Методичка для заочников химия. Вопросы к экзамену для студентов заочного отделения нпэк по курсу прописать название курса

• Название: Вопросы к экзамену для студентов заочного отделения нпэк по курсу прописать название курса
• Дата: 19.03.2018
• Размер: 1.48 Mb.
• Имя файла: Методичка для заочников химия.docx
• Тип: Вопросы к экзамену; #38880
• страница: 3 из 6

С_(В)=n_(B)/V_общ. моль/м3 моль/л

Для обозначения используют символ M.
1М – одномолярный раствор содержит 1 моль/л;
0,1М - децимолярный раствор содержит 0,1моль/л;
0,01М – сантимолярный раствор содержит 0,01моль/л.
^{Задача №4. Определите массовую долю азотной кислоты (в %) в 4,3 М растворе HNO}3^{, плотность} которого p=1,14г/мл.
Дано:
Сазот.кис.= 4,3 М p = 1,14г/мл

Решение

1. 
   ⁿазот.кис.^{= C}кис.^{·V = 4,3моль/л·1л = 4,3 моль.}
   

^2.М азот.кис. ^{= 63 г/моль.
3.m}кис.^{= M·n = 63г/моль·4,3моль = 271г.
4.m}р-ра^{= p·V = 1,14г/моль·1л (1000мл) = 1140г.
ω}кис.^{=? 5. ω%= m}кис .^{/ m}р-ра ^{·100% = 271г : 1140 г = 0,238 = 23,8%}
Массовая концентрация.
Массовая концентрация -это отношение массы растворенного вещества (В) к объему раствора.
^р(В) ^{= m}(В) ^{/ V}

Массовая концентрация эквивалентов (НОРМАЛЬНОСТЬ) – это отношение количества вещества эквивалента к объему раствора.
^C(fэквив.В) ^{= n}(fэквив.В) ^{/ V}
Для обозначения нормальной концентрации используют символ «н» 1н - однонормальный раствор содержит 1 г – экв./л

0,1н – децинормальный раствор содержит 0,1г –экв./л
0,01н – сантинормальный раствор содержит 0,01г –экв./л.
^H2^SO4 ^{+ 2 NaOH → Na}2^SO4 ^{+ 2 H}2^O
ЭNaOH ^{= М}NaOH ^{= 40г/моль}
Эсерн.кис.= М / 2 = 98г/моль / 2 = 49г/моль ^H2^SO4 ^{+ NaOH → NaHSO}4 ^{+ H}2<sup>O

Э</sup>NaOH ^{= 40г/моль}
Эсерн.кис.= 98 г/моль.

С_{f A}·V_A=C_{f B}·V_B C_{f A}/C_{f B}=V_B/V_A

Задача №5. На полное титрование 20мл раствора серной кислоты затрачено 24 мл

децинормального раствора КОН. Вычислите нормальную и молярную концентрацию. Дано: Решение

^Vкис.^{= 20 мл 1.C}fA^/CfB^=VB^/VA ^CfKOH^/Cfкис.^=Vкис.^/Vкон ^Vкон<sup>= 24мл 0,1н/Χ=20/24 X=0,1·24/20=0,12н

C</sup> f кон^{= 0,1н 2.H}2^SO4^+2KOH→K2^SO4^+2H2^{O fэквив.=1:2 = 1/2
C} f кис.^{=? 3.C}f ^{·1/2 = 0,12н·1/2 = 0,06 моль/л}

Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства.

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным

признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы

получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные.

Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.