химия все. Выберите правильное утверждение (утверждения) Выберите один или несколько ответов

• Название: Выберите правильное утверждение (утверждения) Выберите один или несколько ответов
• Дата: 25.12.2022
• Размер: 2.47 Mb.
• Имя файла: химия все.docx
• Тип: Документы; #863228
• страница: 3 из 15

Укажите вещества, в водных растворах которых рН<7 СuSO4, NH4NO2, BeCl2

Укажите наиболее сильную кислоту, используя значение Ka Пировиноградная Ka=10-3

1. 
   Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции: (BiOH)2CL + HCl = BiCl3 + H2O
   

(BiOH)2CL—1/2BiCl3—1 HCl—1 H2O—1

2. 
   Для реакции ВаCO3(тв) = CO2(газ) + BaO (тв) дельта H>0 установите соответствие между направлением сдвига рановесия и воздействием
   

добавление оксида кальция —?

катализатор —не смещается

увеличение давления —?

нагревание —?

охлаждение —?

3. 
   Укажите все правильные суждения. Значение константы жидкофазной реакции равновесия не зависит от: выпадение осадка, соотношения реагентов, формула вещества, дробление твердого катализатора, температуры
   
4. 
   Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции: H3PO4 + K3PO4 = KH2PO4 + H2O
   
5. 
   кислота — 1
   
6. 
   основание — 1/3
   
7. 
   соль — 1/2
   
8. 
   вода — 1
   
9. 
   Для реакции СаCO3(тв) = CO2(газ) + СaO (тв) дельта H>0 установите соответствие между направлением сдвига рановесия и воздействием
   

добавление оксида кальция —не смещается

охлаждение —влево

катализатор—не смещается

нагревание —вправо

увеличение давления — влево

10. 
    Укажите все правильные суждения. Значение константы твердофазной реакции равновесия не зависит от: добавления реагента, формула вещества, дробление твердого катализатора, температуры, выпадение осадка
    
11. 
    Для реакции HOOC-COOH(р-р) = HOOC-COO-(р-р) + H+ (р-р) дельта H>0 установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием
    

нагревание —вправо

катализатор —не смещается

охлаждение—влево

добавление сильной кислоты —влево

увеличение давления —не смещается

12. 
    Укажите все правильные суждения. Значение константы равновесия не зависит от: дробление твердого тела, выпадение осадка
    
13. 
    Завершите фразу безошибочно, введя цифру из списка: 2; 0; -2. Если показатель константы диссоциации кислоты равен 2 , то в равновесной смеси преобладают молекулы кислоты
    
14. 
    Укажите вещество (вещества), которое в водном растворе имеет свойства сильного электролита. Выберите один или несколько ответов: C2H5OH KI H3PO4 AgI N2O NH3 NaHCO3 CH4
    
15. 
     Вычислите щелочность (ОН)- и значение рН раствора 0,75 моль/л водного аммиака, если а=6,9*10-3 Выберите один или несколько ответов: 11,71 и 0,00518
    
16. 
    Вычислите щелочность (ОН)- и значение рН раствора 0,025 моль/л водного раствора полигуанидина, если а=4,2*10-2 Выберите один или несколько ответов: 0,00105 и 11,02
    
17. 
    Вычислите кислотность (Н)+ и значение рН раствора 0,043 моль/л пировиноградной кислоты, используя константу диссоциации Ка=3,2*10-3 Выберите один или несколько ответов: 0,00117 и 1,93
    
18. 
    Вычислите кислотность (Н)+ и значение рН раствора 0,57 моль/л циановодородной кислоты, используя константу диссоциации Ка=4,9*10-10 Выберите один или несколько ответов: 4,78 и 0,0000167
    
19. 
    Вычислите кислотность (Н)+ и значение рН раствора 0,33 моль/л молочной кислоты, если а=5,3*10-2 Выберите один или несколько ответов: 0,0175 и 1,76
    
20. 
    Вычислите кислотность (Н)+ и значение рН раствора 0,27 моль/л щавелевой кислоты, если а=3,2*10-2 Выберите один или несколько ответов: 0,0086 и 2,06
    
21. 
    Вычислите кислотность (Н)+ и значение рН раствора 0,12 моль/л азотистой кислоты, используя константу диссоциации Ка=5,1*10-4 Выберите один или несколько ответов: 0,00782 и 2,11
    
