химия все. Выберите правильное утверждение (утверждения) Выберите один или несколько ответов
 Скачать 2.47 Mb.
|
|
¯] и значение рН раствора 0,025 моль/л водного раствора полигуанидина, если о=4.2*10⁻² 0,00105; 11,02 Вычислите кислотность [H+] и значение рН раствора 0,28 моль/л лимонной кислоты, используя константу диссоциации Ка = 8,7*10-4 1,21; 0,0156. Вычислите щелочность 0,13 моль/л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0,925 вроде 0,120. Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу Ответ: NH4CL; NH4I; NH4F; NH4BR. Укажите вещество (вещества), которое образует буфер при добавлении к водному раствору натрий гидрокарбоната NA2CO3. Укажите значение рН натрий-ацетатного буфера, который составлен из 300 мл 0,5М раствора кислоты и 250 мл 1,5М раствора соли. Значение Ка=1.75*10-5 3,41 ИЛИ 5,16. Для реакции СО2(газ)+Н2О(ж)=Н2СО3(р-р) дельтаН<0 Охлаждение сдвиг вправо Катализатор нет сдвига Нагревание сдвиг влево Увеличение давления сдвиг вправо Добавление углекислоты сдвиг влево Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу по аниону NH4F; NH4CLO. Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу и по аниону и по катиону Be(ClO)2; Mg(CrO2)2. Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону CuSO4 Вычислите кислотность раствора, если рН=2,15 7,08*10-3 Вычислите кислотность (Н+) и значение рН раствора 0,33 моль/л молочной кислоты, используя константу диссоциации Ка = 1,4*10-4 0,0068; 2,17. Укажите вещество(вещества), в водных растворах которых происходит только равновесная диссоциация N2O5; P2O5; CO2; SO3; CL2O. Укажите вещество(вещества), которое может образовать буфер при добавлении к водному раствору аминокислоты глицина. глицинат натрия, глицин гидрохлорид. Завершите фразу безошибочно, введя цифру из списка: 0.0001; 1.0; 100000 Если константа диссоциации равно мб 0,00001, то в равной смеси преобладают молекулы кислоты. Значение константы твердофазной реакции равновесия зависит от: добавление реагента, температуры, выпадение осадка, дробление твердого катализатора. ПОД СОМНЕНИЕМ. Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза Гидролиз хлорида аммония усиливается при добавлении оснований & Гидролиз карбоната натрия усиливается при добавлении кислот Вычислите массу навески цинкового купороса ZnSO4x7H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 500 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 21%, плотностью 1,33 г/мл 140г Для реакции CaCO3(тв)=CO2(газ)+CaO(тв) dH>0 установите соответсвие между направление сдвига равновесия и воздействием увеличение давления-влево добавление оксида кальция-нет охлаждение-влево нагревание-вправо катализатор-нет Значение константы твердофазной реакции равновесия не зависит от: выпадение осадка добавление твердого катализатора добавление реагента Вычислите кислотность[H+] и значение pH раствора 0.45 моль на л фтороводородной ксилоты, если а=9.3х10(-3) 0.0042 и 2.38 Укажите вещество(вещества), которое в водном растворе демонстрирует как свойства сильного, так и слабого электролита KH2PO4 NaSCN Na2SO3 Вычислите кислотность и значение pH расствора 0.77 моль на л карбоновой кислоты, используя константу дисстциации Ка=1.2х10(-6) 3.02 0.000961 7 граммов безводного хлорида алюминия растворили в 250 мл дистиллированной воды. Укажите значение(значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать 1 г на мл 0.204М Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу Ba(Cl0)2 Ba(CN)2 Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону CuSO4 Вычислите кислотность и значение pH раствора 0.15 мол на л муравьиной кислоты, если а=2х10(-2) 0.003 2.52 Укажите соль(соли), которые подвергаются разложению из-за гидролиза FeSIO3 Укажите значение pH аммиачного буфера, который составлен из 150 мл 1.5М раствора основания и 250 мл 1.35М раствора соли. Значение Кб=1.8х10(-5) 5.07 Укажите вещество(вещества), в водных растворах которых не происходит образования электролитов СО N2O NO На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления серной кислоты 125 мл 0.5М NH3 + 150 мл 1.25М NH4Cl Укажите значение pH аммиачного буфера, который составлен из 200 мл 1.5М раствора основания и 250 мл 1М раствора соли. Значение Кб=1.8х10(-5) 9.33 Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону Mg(ClO2)2 Al(CH3COO)3 Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу только по катиону Mn(ClO4)2 Fe(NO3)2 Вычислите щелочность 0.47 маоль на л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0.521 0.490 15 граммов гидроксида калия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значение(значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г на мл. 0.52М К 10 мл 0.25Н раствора серной кислоты добавили 40 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию полученного раствора. 