химия все. Выберите правильное утверждение (утверждения) Выберите один или несколько ответов

• Название: Выберите правильное утверждение (утверждения) Выберите один или несколько ответов
• Дата: 25.12.2022
• Размер: 2.47 Mb.
• Имя файла: химия все.docx
• Тип: Документы; #863228
• страница: 2 из 15

ОВР

Укажите степень окисления атома углерода в соединении (NH₄)₂C₂O₄:

Выберите один ответ:

a. +3 

b. -2

c. +2

d. 0

e. -3

Укажите окислительно-восстановительные реакции:

Выберите один или несколько ответов:

a. C₆H₅NH₂ + HCl = C₆H₅NH₃Cl

b. C₆H₅NO₂ + H₂ = C₆H₅NH₂ + H₂O 

c. BaO₂ + H₂SO₄ = H₂O₂ + BaSO₄

d. NH₃ + H₂SO₄ = NH₄HSO₄

e. Na₂O₂ + CO₂ = Na₂CO₃ + O₂ 

Какие процессы являются полуреакциями восстановления?

Выберите один или несколько ответов:

a. _AsO4^3- _{→ AsO2} ^- 

b. MnO₂ → MnO₄^2-

c. Al³⁺ → [Al(OH)₄]^-

d. P → PH₃ 

e. P₂O₅ → H₂PO₄^-

Какие из перечисленных веществ могут быть только восстановителями в водных растворах?

Выберите один или несколько ответов:

a. Na₂S 

b. H₂S

c. FeCl₂

d. H₂ 

e. H₂SO₃

Какие из перечисленных веществ могут быть как окислителями, так и восстановителями в водных растворах?

Выберите один или несколько ответов:

a. KMnO₄

b. Fe(NO₃)₂ 

c. NaNO₃

d. MnO₂ 

e. ^K₂^MnO₄ 

Укажите возможный продукт

(продукты) восстановления KMnO₄ при рН=0:

Выберите один ответ:

a. H₂SO₄

b. Mn

c. MnO₂

d. K₂MnO₄

e. MnSO₄ 

Выберите самый сильный окислитель из числа предложенных, если рН<7:

Выберите один ответ:

a. H₂O

b. H₂O₂ 

c. Cl₂

d. HCl

e. HClO

В каком направлении протекает самопроизвольная окислительно-восстановительная реакция?

KMnO₄ + HF ←  → F₂ + MnF₂ + KF + H₂O

Выберите один ответ:

a. Влево (←) 

b. Вправо (→)

Выберите вещество (вещества), которое может быть окислено натрий нитритом (NaNO₂) в кислой среде:

Выберите один или несколько ответов:

a. NaCl

b. NaI 

c. Na₂S 

d. H₂O

e. KMnO₄

Выберите вещество (вещества), которое может быть восстановлено сероводородом (H₂S) в кислой среде:

Выберите один или несколько ответов:

a. K

b. KMnO₄ 

c. Cu

d. CuSO₄

e. K₂Cr₂O₇ 

Поверхностные явления, адсорбция, абсорбция

Выберите полярный адсорбент из перечисленных:

Выберите один или несколько ответов:

a. Перфторан

b. Фторопласт

c. Активированный уголь

d. Силикагель

Физическая сорбция в отличие от хемосорбции:

Выберите один или несколько ответов:

a. Обратима 

b. Экзотермична 

c. Универсальна 

d. Эндотермична

e. Необратима

Укажите факторы, от которых зависит удельная адсорбция ионов из морской воды на силикагеле:

Выберите один или несколько ответов:

a. Дегидратация иона 

b. Заряд иона 

c. Концентрация иона 

d. Летучесть соединений этого иона

e. Размер дегидратированного иона

Каких ионов в пище следует избегать, если у пациента происходит накопление нерастворимых кальциевых солей в почках?

Выберите один или несколько ответов:

a. K⁺

b. CO₃^2-

c. Na⁺

d. SO₄^2-

e. C₂O₄^2- 

f. Ca²⁺ 

g. PO₄^3- 

Какие ионы (какой ион), находящиeся в растворе, могут селективно адсорбироваться на осадке,  который получается при указанных условиях:

CaCl₂(избыток) + K₃PO₄ = ↓Ca₃(PO₄)₂ + KCl

 

Выберите один ответ:

a. K⁺

b. Cl^-

c. Ca²⁺ 

d. PO₄^3-

e. OH^-

Укажите, в какой последовательности уменьшается адсорбция ионов из раствора на алюмогелe:

Выберите один ответ:

a. I^-  >  Br^-  >  Cl^-  >  F^- 

b. F^-  >  Br^-  >  Cl^-  >  I^-

c. I^-  >  Cl^-  >  Br^-  >  F^-

d. F^- >  Cl^-  >  Br^-  >  I^-

e. Cl^-  >  F^-  >  I^-  >  Br^- 

Пары какого вещества будут больше всех адсорбированы на активированном угле?

