению

Гидролиз калий сульфита протекает по первой стадии

107. 
     Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения рН их растворов (с=1 моль/л)
     

1 калий карбонат

2 калий ортофосфат

3 калий перхлорат

4 калий гидроксид

5 калий ацетат

Выберите один ответ:

35124

108. 
     Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору углекислоты KHCO3, Ca(HCO3)2
     
109. 
     Укажите значение pH аммиачного буфера, который составлен из 150 мл 1.5М р-ра основания и 350 мл 1,35М р-ра соли 8.93
     

1. 
   Вычислите массу навески цинкового купороса ZnSO4×7H20, которую надо растворить в мерной колбе объемом 500мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 21%, плотностью 1,33г/мл Выберите один ответ:248.9г
   
2. 
   Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции Al(OH)3 + H2SO4 = (AIOH)2SO4 + H2O
   

Al(OH)3 фактор эквивалентности 1/3

H2O фактор эквивалентности 1

(AIOH)2SO4 фактор эквивалентности 1/2

H2SO4 фактор эквивалентности 1/2

3. 
   Укажите соль (соли), которые подвергаются необратимому гидролизу: CuCO3 CuS
   
4. 
   Вычислите кислотность[Н+] и значение pH раствора 0,75 моль/л үксусной кислоты, используя константу диссоциации Ка = 1,8×10^-5 2,43 0,00367
   
5. 
   6 граммов безводной серной кислоты растворили в 250 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения))) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл: 0,478H 2,34%
   
6. 
   Вычислите кислотность раствора, если рн=5,55
   

Выберите один ответ: 2,82×10^ -6

7. 
   Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу
   

Выберите один или несколько ответов: Na2CO3 KSCN KHSO3 KF

8. 
   Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону
   

Выберите один или несколько ответов: CuSO4

9. 
   Укажите соль (соли), которые не могут существовать в водном растворе
   

Выберите один или несколько ответов: Cr2S3 MgCO3

10. 
    Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения рН их растворов (с=1 моль/л)
    

1 муравьиная кислота

2 калий ортофосфат

3 калий хлорид

4 азотная кислота

5 уксусная кислота 41532

11. 
    Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору углекислоты
    

Выберите один или несколько ответов: KHCO3 Ca(HCO3)2

12. 
    Укажите значение рН натрий-ацетатного буфера, который составлен из 300 мл 0.75M раствора кислоты и 280 мл 1,5М раствора соли. Значение Ка = 1.75×10^-5
    

Выберите один ответ: 5.03

13. 
    Установите соответствие между формулой основания и фактором эквивалентности
    

Na3[Al(OH)6] фактор эквивалентности 1/3

NH3*H2O фактор эквивалентности 1

Ba(OH)2 фактор эквивалентности 1/2

Ba(OH)3 фактор эквивалентности 1/3

14. 
    Вычислите массу навески железного купороса FeSO4*7H2O, которую надо растворить в мерной колбе 100мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 20%, плотность 1,21г/мл 44,3г
    
15. 
    15 граммов безводного гидрокарбоната натрия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл 2,91% 0,346M 0,346M
    
16. 
    К 15 мл 0,5 моль/л раствора фосфорной кислоты добавили 35 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора 0,45
    
17. 
    BaCO3(тв)=CO2(газ)+BaO(тв) 🔺Н>0
    

Установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием

Нагревание право

Охлаждение лево

Добавление оксида кальция право

Катализатор нет

Увеличение давления лево

18. 
    Укажите все правильные суждения
    

Значение константы равновесия зависит от: формула вещества характер растворителя состояние в виде раствора

19. 
    Завершите фразу безошибочно, введя слово из списка: температура, энергия, масса, энтропия, концентрация, давление:
    

Химическое равновесие в закрытой системе – это состояние, в котором максимальна энтропия

20. 
    Вычислите щёлочность [ОН-] и значение рН раствора 0,025 моль/л водного раствора полигуамидина, если а=4,2*10^-2 0,00105 11,02
    
21. 
    К 10 мл 0.25 моль/л раствора кислоты добавили 15 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора: 0.05
    
22. 
    К 50 мл 0.25 моль/л раствора кислоты добавили 25 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора:0.167
    
23. 
    Завершите фразу безошибочно введя слово из списка: температуры, массы, энтропии, концентрации, давления, катализатора: Константа диссоциации зависит температуры
    
