Методичка для заочников химия. Вопросы к экзамену для студентов заочного отделения нпэк по курсу прописать название курса

• Название: Вопросы к экзамену для студентов заочного отделения нпэк по курсу прописать название курса
• Дата: 19.03.2018
• Размер: 1.48 Mb.
• Имя файла: Методичка для заочников химия.docx
• Тип: Вопросы к экзамену; #38880
• страница: 6 из 6

Вопросы для самоконтроля:

1.Что такое функциональная группа? Какие функциональные группы существуют у кислородосодержащих соединений?

2. 
   Перечислите химические свойства спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и углеводов.
   
3. 
   Перечислите применение многоатомных спиртов. Какие вещества относят к антифризам и почему?
   
4. 
   Какие виды пластмасс получают из фенола? Назовите области их применения.
   

2. 
   Перечислите свойства карбоновых кислот. Назовите области применения уксусной, метановой, стеариновой и пальмитиновой кислот.
   

6.Как проверить подвергается ли сахароза гидролизу в стакане сладкого чая?

7. 
   как объяснить клеящее свойство вареного картофеля?
   

7. 
   Почему из целлюлозы получают волокна, а из крахмала получение волокон невозможно?
   
8. 
   Выданы глюкоза, фруктоза, сахароза в разных сосудах. С помощью какого реактива можно обнаружить глюкозу?
   
9. 
   С помощью какого реактива определяют крахмал?
   

Тема 2.4. Азотосодержащие органические соединения.

Азотосодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Химические свойства основных классов органических соединений (амины, аминокислоты, белки). Полимеры: волокна.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители волокон.
Профильные и профессионально значимые элементы содержания.

Капрон как представитель полиамидных волокон. Поливинилхлорид. Тефлон. Фенолформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное использование пластмасс в электротехнике. Замена жиров в технике непищевым сырьем

Вопросы для самоконтроля:

1. 
   Представитель класса «Амины» - анилин. Какими свойствами он обладает? Где применяется анилин и его производные?
   
2. 
   Как, исходя из карбоновых кислот, получить аминокислоты, которые составляют основу белков.
   

3. 
   Какие соединения относятся к аминокислотам? Приведите примеры?
   
4. 
   Какое значение имеют белки для живых организмов?
   
5. 
   Что такое денатурация белков? Чем она может быть вызвана?
   

3. Задание на выполнение контрольных работ

Вариант № 1

^{1Задача: В каких соединениях содержится наибольшее количество железа в FeO,Fe}2^O3^{, Fe}3^O4^{. Ответ подтвердите расчетами массовой доли железа (в %).}

2.Написать характеристику элементу № 18 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.

3.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия: а) сульфат ^{натрия и нитрат бария; б) NaOH и Al(NO}3⁾3^.

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции: ^SO2^{+ O}2^→SO3

^HNO3 ^{+ S→SO}2 ^{+NO+ H}2^O

5.В воде объемом 200мл (плотностью1г/мл) растворили соль массой 30г. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

6. Задача: При сгорании магния массой 3 г в кислороде выделилась 75 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Вариант № 2

^{1.Задача: В каком соединении меньше всего находится свинца: PbO, PbO}2^{, PbSO}4^{. Ответ} подтвердите расчетами массовой доли свинца (в %).

2. Написать характеристику элементу № 20 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.

3.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия: а) нитрат ^{серебра и хлорид бария; б) NaOH и Cu(NO}3⁾2^.

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции: ^{Zn + O}2<sup>→ZnO

KClO</sup>3 ^→KClO4 ^+KCl

5. Задача: необходимо приготовить раствор соли массой 500г с массовой долей хлорида калия 14%. Рассчитайте: массу воды и хлорида калия, необходимых для приготовления раствора.

6.Задача: сколько теплоты выделяется при сгорании угля массой 2,4г, если тепловой эффект реакции равен - +396кДж?

Вариант № 3

^{1.Задача: рассчитайте содержание меди в процентах в: а) халькопирите – CuFeS}2^{; б) борните – Cu}3 ^FeS3

2. Написать характеристику элементу № 21 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.

3.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия: а) нитрат ^{серебра и хлорид калия; б) NaOH и ZnSO}4^.

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции: ^{Fe+ Cl}2 ^→FeCl2

^KMnO4^→K2^MnO4 ^+MnO2 ^+O2
5. Задача: в воде массой 800г растворили 25г гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия (KOH) в растворе.

6.Задача:сколько кДж теплоты выделиться при сжигании240г серы, если известно, ^{тепловой эффект этой реакции ( при образовании 1 моль SO}2 ^{из кислорода и серы равен –} 297 кДж/моль).

Вариант № 4

^{1.Задача: рассчитайте содержание меди в % : а) куприте – Cu}2^{O; б) халькозине – Cu}2^S; Какой минерал богаче медью?

2. 
   Написать характеристику элементу № 19 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.
   
3. 
   Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия: а) гидроксид ^{натрия и серная кислота; б) Na}2^{S и ZnSO}4^.
   

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции ^{Al+ I}2 ^→AlI3

^NH3 ^+O2^→NO+H2^O

5.Задача: вычислите массу гидроксида калия, которая потребуется для приготовления 0,01М раствора KOH объемом 3 литра.

6.Задача: при сгорании кальция массой 8г количество выделившейся теплоты составило 127кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Вариант № 5

1.Задача: определите массовую долю хлорида натрия в смеси, содержащей 40г хлорида натрия и 15г хлорида калия.

2. 
   Написать характеристику элементу № 23 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.
   