 

Выберите один ответ:

a. SO₃ (T_{кипения} = +45⁰С) 

b. NO (T_{кипения} = -152⁰С)

c. NO₂ (T_{кипения} = -11⁰С)

d. SO₂ (T_{кипения} = -10⁰С)

Выберите поверхностно активное вещество (вещества) из числа предложенных:

 

Выберите один или несколько ответов:

a. (C₅H₁₁)₃N

b. NH₃

c. NH₂CH(CH₃)COOH

d. (CH₃)₃N-C₁₇H₃₅ Br 

e. C₁₇H₃₅COOLi 

Какими свойствами должен обладать адсорбент, чтобы эффективно удалить примеси органических веществ при подготовке питьевой воды?

Выберите один или несколько ответов:

a. Гладкий

b. Полярный

c. Водонерастворимый 

d. Гидрофильный

e. Неполярный 

f. Гидрофобный 

g. Водорастворимый

h. Пористый 

Какой адсорбент (адсорбенты) можно использовать для удаления следов воды из органического растворителя – бензола?

Выберите один или несколько ответов:

a. Фторопласт

b. Прогретый мел 

c. Поливинилхлорид

d. Активированный уголь

e. Силикагель 

pH и электролитическая диссоциация

рH, электролитическая диссоциация

1. Укажите, какую реакцию среды имеет раствор, рН которого равен 14

Выберите один ответ:

a. Сильнощелочная

b. Слабокислая

c. Нейтральная

d. Слабощелочная

e. Сильнокислая

2. Какой цвет имеет индикатор метилоранж в растворе, рН которого 4 ?

Выберите один ответ:

a. Розовый

b. Красный

c. Оранжевый

d. Желтый

e. Бесцветный

f. Малиновый

3. Какой рН может иметь раствор, если метилоранж в этом растворе окрашен в желтый цвет, а метилрот – в оранжевый?

Выберите один ответ:

a. 4.5

b. 11.0

c. 9.5

d. 7.5

e. 2.0

4. Чему равен рН раствора HCl с концентрацией 0.01 моль/л (ν=1) ?

Выберите один ответ:

a. 3

b. 2

c. 5

d. 1

e. 4

5.Чему равен рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л (степень диссоциации 0.001) ?

Выберите один ответ:

a. 3

b. 2

c. 1

d. 5

e. 4

6. Чему равен рН раствора амиака в воде с концентрацией 0.1 моль/л

(константа диссоциации 2·10-5 ) ?

Выберите один ответ:

a. 9.2

b. 8.2

c. 12.2

d. 10.2

e. 11.2

7. Чему равен рН раствора азотистой кислоты в воде с концентрацией 0.04 моль/л

(константа диссоциации 4·10-4 ) ?

Выберите один ответ:

a. 2.4

b. 5.4

c. 4.4

d. 6.4

e. 3.4

8. Чему равна концентрация гидроксид - ионов ОН- в растворе водного аммиака с концентрацией 1 моль/л (константа диссоциации 2·10-5 ) ?

Выберите один ответ:

a. 0. 0.0044 моль/л

b. 4.4 моль/л

c. 0.44 моль/л

d. 0.044 моль/л

e. 0.00044 моль/л

9. Укажите вещества, в водных растворах которых рН<7

Выберите один или несколько ответов:

a. CuSO4

b. NaCN

c. BeCl2

d. NH4NO2

e. NaOH

10. Укажите наиболее сильную кислоту, используя значение Ka

Выберите один ответ:

a. Аскорбиновая Ka=10-5

b. Пировиноградная Ka=10-3

c. Фенол Ka=10-10

d. Азотистая Ka=10-4

e. Синильная Ka=10-10

Комплексы

Укажите комплексообразователь в соединении [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4

a. H

b. N

c. S

d. O

e. Cu

Укажите степень окисления комплексообразователя в соединении

K2[HgCl2I2]

a. 0

b. -1

c. +1

d. +2

e. +4

Укажите дентатность лигандов в соединении (NH4)3[Fe(C2O4) 3]

a. Полидентатные

b. Гексадентатные

c. Монодентатные

d. Тетрадентатные

e. Бидентатные

Выберите правильное название комплекса Na3[Cr(OH)6]

a. Шестьгидроксохромат (III) натрия

b. Хромгидрошесть (III) натрия

c. Натрий гексагидроксохром (III)

d. Хромгидроксошесть (III) натрия

e. Натрий гексагидроксохромат (III)