22. 
    Вычислите щелочность раствора, если рН=12,15. Выберите один ответ: 1,41 на 10-2
    
23. 
    Вычислите кислотность раствора, если рН=3,47. Выберите один ответ: 10,53
    
24. 
    Вычислите кислотность раствора, если рН=4,32. Выберите один ответ: 4,78 на 10-5
    
25. 
    Вычислите щёлочность 0,22 моль/л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0,875. Выберите один ответ: 0,385
    
26. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу. Выберите один или несколько ответов: Cr(CH3COO)2 Ca(ClO4)2 RbNO3 Mn(ClO4)2 BaI2 Li2SO4 Ca(HSO4)2 Fe(NO3)2
    
27. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу. Выберите один или несколько ответов: CuSO3 и CuSO4
    
28. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу. Выберите один или несколько ответов: MgCl2 и BeCl2
    
29. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу. Выберите один или несколько ответов: NH4Cl NH4Br NH4F NH4I
    
30. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу по аниону. Выберите один или несколько ответов: Ca(HSO4)2 CaSO4 Ca(HCOO)2 Ca(NO3)2 CaI2 Ca(NO2)2 Ca(ClO2)2 Ca(ClO3)2
    
31. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу только по аниону. Выберите один или несколько ответов: Mn(ClO)2 и NaClO2
    
32. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону. Выберите один или несколько ответов: Fe(NO3)2 и Mn(ClO4)2
    
33. 
    Укажите соль (соли), которые не могут существовать в водном растворе. Выберите один или несколько ответов: Ca(HSO4)2 CaI2 Cr2S3 MgCO3 Ca(ClO2)2 CaSO4 Ca(NO2)2 Ca(HCOO)2
    
34. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону. Выберите один или несколько ответов: NaOH SrCl2 MgCl2 CaCl2 BaCl2 RaCl2 BeCl2 (CH3COO)2Cr
    
35. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу по аниону. Выберите один или несколько ответов: Ba(CN)2 Ba(HSO3)2 Ba(ClO)2
    
36. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются неравновесному гидролизу. Выберите один или несколько ответов: BaCI2 Ba(CN)2 CaBr2 Ba(ClO)2 KHSO4 BeS BaSO4 Hg(ClO)2
    
37. 
    Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза: гидролиз калий гидрокарбоната—рН>7 гидролиз нитрата хрома—образует кислую соль
    
38. 
    Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза: гидролиз карбоната марганца 2—приводит к полному разложению гидролиз сульфида натрия—протекает по 1
    
39. 
    Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза: гидролиз калий фосфата—по 1 гидролиз сульфида хрома 3—является необратимым (ИЛИ =7)
    
40. 
    Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза: гидролиз сульфата меди —создает пш гидролиз калий цианида— больше 7
    
41. 
    Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения рН их растворов (С=1 соль/л) 1.серная кислота 2.калий фосфат 3.аммоний хлорид 4.калий цианид 5.циановодородная кислота Выберите один ответ: 53421 42315 15342 13542 нет правильного ответа
    
42. 
    Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения рН их растворов (С=1 соль/л) 1.муравьиная кислота 2.калий ортофосфат 3.калий хлорид 4.азотная кислота 5.уксусная кислота Выберите один ответ: 45312 41532 нет правильного ответа 43521 41523
    
43. 
    Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения рН их растворов (С=1 соль/л) 1.муравьиная кислота 2.калий ортофосфат 3.калий хлорид 4.азотная кислота 5.уксусная кислота Выберите один ответ: 23514 нет правильного ответа 23451 23541 45312
    
44. 
    Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору натрий ортофосфата. Выберите один или несколько ответов:  NaHCO3 KHCO3 KH2PO4 CO2 K2HPO4 CO2 K2HPO4 Na2CO3 P2O5 K3PO4
    
45. 
    Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору ортофосфорной кислоты. Выберите один или несколько ответов: KH2PO4 P2O5 K2HPO4 K3PO4
    
46. 
    Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору натрий дигидрофосфата. Выберите один или несколько ответов: K2HPO4
    
47. 
    Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору натрий гидрокарбоната. Выберите один или несколько ответов: CO KHCO3 k2HPO4 KH2PO4 NaCH3COO K2CO3 Na2CO3 CO2
    