0.05 Укажите фещества, которые могут входить в состав боратного буфера все где есть бор К 15 мл 0.5 моль на л раствора фосфорной кислоты добавили 35 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора. 0.25 Вычислите массу навески кристаллической соды Na2CO3x10H2O, которую надо растворить в мерной колбе объеме 1000 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 7%, плотностью 1.05г на мл 73.5 15 граммов гидроксида калия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значение(значения) концентрации полученного раствора. ОБъемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г на мл 0.52М Вычислите массу навески глауберовой соли Na2SO4x10H2O, которую надо растворить в мерной колбе объемом 250 мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 23%, плотностью 1.31 г на мл 75.3 К 50 мл 0.25 моль на л гидроксида бария добавили 25 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора. 0.167 5 граммов безводного хлорида кальция растворили в 250 мл дистиллированной воды. Укажите значение(значения) концентрации полученного растовра. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г на мл. 0.177М Вычислите кислотность и значение pH 0.45 моль на л фтороводородной кислоты, используя константу диссоциации Ка=6.7х10(-4) 0.0174 1.76 Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу NaClO NaClO2 Для реакции P2O5(тв)+3H2O(газ)=@H3PO4(ж) dH<0 нагревани-влево катализатор-нет добавление оксида фосфора-нет охлаждение-вправао увеличение давления-вправо Для реакции SF6(газ)=S(тв)+3F2(газ) dH<0 увеличение давления-лево нагревание-лево охлаждение-право катализатор-нет добавление серы-нет Вычислите кислотность и значение pH раствора 0.23 моль на литр уксусной кислоты, если а=7.2х10(-3) 2.78 0.0017 Значение константы твердофазной реакции равновесия не зависит от добавления реагента выпадения осадка дробление твердого катализатора Для реакции CaCO3(тв)=CO2(газ)+CaO(тв) dH>0 охлаждение-лево увеличение давления-лево добавление оксида кальция-нет катализатор-нет нагревание-право Вычислите щелочность раствора если pH=9.75 4.25 Вычислите кислотность и значение pH раствора 1.5 моль на литр сероводородной кислоты, если а=6.3х10(-4) 3.02 0.00095 Вычислите кислотность и значение pH раствора 0.33 моль на литр молочной кислоты, используя константу диссоциации Ка=1.4х10(-4) 0.0068 2.17 Значение константы твердофазной реакции равновесия зависит от формул вещества и температуры Укажите соль(соли), которые подвергаются гидролизу NaClO2 NaClO Укажите значение pH Аммиачного буферного раствора, который составлен из 300 мл 0.75М раствора основания и 250 мл 1М раствора соли. Значение Кб=1.8х10(-5) 9.20 Константа диссоциации зависит от температуры Вычислите щелочность 0.22 моль на л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0.875 0.385 На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, в какой из растворов меньше всего можно добавить серной кислоты, чтобы не изменить pH существенно 225 мл 0.5Ь NH3+250мл 0.75M NH4Cl Укажите значение pH аммиачного буфера, который составлен из 300 мл 0.75М раствора основания и 250 мл 1М раствора соли. Значение Кб=1.8х10(-5) 9.20 Гидролиз сульфата меди образует кислую соль Гидролиз сульфида железа 2 создает pH=7 Гидролиз калий цианида усиливается при добавлении кислот На основе данных по составу формиатного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления барий гидроксида 125 мл 0.75Ь HCOOH+150мл 0.55М HCOONa Если константа равновесия равна 10, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции для реакции CH3COOH(рр)=CH3COO(рр)+H(рр) dH>0 установите соответствие