Укажите координационное число центрального атома (иона) в соединении [Cr(H2O)5Cl]Cl

a. 1

b. 5

c. 6

d. 2

e. 7

Какое координационное число имеет комплексообразователь, если он находится в sp3d-гибридном состоянии?

a. 6

b. 3

c. 5

d. 8

e. 2

Укажите уравнение первичной диссоциации комплекса [Cd(NH3)4]Cl2

a. [Cd(NH3)4]2+ ↔ Cd2+ + 4NH3

b. [Cd(NH3)4]Cl2 ↔ Cd2+ + 4NH3 + 2Cl -

c. [Cd(NH3)4]Cl2 → [Cd(NH3)4]2+ + 2Cl –

d. [Cd(NH3)4]Cl2 → [Cd(NH3)4]Cl+ + Cl –

e. [Cd(NH3)4]Cl2 ↔ [Cd(NH3)4]2+ + 2Cl –

Укажите полное уравнение вторичной диссоциации комплекса [Al(H2O)6]2(SO4)3

a. [Al(H2O)6]2(SO4)3→ [Al(H2O)6]3+ + 3SO42-

b. [Al(H2O)6]3+ ↔ [Al(H2O)1]3+ + 5H2O

c. [Al(H2O)6]2(SO4)3↔ [Al(H2O)5]2+ + H2O + SO42-

d. [Al(H2O)6]3+ ↔ Al3+ + 6H2O

e. [Al(H2O)6]2(SO4)3→ [Al(H2O)5]3+ + H2O

Выберите самый нестойкий комплекс из перечисленных

a. [Zn(NH3)4]SO4 Kнест = 10-9

b. Na2[Zn(OH)4] Kнест = 10-15

c. K2[Zn(CNS)4] Kнест = 10-5

d. K2[Zn(CN)4] Kнест = 10-13

e. K2[ZnBr4] Kнест = 10-3

Выберите формулу (формулы) комплекса, который мог бы содержать частицы: Na+, Al3+, OH- Al[Na(OH)4]

:

a. [Na3Al(OH)4](OH)2

b. Na[Al(OH)4]

c. Na3[Al(OH)6]

d. Na2[Al(OH)5]

e. Al[Na(OH)4]

Буферы

1)Раствор какого вещества надо добавить к водному раствору CO2,чтобы получить буферную систему?

a.Na2CO3

b.NaHCO3

c.H2CO3

d.HCL

2)Какие из предложенных систем обладают буферными свойствами?

a.H3PO4+KH2PO4

b.K3PO4+KH2PO4

c.K2HPO4+KH2PO4

d. H3PO4+K2HPO4

e.H3PO4+K3PO4

3)Выберите кислотные буферные системы из числа предложенных:

a.H3N+-R-COO-+H2N0-R-COOH

b.K3PO4+K2HPO4

c.HCl+NaCL

d.H2CO3+NaHCO3

e.Na2CO3+K2CO3

4)Выберите амфолиты из числа предложенных, которые при указанных условиях обладают буферным действием:

a.натрий-ацетатный буфер

b.гемоглобин+оксигемоглобин

c.белок 3

d.глицин pH=10

e.белок pH=pI

5)Выберите основные буферы из числа предложенных:

a.KOH+KCl

b.CH3NH3OH+CH3NH3NO3

c.CH3NH2+CH3NH3+р

d.CH3NH3Cl+CH3NH2+H2O

e.CH3NH2+(CH3)2NH

6)Укажите доноры иона водорода H+ в живом организме из числа предложенным:

a.H2CO3

b.H2N-R-COO

c.H2SO3

d.HHBO2

c.HCN

7)Вычислите pH буферной системы KH2PO4+K2HPO4 (pKa=7,2) если соотношение акцептор H:донор H равно 1:

a.8.2

b.5.7

c.6.2

d.7.7

e.7.2

f.8.7

g. 6.7

8)Вычислите pHбуферной системы NH4OH+NH4Cl (pKb=4,75), если соотношение акцептор H:донор H равно 10:1 :

a.3,15

b.9,25

c.8,25

d.4,75

e.5,75

f.10,25

9)Какое количество HCl можно добавить к буферному раствору, приготовленному из 100 мл 0.5 моль/л CH3COOH+200мл 0.3моль/л CH3COONa так, чтобы pH практически не изменился?