48. 
    Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения рН их растворов (С=1 соль/л) 1.сернистая кислота 2.калий карбонат 3.алюминий хлорид 4.калий тиоцианид 5.хлорная кислота Выберите один ответ: 51342
    
49. 
    Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения рН их растворов (С=1 соль/л) 1.калий карбонат 2.натрий фосфат 3.калий иодид 4.натрий гидрокарбонат 5.калий ацетат Выберите один ответ: 35214 35412 35241 35421 нет правильного ответа
    
50. 
    Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения силы гидролиза их растворов (С=1 соль/л) 1.калий карбонат 2.натрий фосфат 3.калий иодид 4.натрий гидрокарбонат 5.калий ацетат Выберите один ответ: 21453
    
51. 
    Укажите значение рН аммиачного буфера, который составлен из 400 мл 1.5М раствора основания и 350 мл 1.2М раствора соли. Значение Kb=1.8*10-5. Выберите один ответ: 9.40
    
52. 
    Укажите значение рН аммиачного буфера, который составлен из 200 мл 1.5М раствора основания и 250 мл 1М раствора соли. Значение Kb=1.8*10-5. Выберите один ответ: 9.33
    
53. 
    На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления гидроксид натрия. Выберите один ответ: 200 мл 0,75М NH3 + 175 мл 0,5М NH4Cl 225 мл 0,5М NH3 + 250 мл 0,75М NH4Cl 125 мл 1,75М NH3 + 150 мл 1,25М NH4Cl 125 мл 1,25М NH3 + 150 мл 1,25М NH4Cl
    
54. 
    На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления серной кислоты. Выберите один ответ: 200 мл 0,75М NH3 + 175 мл 0,5М NH4Cl 225 мл 0,5М NH3 + 250 мл 0,75М NH4Cl 125 мл 1,75М NH3 + 150 мл 1,25М NH4Cl 125 мл 1,25М NH3 + 150 мл 1,25М NH4Cl
    
55. 
    На основе данных по составу формиатного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления серной кислоты. Выберите один ответ: 125 мл 0,5М HCOOH + 150 мл 0,75М HCOONa
    
56. 
    Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину кислотной буферной емкости основного буфера. Выберите один или несколько ответов: соотношение Н+ акцептор : Н+ донор ; показатель константы диссоциации ; константа диссоциации ; объем раствора ; количество буферного основания ; количество буферной кислоты ; соотношение Н+ донор : Н+ акцептор ; разбавление
    
57. 
    Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют значение рН кислотного буфера. Выберите один или несколько ответов: соотношение Н+ акцептор : Н+ донор и показатель константы диссоциации и количество буферной кислоты и количество буферного основания
    
58. 
    Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину щелочной буферной емкости гидрокарбонатного физиологического буфера в плазме крови. Выберите один или несколько ответов: 1 показатель константы диссоциации и количество гидрокарбонат-аниона и соотношение Н+ донор : Н+ акцептор и количество карбонат-аниона
    
59. 
    Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину щелочной буферной емкости гидрофосфатного физиологического буфера в плазме крови. Выберите один или несколько ответов: 1 показатель константы диссоциации и количество гидрофосфат-аниона и количество дигидрофосфат-аниона и соотношение Н+ акцептор : Н+ донор
    
60. 
    К 15 мл 0.5 моль/л раствора водного аммиака добавили 35 мл дистиллированной воды.Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора. Выберите один ответ: 0,15 0,30 0,25 0,20 0,25
    
61. 
    Установите соответствие между формулой основания и фактором эквивалентности. Bi(OH)3—1/3 Na3[Al(OH)6]—1/3 Ba(OH)2—1/2 NH3*H2O—1
    
62. 
    Установите соответствие между формулой основания и фактором эквивалентности.
    

HF—1 H3PO4—1/3 HNO3—1

63. 
    Установите соответствие между формулой соли и фактором эквивалентности.
    