24. 
    Значение константы газофазной реакции равновесия не зависит от: формула вещества, парциального давления
    
25. 
    Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,27 моль/л щавелевой кислоты, если a=3,2*10^-2: 0,0086 2,06
    
26. 
    Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,45 моль/л фтороводородной кислоты, используя константу диссоциации Ka=6,7*10^-4: 1,76 0,0174
    
27. 
    Значение константы твердофазной реакции равновесия не зависит от: ,дробления твердого катализатора, добавления реагента, выпадения осадка
    
28. 
    Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза
    

KCN- усиливается при добавление кислот Карбоната натрия- по первой ступени

1. 
   Укажите вещество(вещества), которое в водном растворе демонстрирует как свойства сильного, так и слабого электролита: Na2SO3, NaSCN, KH2PO4
   

134. 
     .К 50 мл 0.25Н раствора гидроксида бария добавили 25 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора: 0,167
     
135. 
     раствора кислоты и 250 мл 0,5М раствора соли. Значение Ка= 1.75*10^-5 : 4,68
     
136. 
     Значение константы равновесия ионообменной реакции зависит от: характера растворителя, формулы вещества , заряд иона (?)
     
137. 
     Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу по катиону и по аниону: NH4ClO NH4F
     
138. 
     К 15 мл 0.15Н раствора серной кислоты добавили 15 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора: 0,0375
     
139. 
     К 25мл 0.5Н раствора водного аммиака добавили 35 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора : 0,208
     
140. 
     К 25мл 0.5Н раствора водного аммиака добавили 35 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора: 0,208
     
141. 
     Вычислите щелочность 0,13 раствора гидрооксида бария ,если коэффицент активности равен 0,925: 0,120
     
142. 
     Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,35 моль/л муравьиной кислоты, используя константу диссоциации Ka=1,8*10^-4: 2,10 0,00794
     
143. 
     Вычислите щелочность [ОН-] и значение pH раствора 0,75 моль/л водного аммиака, если а=6,9*10-3 : 0,00518, 11,71
     
144. 
     Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору натрий гидрофосфата : K3PO4, KH2PO4
     
145. 
     Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,33 моль/л щавелевой кислоты, если a=5,3*10^-2: 1,76 0,0175
     
146. 
     Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону MgCl2 и BeCl2
     
147. 
     Значение константы равновесия твердофазной реакции равновесия зависти от: Температуры, Формула вещества
     
148. 
     Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору натрий карбоната KHCO3
     
149. 
     Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения рН их растворов (с=1 моль/л) 1.Муравьиная кислота 2.Калий ортофосфат 3.Калий хлорид 4.Азотная кислота 5. Уксусная кислота 41532 или 41523
     
150. 
     Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу по аниону: NH4F, NH4ClO
     
151. 
     К 10 мл 0.15 моль/л раствора кислоты добавили 25 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора: 0,129
     
152. 
     .Вычислите щелочность раствора, если рН=13,75: 5,62*10^-1
     
153. 
     Завершите фразу безошибочно,введя цифру из списка: 0.25; 1.0; 100
     
154. 
     Если константа равновесия равна 0.25, то в равновесной смеси преобладают исходные вещества
     
155. 
     Завершите фразу безошибочно,введя цифру из списка: 0.00001; 1.0; 100000
     
156. 
     Если константа диссоциации равно 0.00001, то в равновесной смеси преобладают
     

1. 
   К 25 мл 0.5Н раствора водного аммиака добавили 35 мл дистиллированной воды.
   

Укажите молярную концентрацию полученного раствора: 0,208

1. 
   Для реакции НООС-СООН(р-р)=НООС-СОО¯(р-р)+Н⁺
   

(р-р) ΔН>0 Ответ: Катализатор нет сдвига,

Нагревание сдвиг вправо,

Добавление кислоты сдвиг влево,

Охлаждение сдвиг влево.

1. 
   Укажите правильные суждения. Значение константы равновесия не зависит от:
   

Ответ: состояние в виде раствора, дробление твердого тела, и может выпадение осадка.

1. 
   Завершите фразу безошибочно, введя цифру из списка: 0.1; 1.0; 10 Ответ: Если константа равновесия равно 10, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции.
   

157. 
     Укажите вещество (вещества), которое в водном растворе имеет свойства сильного электролита Выберите один или несколько ответов: NH₃ CH4 N₂O H₃PO₄ C₂H₅OH NaHCO₃ AgI KI
     
158. 
     Вычислите щелочность [ОН