a.0,05моль

b.0,08моль

c.0,06моль

d.0,05моль

e.0,07 моль

10)Укажите буферную систему, в которой кислотная буферная емкость больше, чем основная:

a.200 мл 0.2 моль/л NH4OH+100 мл 0.3 моль/л NH4Cl

b.200 мл 0.2 моль/л NH4OH+100мл 0.4 моль/л NH4Cl

c.100 мл 0.1 моль/л NH4OH+100 мл 0.2 моль/л NH4Cl

Лекция 1


Что такое Энергия?
- вещество

- параметр состояния

- что-то философское

- функция состояния

С чем коррелирует энтальпия?

- это тепловой эффект

-это мера хаотичности

- это мера температуры

- это мера тепла и холода

С чем коррелирует энтропия?

- это характеристика только газа

- это мера потерянного тепла

- это просто цифра

- это что-то философское

Охарактеризуйте человека / Человек это:
- открытая система

- закрытая система

- идеальная система

- изолированная система

Экзотермическая реакция сопровождается
- постоянством давления

- саморазогреванием

- самоохлаждением

- постоянством температуры

Лекция 2

Состояние живого организма является:
- стационарным

- физиологичным

- равновесным

- аномальным

В равновесном состоянии
- энтальпия максимальна

- энтропия максимальна

- свободная энергия максимальна

- внутренняя энергия максимальна

В состоянии истинного равновесия
- свободная энергия максимальна, энтропия максимальна

- свободная энергия минимальна, энтропия минимальна

- свободная энергия равна нулю, энтропия максимальна

- свободная энергия минимальна, энтропия максимальна

Наиболее универсальным взаимодействием является:
- дисперсионное

- водородные связи

- ориентационное

- индукционное

Водородная связь это
- притяжение атома водорода к двум атомам хлора

- притяжение атома кислорода к двум атомам водорода

- притяжение иона водорода к двум атомам кислорода

- притяжение атома водорода к двум атомам азота

Коллигативные свойства растворов зависят от:
- свойств примесей в растворе

- свойств растворённого вещества

- свойств растворителя

-концентрации

Укажите, какое свойство раствора является коллигативным:
- температура замерзания растворителя

- температура замерзания раствора

- молярная концентрация раствора

- температура кипения растворителя

Лекция 3

В какой формуле присутствует изотонические коэффициент?
- степень диссоциации

- закон Вант-Гоффа

- ионное произведение воды

- константа равновесия

Если изотонический коэффициент равен 1, то это раствор:
- амфолита

- кислоты

- основания

- неэлектролита

Онкотическое давление возникает из-за наличия в плазме крови:
- катиона натрия

- катиона магния

- фосфат-аниона

- белков

Константа диссоциации зависит от
- давления

- температуры

- разбавления

- примесей

Константа диссоциации меняет своё значение при: (?)
- добавлении примесей

- катализатора

- добавлении вещества, с которым возникает эффект общего иона

- замене растворителя

Лекция 4

Кислотно-основный буфер поддерживает практически неизменным:
- рН

- давление СО2

- электродный потенциал

- водно-солевой баланс

Кислотно-основные буферы содержат:
- равновесную сопряжённую кислотно-основную пару

- неравновесную сопряжённую кислотно-основную пару

- равновесную сопряжённую окислительно-восстановительную пару

- равновесную кислотно-основную пару

Аммиачный буфер относится к:
- основным буферам

- амфолитным буферам

- кислотным буферам

- газовым буфером

Кислотная буферная ёмкость определяется содержанием Н+-акцептора в:
- кислотном буфере

- основном буфере

- амфолитном буфере

- каждом буфере

рН буферной системы определяется:
- температурой, давлением и концентрацией

- величиной константы диссоциации

- показателем константы диссоциации

- степенью диссоциации

Лекция 5

Причиной респираторного ацидоза является заболевание лёгких

Причиной метаболического ацидоза является сахарный диабет

Причиной метаболического алкалоза является особенности питания

Причиной респираторного алкалоза является разряжение воздуха

Окислительно-восстановительная реакция сопровождается переносом электрона с восстановителя на окислитель