Ca2[Fe(CN)6]—1/4 K3[Fe(CN)6]—1/3 Na[Ag(OH2)]—1 Ca[Zn(OH)4]—1/2

64. 
    Вычислите массу навески кристаллической соли Na2HPO4*7H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 500мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 22 %, плотностью 1,31г/мл. Выберите один ответ: 144,1г
    
65. 
    5 граммов безводного хлорида кальция растворили в 250 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл. Выберите один или несколько ответов: 1,96%
    
66. 
    К 20 мл 0.25Н раствора фосфорной кислоты добавили 25 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора. Выберите один ответ: 0,037
    
67. 
    Укажите значение рН натрий-ацетатного буфера, который составлен из 300 мл 0.75М раствора кислоты и 280 мл 1,5М раствора соли. Значение Ка=1.75*10-5. Выберите один ответ: 5.03
    
68. 
    Укажите значение рН натрий-ацетатного буфера, который составлен из 300 мл 0.5М раствора кислоты и 250 мл 1,5М раствора соли. Значение Ка=1.75*10-5. Выберите один ответ: 5.16
    
69. 
    Завершите фразу безошибочно, введя слово из списка: температура, энергия, масса, энтропия, концентрация, давление: Химическое равновесие в закрытой системе - это состояние, в котором значение концентрации может быть рассчитано из константы равновесия
    
70. 
    Укажите вещество (вещества), которые в водном растворе не имеет свойств электролита.Выберите один ответ или несколько ответов: C2H5OH CO2 CH3OCH3 NO CaCO3 PH3
    
71. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону. Выберите один или несколько ответов: (CH3COO)2Cr
    
72. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону. Выберите один или несколько ответов: NH4ClO (CH3)2NH2OH (CH3)3NHOH CH3NH3OH NH4F
    
73. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону. Выберите один или несколько ответов: Fe(NO2)2 Cr(HCOO)2 Mn(ClO)2
    
74. 
    Укажите соль (соли), которые подвергаются необратимому гидролизу. Выберите один или несколько ответов: KMnO4 NaClO4 K2SO4 KI CuCO3 NaBr NaHCO3 CuS
    
75. 
    Укажите вещество (вещества), в водных растворах которых происходит неравноценная диссоциация. Выберите один или несколько ответов: SO2 CO2
    
76. 
    Укажите вещество (вещества), в водных растворах которых происходит только равновесная диссоциация. Выберите один или несколько ответов: NO2 NO SO3 P2O5 CO2 N2O5 Cl2O SO2
    
77. 
    Укажите вещества, которые могут входить в состав форматного буфера. Выберите один или несколько ответов: HCOOK HCOONa HCOOH
    
78. 
    Укажите вещества (вещество), которое может образовать буфер при добавлении к водному раствору аминокислоты глицина. Выберите один или несколько ответов: глицинат натрия
    
79. 
    На основе данных по составу формиатного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления барий гидроксида. Выберите один ответ: 100 мл 0,75М HCOOH + 175 мл 0,5М HCOONa 125 мл 0,75М HCOOH + 150 мл 0,55М HCOONa 125 мл 0,5М HCOOH + 150 мл 0,75М HCOONa 115 мл 0,55М HCOOH + 135 мл 0,55М HCOONa
    
80. 
    Завершите фразу безошибочно, введя слово из списка: температура, энергия, масса, энтропия, концентрация, давление: Химическое равновесие в закрытой системе - это состояние, в котором минимальна энергия гиббса
    
81. 
    Завершите фразу безошибочно, введя слово из списка: температура, энергия, масса, энтропия, концентрация, давление: Химическое равновесие в закрытой системе - это состояние, в котором максимальна энтропия
    
82. 
    Вычислите массу навески глауберовой соли Na2SO4*10H2O, которую надо растворить в мерной колбе объёмом 250мл, чтобы получить массовую долю растворено вещества 23% плотностью 1,31г/мл. Выберите один ответ: 75,3г 170,8г 17,08г 7,35г 35,2г
    
83. 
    Укажите вещества (вещество), которое может образовать буфер при добавлении к водному раствору натрий гидрокабоната. Выберите один или несколько ответов: K2CO3 KHCO3 CO2 KH2PO4 NaCH3COO CO K2HPO4 Na2CO3
    
84. 
    15 граммов гидроксида калия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл. Выберите один или несколько ответов: 0,52M
    
85. 
    Укажите все правильные суждения. Значение константы газофазной реакции равновесия не зависит от: формула вещества ; общего давления; парциального давления; дробления твердого катализатора; выпадение осадка
    
86. 
    Завершите фразу безошибочно, введя цифру из списка: 0.25; 1.0; 100. Если константа равновесия равна 0.25 то в равновесной смеси преобладают исходные вещества
    