между направлениями сдвига равновесия и воздействием нагревание-влево охлаждение-вправо увеличение давления-нет катализатор-нет добавление сильной кислоты-нет Установите соответствие между формулой соли и фактором эквивалентности Са2(РО4)2 фактор эквивалентности 1/4 К3РО4 фактор эквивалентности 1/3 NaCl фактор эквивалентности 1 Na2SO4 фактор эквивалентности 1/2 Вычислите массу навески кристаллической соли NaH2PO4 х 2Н2О, которую надо растворить в мерной колбе объемом 250мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 31%, плотностью 1,42г/мл110,1г 15 граммов гидроксида калия растворили в 500 мл дистиллированной воды. Укажите значение (значения) концентрации полученного раствора. Объемом растворенного вещества следует пренебречь. Плотность раствора считать равной 1 г/мл. Выберите один или несколько ответов: 0,52М К 5 мл 0.25 моль/л раствора серной кислоты добавили 15 мл дистиллированной воды. Укажите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора. Выберите один ответ: 0,125 Для реакции СаСО3(тв) = СО2(газ) + СаО(тв) ДН>0 установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием добавление оксида кальция - нет сдвига катализатор - нет сдвига увеличение давления - сдвиг влево нагревание - сдвиг вправо охлаждение - сдвиг влево Укажите все правильные суждения Значение константы твердофазной реакции равновесия не зависит от: Выберите один или несколько ответов: выпадение осадка и дробление твердого катализатора Завершите фразу безошибочно, введя цифру из списка: 0.00001; 1.0; 100000 Если константа диссоциации кислоты равна 0.00001 , то в равновесной смеси преобладают молекулы кислоты Укажите вещество (вещества), которое в водном растворе имеет свойства слабого электролита. Выберите один или несколько ответов: Н3РО4 СаСО3 Вычислите щелочность [ОН ] и значение pH раствора 0,15 мрль/л водного раствора амида, если а = 5,8хЮ 10,94 0,00087 Вычислите кислотность [Н ] и значение pH раствора 0,33 моль/л молочной кислоты, используя константу диссоциации Ка = 1,4x10 0,0068 2,17 Вычислите щелочность 0,13 моль/л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0,925 0,241 Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу Fe(NO3)2 Мn(ClO4)2 Cr(CH3COO)2 укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу по аниону NH4FNH4CIO Укажите соль (соли), которые не могут существовать в водном растворе Cr2S3 Установите соответствие между солью и характеристикой ее гидролиза Гидролиз хлорида аммония - усиливается при добавлении оснований Гидролиз карбоната натрия - усиливается при добавлении кислот Используя таблицу констант диссоциации укажите правильную последовательность номеров веществ в порядке увеличения pH их растворов (с=1 моль/л) 1 сернистая кислота 2 калий карбонат 3 алюминий хлорид 4 калий тиоцианид 5 хлорная кислота51342 Укажите вещество (вещества), которое может образовать буфер при добавлении к водному раствору аминокислоты глицина Глицинат натрия Глицин гидрохлорид Укажите значение pH натрий-ацетатного буфера, который составлен из 300 мл 0.5М раствора кислоты и ^50 мл 1,5М раствора соли. Значение Ка = 1.75x10 5.16 На основе данных по составу аммиачного буфера укажите, какой из растворов наиболее эффективен против добавления серной кислоты 125 мл 1,75М NH3 + 150 мл 1,25М NH4Cl Вычислите массу навески кристаллической соды Na2CO, х ЮН20, которую надо растворить в мерной колбе объемом 1000мл, чтобы получить массовую долю растворенного вещества 7%, плотностью 1,05г/мл198,Зг Для реакции С(тв) + О2(газ) = СО2(газ) ДН<0 установите соответствие между направлением сдвига равновесия и воздействием нагревание - СДВИГ ВЛЕВО катализатор - НЕТ СДВИГА увеличение давления - НЕТ СДВИГА охлаждение - СДВИГ ВПРАВО добавление углерода - НЕТ СДВИГА Вычислите кислотность [Н+] и значение pH раствора 0,45 моль/л фтороводородной кислоты, если a=9,3x10-з 2,38 и 0,0042 Вычислите кислотность |Н+] и значение pH раствора 0,35 моль/л муравьиной кислоты, используя константу диссоциации Ка = 1,8x10-4 0,00794 и 2,10 Вычислите щелочность 0,47 моль/л раствора гидроксида бария, если коэффициент активности равен 0,521 0,490 Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу FeCl3 МnСl2 Аl(CH3COO)3 