Кислотно-основная реакция по теории Бренстеда сопровождается переносом протонов с кислоты на основание

Лекция 6

Укажите значение потенциала в вольтах:
Верхний предел потенциала окислительно-восстановительных ферментов равен +0,82В

Нижний предел потенциала окислительно-восстановительных ферментов равен -0,42В

Что определяет нижний предел потенциала окислительно-восстановительных ферментов? Потенциал иона водорода

Что определяет верхний предел потенциала окислительно-восстановительных ферментов? Потенциал молекулярного кислорода

Окислительно-восстановительная реакция возможна, если:
Окислитель окисляет восстановитель, так как потенциал восстановителя меньше потенциала окислителя

ЭДС больше нуля, так как потенциал катода больше потенциала анода

Лекция 7
Укажите название комплекса по русской номенклатуре:

[Ni(CO)4] Тетракарбонилникель (0)

[Cu(NH3)4(H2O)2]Br2 Диакватетраамминмедь(II) бромид

K3[Fe(CN)6] Калий гексацианоферрат (III)

Лекция 9

Примеры коллоидов
Гидрофильных:
название жидкое мыло
как получается получается при добавлении воды
какой заряд заряд частиц отрицательный, это определяется природой вещества
применение применяется в медицине

Гидрофобных:
название золь золота рубинового цвета
как получается получается электроискровым методом
что требует для существования требует AuCl3 в качестве стабилизатора
какой заряд заряд частиц положительный из-за стабилизатора
применение применялся в медицине

Лекция 10

Установите соответствие между описанием явления и его названием:
Возникновение ЭДС при оседании дисперсной фазы потенциал оседания
Движение дисперсионной среды относительно неподвижных частиц дисперсной фазы электроосмос
Возникновение ЭДС при движении коллоида через капиллярную систему потенциал течения
Движение дисперсной фазы относительно дисперсионной среды электрофорез

Установите соответствие между названием конкретного коллоида и его характеристикой:
Раствор альбуминов плазмы крови гидрофильный коллоид
Моющие средства гидрофильный
Холестерин в крови гидрофобный
Оксалат кальция в моче гидрофобный
Мочевая кислота в моче гидрофобный
Крахмальный клейстер гидрофильный

Лекция 11

Установите скорость реакции:
Последовательный механизм самая медленная стадия

Параллельный механизм самый быстрый канал реакции

Установите соответствие между обозначением механизма реакции и типом катализатора:

SR (Sr) УФ

AE (Ae) Кислота

SN1 (Sn1) Щелочь

Лекция 12

Установите соответствие между характеристикой и названием реакции:
Радикальное замещение галогенирование алканов

Нуклеофильное замещение гидролиз галогенпроизводных и получение спиртов

Электрофильное замещение галогенирование ароматических углеводородов

Кр 1

1. Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции:

(BiOH)Cl2 + HCl = BiCl3 + H2O

BiCl3 фактор эквивалентности 1/3

(BiOH)Cl2 фактор эквивалентности 1/2

HCl фактор эквивалентности 1

H2O фактор эквивалентности 1

BiCl3 + H2O = (BiOH)Cl2 + HCl

HCl фактор эквивалентности 1

H2O фактор эквивалентности 1

BiCl3 фактор эквивалентности 1

BiOH)Cl2 фактор эквивалентности 1/2

7. Завершите фразу безошибочно, введя слово из списка: температура, энергия, масса, энтропия, концентрация, давление:

Химическое равновесие в закрытой системе - это состояние, в котором максимальна энтропия

Константа диссоциации зависит от температуры

Если констнта равновесия равна 0,25, то в павновесной смеси преобладают исходные вещества.

Если константа диссоциации кислоты равна 0.00001, то в равновесной смеси преобладают молекулы кислоты

10. Вычислите кислотность [H+] и значение рН раствора 0,28 моль/л лимонной кислоты, используя константу диссоциации Ka = 8,7×10-4

1,81

0,0156

12. Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу

Выберите один или несколько ответов:

Ca(HSO4)2

Mn(ClO4)2

Fe(NO3)2

Cr(CH3COO)2

16. Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения рН их растворов (с=1 моль/л)

1 калий карбонат

2 калий гидрофосфат

3 калий перхлорат

4 калий гидроксид

5 калий ацетат

Выберите один ответ:

41532

19. На основе данных по составу формиатного буфера укажите, в какой из растворов можно меньше всего добавить барий гидроксида, для того, чтобы не изменить рН существенно

Выберите один ответ:

125 мл 0,5М НСООН + 150 мл 0,75М HCOONa

20. Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину щелочной буферной емкости гидрофосфатного физиологического буфера в плазме крови

Выберите один или несколько ответов:

количество гидрофосфат-аниона

d. 1 показатель константы диссоциации фосфорной кислоты

g. количество дигидрофосфат-аниона

h. соотношение Н+акцептор : Н+донор

3. 15 граммов гидроксида калия растворили в 500мл дистилированной воды. Укажите значение концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует принебречь. Плотность раствор считать равной 1г/мл 0,52М

4. к 10 МЛ 0.25 моль/л раствора серной кислоты добавили 15 мл дистилированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов0,05

13.Укажите соль, которые подвергаются гидролизу ток по катиону Мn(ClO4)2 Fe(NO3)2

5/Выберите основные буферные системы из числа предложенных

СH3NH3CL+CH3NH2+H2O

CH3NH3OH+CH3NH3NO3

Выберите кислотные буферные системы из числа предложенных:

K3PO4 + K2HPO4

2CO3 + NaHCO3

Какие из предложенных систем обладают буферными свойствами

K2HPO4 + KH2PO4

H3PO4 + KH2PO4

Раствор какого вещества надо добавить к водному раствору СО2, чтобы получить буферную систему NaHCO3

Выберите амфолиты из числа предложенных, которые при указанных условиях обладают буферным действием

b. Белок 3 < pH < pI

c. Гемоглобин + оксигемоглобин

d. Глицин pH = 10

Белок pH = pI

Вычислите рН буферной системы KН2PО4 + K2HPO4 (pKa=7.2), если соотношение акцептор Н+ : донор Н+ равно 1. 7.2

Вычислите рН буферной системы NH4OH + NH4Cl (pKb=4.75), если соотношение акцептор Н+ : донор Н+ равно 10:1. 10,25

Какое количество HСl можно добавить к буферному раствору, приготовленному из 100 мл 0.5 моль/л CH3COOH + 200 мл 0.3 моль/л CH3COONa так, чтобы рН практически не изменился? 0,05 моль

В каком реагенте содержится максимальное количество вещества, если масса всех реагентов - одинакова (1 грамм)? LiF

Какой массой Ca(OH)2 можно заменить 0.2г. NaOH, необходимого для нейтрализации любой кислоты 0,185г

Какую массу NaCl необходимо взвесить на весах для того, чтобы приготовить 500 мл физиологического раствора (W%=0.9%, плотность 1 г/мл)? 4,5г

Какой объем воды необходимо добавить к 20 мл концентрированного раствора NaCl (0,5 моль/л) для того, чтобы приготовить разбавленный раствор с концентрацией 0,1 моль/л? 80 мл

Какая масса иона НСО3- содержится в 10 мл крови в тканях, если известно, что концентрация этого иона 25 ммоль/л? 15,25 мг

Какие растворы имеют одинаковую молярную концентрацию

2,5г CuSO4×5H2O в 100 мл раствора,

1,6г CuSO4 в 100 мл раствора

В растворах каких веществ молярная концентрация эквивалентов будет одинаковой, если молярность этих растворов равна 0,1 моль/л?

H2SO4

CuSO4

Укажите растворы, которые содержат одинаковую массу растворенного вещества, если для их приготовления растворили 1 моль вещества в 1000 мл воды.

H3PO4

H2SO4

В расторе какого вещества молярная концентрация эквивалентов имеет наибольшее значение, если массовая доля одинакова и равна 10%, плотность 1 г/мл?

H3PO4

Укажите, какую реакцию среды имеет раствор, рН которого равен 14 Сильнощелочная

Какой рН может иметь раствор, если метилоранж в этом растворе окрашен в желтый цвет, а метилрот – в оранжевый? 4.5

Чему равен рН раствора HCl с концентрацией 0.01 моль/л (ν=1) ? 2

Чему равен рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0.1 моль/л (степень диссоциации 0.001) 4

Чему равен рН раствора амиака в воде с концентрацией 0.1 моль/л

(константа диссоциации 2·10-5 ) ? 11.2

Чему равен рН раствора азотистой кислоты в воде с концентрацией 0.04 моль/л

(константа диссоциации 4·10-4 ) 2.4

Чему равна концентрация гидроксид - ионов ОН- в растворе водного аммиака с концентрацией 1 моль/л (константа диссоциации 2·10-5 ) ?a. 0.0.0044 моль/л