87. 
    Вычислите массу навески карналита MgCl2*KCl*6H2O которую надо растворить в мерной колбе объемом 250 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 15%, плотностью 1,13г/мл. Выберите один ответ: 42,4г
    
88. 
    К 10 мл 0,25Н раствора серной кислоты добавили 40 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора. Выберите один ответ: 0,05
    
89. 
    Укажите вещество (вещества), в водном растворе которого молекул больше, чем ионов в результате электрической диссоциации. Выберите один или несколько ответов: P2O5 HCOOH NaHSO3 CO2 N2O3 NH3 KCN N2O5
    
90. 
    Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину кислотной буферной емкости гемоглобинового физиологического буфера в эритроцитах крови. Выберите один или несколько ответов: количество аниона оксигемоглобина; количество аниона гемоглобина; количество молекулярного гемоглобина; показатель константы диссоциации гемоглобина; соотношение Н+ акцептор : Н+ донор; объем плазмы крови; показатель константы диссоциации оксигемоглобина; количество молекулярного оксигемоглобина; соотношение Н+ донор : Н+ акцептор
    
91. 
    Укажите вещество (вещества), в водных растворах которых не происходит образования электролитов. Выберите один или несколько ответов: NO2 NO SO2 P2O5 CO N2O5 CO2 N2O
    
92. 
    20 литров аммиака NH3 растворили в 100 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл. Выберите один или несколько ответов: 7,75М 13,18% 7,75Н
    
93. 
    Укажите вещество (вещества), которое в водном растворе не подавляет диссоциацию растворителя. Выберите один или несколько ответов: C6H5CH3NOCONaCl
    
94. 
    Вычислите массу навески медного купороса CuSO₄ * 5H₂O, которую надо растворить в мерной колбе объёмом 500 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 10%, плотностью 1,15 г/мл 89,8г
    
95. 
    Вычислите щелочность [ OH ] и значение pH раствора 0,75 моль/л водного аммиака, если α = 6,9 × 10^-3 11,71 и 0,00518
    
96. 
    Вычислите кислотность [ H⁺ ] и значение pH раствора 0,075 моль/л щавелевой кислоты, используя константу диссоциации Ка = 6,5 × 10^-2 0,0698 и 1,16
    
97. 
    установите соответствие между солью и характеристикой её гидролиза
    

Гидролиз карбоната марганца (II) – приводит к полному разложению соли

Гидролиз сульфида натрия – протекает по первой стадии

98. 
    5 граммов безводного хлорида кальция растворили в 250 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл. 1,96% и 0,353 Н и 0,177 М
    
99. 
    используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения силы гидролиза их растворов (с=1 моль/л)
    
100. 
     1 калий карбонат
     

2 натрий фосфат

3 калий йодид

4 натрий гидрокарбонат

5 калий ацетат 21453

101. 
     Установите соответствие между формулой вещества и фактором эквивалентности в реакции:
     

BiCl₃ + Н₂О = (BiOH)Cl₂ + HCl

(BiOH)Cl₂ – фактор эквивалентности 1/2

HCl – фактор эквивалентности 1

BiCl₃ - фактор эквивалентности 1

Н₂О - фактор эквивалентности 1

1. 
   Вычислите массу навески кристаллической соли Pb(CH3COO)2*3H20, которую надо растворить в медной колбе объемом 250мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 13%, плотностью 1,7г/мл 48,1г
   

102. 
     15 граммов безводного гидрокарбоната натрия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность считать равной 1 г/мл. 2,91% 0,346Н 0,346М
     
103. 
     Значение константы равновесия зависит от: характер растворителя, состояние в вид раствора, формула вещества.
     
104. 
     К 50 мл 0.25 моль/л раствора гидроксида бария добавили 25 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора. 0,333
     
105. 
     К 50 мл 0.25Н раствора гидроксида бария добавили 25 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора. 0,83
     
106. 
     Завершите фразу безошибочно, введя слово из списка: температура, энергия, масса, энтропия, концентрация, давление: Химическое равновесие в закрытой системе – это состояние, в котором значение Давление равно внешнему
     
107. 
     Вычислите массу навески железного купороса FeSO4 * 7H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 100мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 20%, плотностью 1,21г/мл 44,3г
     
108. 
     9 граммов щавелевой кислоты H2C2O4 растворили в 500 мл дистиллированной вод. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл. 0,188М 1,77% 0,377Н
     
109. 
     Вычислите массу навески медного купороса CuSO4 * 5H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 500мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 10%, плотностью 1,15г/мл 89,8
     
110. 
     Вычислите массу навески кристаллической соли AlCl3 * 6H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 500мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 17%, плотностью 1,19г/мл 183,0г
     
111. 
     20 литров аммиака NH3 растворили в 100 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл. 7,75Н 13,18% 7,75М
     
112. 
     К 10 мл 0.25H раствора серой кислоты добавили 40 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора. 0,025
     
113. 
     Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,33 моль/л молочной кислоты, если a=5,3*10^-2 0,0175 !2,02 или 1,76!
     