RbSCNNaINaMnO4 Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу по аниону KFNa2CO3 KHSO3 Укажите соль (соли), которые подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону CuSO3 Раствор какого вещества надо добавить к водному раствору СО2, чтобы получить буферную систему? NaHCO3 Какие из предложенных систем обладают буферными свойствами? Н3РО4 + К2НРО4 К2НРО4 + КН2РО4 H3PO4 + KH2PO4 Выберите кислотные буферные системы из числа предложенных: К3РО4 + К2НРО4 Н2СО3 + NaHCO3 Выберите основные буферные системы из числа предложенных: CH3NH3OH + CH3NH3NO3 CH3NH3Cl + CH3NH2 + H2O Вычислите pH буферной системы КН2Р04 + К2НРО4 (рКа = 7.2), если соотношение акцептор Н+ : донор Н+ равно 1. 7.2 Вычислите pH буферной системы NH40H + NH4Cl (рКЬ=4.75), если соотношение акцептор Н+: донор Н+ равно 10:1. 10,25 Какое количество HCI можно добавить к буферному раствору, приготовленному из 100 мл 0.5 моль/л СН3СООН + 200 мл 0.3 моль/л CH3COONa так, чтобы pH практически не изменился? 0,05 моль 0,05 моль Выберите правильное утверждение (утверждения): Равновесие - это состояние обратимой системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной. Равновесие - это состояние обратимой системы, в котором не происходит никаких изменений втечение бесконечно большого времени Укажите условия, соответствующие состоянию истинного равновесия: G = minsS = тах Укажите выражение для константы равновесия для реакции Н2(газ) + I2(газ) = 2НI(газ) К=[НI]2/[Н2][I2] Укажите факторы, которые определяют величину константы равновесия в газофазной реакции: Температура Давление реагента Укажите область значений для константы диссоциации слабого электролита: О < К < 1 При нагревании экзотермической реакции: Константа равновесия уменьшается Происходит сдвиг равновесия влево Выберите реакцию (реакции), в которой при нагревании увеличивается концентрация продуктов: NH4Cl = NH3 + HCl ДН>О N2 + 2О2 = 2NO2 ДН>0 Выберите реакцию (реакции), в которой при увеличении общего давления происходит увеличение концентрации продуктов: 2СО + О2 = 2СО2 С + 2Н2 = СН4 Выберите процесс (процессы), в котором сдвиг равновесия влево происходит как при нагревании, так и при увеличении общего давления: 2NOСl(газ) = 2NО(газ) + Сl2(газ) ДН < 0 Какими способами можно увеличить величину константы равновесия реакции О3(газ) + NО(газ) = О2(газ) + NО2(газ) ДН>0 Нагревание Установите соответствие между составом комплекса и его названием по IUPAC: 3KSCNxFe(SCN)3 - калий гексатиоцианоферрат3 CuCl2x4NH3 - тетрамминмедь2 хлорид Установите соответствие между составом комплекса и его названием по IUPAC: KNO3×Au(NО3)2—калий тетранитратоаурат 4 NiSO4×6H2O— гексакваникель 2 сульфат Установите соответствие между составом комплекса и его названием по IUPAC: KClxBCl3 - калий тетрахлорборат 3 Nix4CO - тетракарбонилникель 0 Установите соответствие между составом комплекса и его названием по IUPAC: 4KCNxFe(CN)2 - калий гексацианоферрат 2 3KOHxAl(OH)3—калий гексагидроксоалюминат 3 Установите соответствие между составом комплекса и его названием по IUPAC: 2KOHxZn(OH)2—калий тетрааквацинкат 2 3KClxCoCl3—калий гексахлорокобальт 3 Установите соответствие между составом комплекса и его названием по IUPAC: 2KOHxZn(OH)2—калий тетрагидроксоцинкат 2 3KClxCoCl3—калий гексахлорокобальтиат 3 Установите соответствие между составом комплекса и его названием по IUPAC: 4KCNxFe(CN)2 - калий гексацианоферрат 2 2KIxHgI2 - калий тетрайодомеркурат 2 Установите соответствие между комплексообразователем и его типичным координационным числом: Pt2+ —4 Fe3+ —6 Fe0–5 Установите соответствие между комплексообразователем и его типичным координационным числом: Fe2+ —6 Au+ —2 Ca2+ —4 Установите соответствие между электронной конфигурацией валентного уровня и элементом: 4s03d34p0—атом хром в степени окисления +3 4s13d54p0—атом марганца в возбужденном состоянии/атом ванадия в степени окисления +2/атом хрома в степени окисления +3/атом хрома в возбужденном состоянии Установите соответствие между электронной конфигурацией валентного уровня и элементом: 3s23p3—атом фосфора в основном состоянии/атом мышьяка/атом азота 3s13p33d1—атом фосфора в возбужденном состоянии/атом азота в степени окисления -3 |