Методичка для заочников химия. Вопросы к экзамену для студентов заочного отделения нпэк по курсу прописать название курса

• Название: Вопросы к экзамену для студентов заочного отделения нпэк по курсу прописать название курса
• Дата: 19.03.2018
• Размер: 1.48 Mb.
• Имя файла: Методичка для заочников химия.docx
• Тип: Вопросы к экзамену; #38880
• страница: 4 из 6

Вопросы для самоконтроля:

1.Какие вещества относятся к оксидам? На какие группы делятся оксиды?

2. 
   Дать определение классу оснований. На какие группы делятся основания. Что лежит в основе классификации оснований?
   
3. 
   Какие вещества относят к кислотам? На какие группы делятся кислоты?
   

4. 
   Что такое соли? На какие группы делятся соли?
   

5. 
   Перечислите основные свойства оксидов.
   

6.Перечислите основные свойства оснований.

7. 
   Перечислите основные свойства кислот.
   

8.Перечислите основные свойства солей.

Тема 1.6.Химические реакции.

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно – восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.

Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы

реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и

необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Вопросы для самоконтроля:

1. 
   По каким признакам делят химические реакции на группы.
   
2. 
   Классификация реакций по тепловому эффекту? Поясните понятия: энтальпия, энтропия, тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение.
   
3. 
   Дайте определение процессам окисления, восстановления, окислитель, восстановитель.
   
4. 
   В чем сущность метода электронного баланса, с помощью которого уравнивают окислительно – восстановительные реакции.
   

5. 
   Поясните понятия: скорость химической реакции и изменение концентрации реагирующих веществ.
   
6. 
   Какое влияние на химическую реакцию оказывают: а) температура, б) природа реагирующих веществ, в) концентрация реагирующих веществ и концентрация продуктов реакции?
   

23



Тема 1.7.Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства Металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Профессионально значимые элементы содержания: коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды.

Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии. Производство чугуна и стали.

Физические и химические свойства металлов, применяемых в энергетике: Алюминий. Физические и химические свойства алюминия и его соединений.

Применение алюминия и его соединений.

Железо. Физические и химические свойства железа и его соединений. Применение железа и его соединений.

Хром. Физические и химические свойства хрома и его соединений. Марганец. Физические и химические свойства марганца и его соединений. Окислительно – восстановительные реакции марганца и хрома и их соединений. Области применения хрома, марганца и их соединений в энергетике.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.