114. 
     Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу NH4F, NH4Br, NH4I, NH4Cl
     
115. 
     Константа диссоциации зависит от Температуры
     
116. 
     Вычислите массу навески цинкового купороса ZnSO4 * 7H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 500мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 21%, плотностью 1,33г/мл 248.9г
     
117. 
     На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, в какой из растворов можно добавить гидроксида натрия меньше всего, чтобы не изменить pH существенно 200 мл 0,75M NH3 + 175 мл 0,5M NH4Cl
     
118. 
     Вычислите кислотность [H+] и значение pH раствора 0,075 моль/л щавелевой кислоты, используя константу диссоциации Кa=6,5*10^-2 2,31 0,00488
     
119. 
     Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу по аниону KF, KHSO3, KSCN, NA2CO3
     
120. 
     Укажите вещество (вещества), которое может образовать буфер при добавлении к водному раствору аминокислоты глицина HCl, NaOH
     
121. 
     Укажите соль (соли), которые не могут существовать в водном растворе Cr2S3, MgCO3
     
122. 
     Вычислите щелочность 0,33 моль/л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0,741 0,489
     
123. 
     Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину кислотной буферной емкости кислотного буфера Соотношение H+акцептор : H+донор, объем раствора, показатель константы диссоциации, количество буферной кислоты, количество буферного основания(возможно)
     
124. 
     Укажите все факторы из перечисленных, которые определяют величину кислотной буферной емкости гемоглобинового физиологического буфера в эритроцитах крови Количество молекулярного гемоглобина, показатель константы диссоциации гемоглобина, соотношение H+акцептор : H+донор, количество аниона гемоглобина
     
125. 
     Установите соответствие между формулой соли и фактором эквивалентности
     

Na[Ag(OH2)] 1

Ca[Zn(OH)4] 1/2

Ca2[Fe(CN)6] 1/4

K3[Fe(CN)6] 1/3

126. 
     Химическое равновесие в закрытой системе – это состояние, в котором минимальна ЭНЕРГИЯ
     
127. 
     Установите соответствие между веществом и фактором эквивалентности в реакции: H3PO4 + K3PO4 = K2HPO4 + H2O
     

Соль 1/3

Вода 1

Основание 1/2

Кислота 1/3

128. 
     Для реакции NH3(газ) + HCl(газ) = NH4Cl(тв) ∆H<0 установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием
     

Добавление хлорида аммония НЕТ СДВИГА

Увеличение давления ПРАВО

Катализатор НЕТ

Нагревание ЛЕВО

Охлаждение ПРАВО

129. 
     Используя таблицу диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения pH их растворов (c=1 моль/л)
     

1 калий карбонат

2 калий ортофосфат

3 калий перхлорат

4 калий гидроксид

5 калий ацетат 35124

1. 
   К 10 мл 0,25Н раствора серной кислоты добавили 40 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора ОТВЕТ: 0,025
   

130. 
     Вычислите массу навески цинкового купороса ZnSO4×7H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 500 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 21% , плотностью 1,33 г/мл ОТВЕТ: 248.9 г
     
131. 
     На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления гидроксида натрия ОТВЕТ: 125 мл 1,75М NH3 +150 мл 1,25М NH4CL
     

132. 
     Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза
     

1.Гидролиз алюминий карбоната ОТВЕТ:является необратимым

2. гидролиз натрий карбоната ОТВЕТ: протекает по первой стадии

133. 
     Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке уменьшения силы гидролиза их растворов (c= 1 моль/л)
     

1.калий карбонат

2.натрий фосфат

3.калий иодид

4.натрий гидрокарбонат

5.калий ацетат 21453

1. 
   Значение константы равновесия ионообменной реакции