3. 
   Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия: а) гидроксид ^{бария и нитрат меди (II); б) K}2^{S и HCl.}
   

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции ^Br2 ^+H2<sup>S→S+HBr

H</sup>2 ^{+ WO}3^→H2^{O+ W}

5.Задача: в воде массой 200г растворили 11,2г гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе в %.

^{6.Задача: железо массой 7г сожгли в хлоре и получили хлорид железа (III) – FeCl}3^{. При} этом выделилось 50кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение данной реакции.

Вариант № 6

^{1.Образец железной руды массой 250г содержит оксид железа (III) ( Fe}2^O3^{) и примеси (пустую породу) массовой долей 12%. Определите массу Fe}2^O3 ^{в составе смеси.}

2. Написать характеристику элементу № 24 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.

3.Составить молекулярное и полное ионное уравнения реакции, выражаемые ^{уравнениями: а) Zn2+} +S^2- →ZnS; б) MgCl2 + KOH→

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции

^{Li + N}2^→Li3<sup>N

S +KClO</sup>3^→SO2^{+ KCl}
5.Задача: вычислите молярную концентрацию соляной (хлороводородной) кислоты HCl в растворе, если раствор содержит 20% кислоты и плотностьего составляет – 1,1 г/мл.

6.Задача: на разложение оксида ртути(II) – HgO массой 8,68г затратили 3064кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции.

Вариант № 7

1. 
   В образце сплава меди с серебром массой 200г серебро составляет 15%. Определите массу меди в данном образце.
   
2. 
   Написать характеристику элементу № 26 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.
   
3. 
   Составить молекулярное и полное ионное уравнения реакции, выражаемые ^{уравнениями: а) H+} +OH^- →H2O; б) Mg(OH)2 + 2H⁺ →
   

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции

^{Cu + O}2<sup>→CuO

Br</sup>2 ^{+NaOH→NaBrO}3^{+ NaBr + H}2<sup>O

5.Задача: рассчитайте массу воды и соли K</sup>2^SO4 ^{, необходимых для приготовления 500г.} раствора.

^{6.Задача: сколько теплоты выделится при сгорании теллура массой 1,92г, если для TeO}2 разность энтальпии (тепловой эффект реакции сгорания 1 моль теллура) составляет - 322кДж/моль.

Вариант № 8

^{1.При разложении 7гбромида кальция (CaBr}2^{) получено 5,6г брома. Определите массовую долю Ca и Br}2 ^{в %.}

2. . Написать характеристику элементу № 27 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов. 3.Составить молекулярное и полное ионное уравнения реакции, выражаемые

уравнениями: а) SiO ^2- +2H⁺ →; б) HCl + Ca(OH) →

3 2

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции ^{Na + O}2^→Na2<sup>O

SnCl</sup>2^{+ FeCl}3^→SnCl4 ^+FeCl2

5.Задача: к 20% раствору серной кислоты массой 200г прилили 40г воды. определите массовую долю нового раствора.

6.Задача:рассчитайте количество теплоты, которая выделится при нейтрализации 0,8г гидроксида натрия серной кислотой, если тепловой эффект реакции для 1 моль NaOH составляет – « - » 290кДж/моль.

^2NaOH+H2^SO4^→Na2^SO4 ^+2H2^O-290кДж

Вариант № 9

^{1.Состав сульфида серебра выражается формулой Ag}2^{S.Определите массу серебра в 124г} сульфида серебра и массовую долю серебра в %

2. 
   . Написать характеристику элементу № 28 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.
   
3. 
   Составить молекулярное и полное ионное уравнения реакции, выражаемые
   

4

^{уравнениями: а) SO 2-} +Ba²⁺ →; б) HCl + CaCO3 →

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции ^C+SnO2^{→CO+Sn
Mg+ SiO}2 ^→MgO+Si

5.Задача: к 300г раствора гидроксида калия с массовой долей 15% добавили 45г гидроксида калия. Вычислите массовую долю KOH в новом растворе.

^{6.Задача: При сгорании 1моль метана (CH}4^{) выделяется 1947 кДж тепла. Сколько тепла} выделится при сгорании 64г метана.

Вариант № 10

1.Определите массу оксида марганца, который может быть получен из смеси массой 500г, содержащей 80% оксида марганца.

2. 
   . Написать характеристику элементу № 29 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.
   
3. 
   Составить молекулярное и полное ионное уравнения реакции, выражаемые ^{уравнениями: а) Fe3+}+3OH^- →; б) Na2CO3 +H2SO4 →
   

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции

^H2^S+Cl2^{→HCl+S Al+H}2^SO4^→H2^+Al2^(SO4⁾3

5.Задача: к 80г 15% раствора соли добавили 20г воды. Рассчитайте концентрацию получившегося раствора.

6.Задача: определите: сколько теплоты выделится при сжигании 40л метана, если при сжигании 1 моль метана образуется 1947кДж теплоты.

Вариант № 11

1.Смешали порошкообразные металлы: железо – 24г, цинк – 26г и медь – 82г. Рассчитайте массовую долю каждого металла в %.

2. 
   . Написать характеристику элементу № 30 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.
   

2. 
   Составить молекулярное и полное ионное уравнения реакции, выражаемые ^{уравнениями: а) H+}+OH^- →H2O; б) NaOH + MnSO4 →
   

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции

^Na2^SO3^+O2^→Na2^SO4 ^MnO2^+HCl→MnC2^+Cl2^+H2^O

5. Задача: сколько молей серной кислоты содержит 400г 49% раствор серной кислоты? 6.Задача: сколько теплоты выделяется при сгорании угля массой 12г, если тепловой эффект реакции равен - +396кДж?

Вариант № 12

^{1.Вычислите массовую долю в % йода в составе иодида алюминия (AlI}3^{) и йодоводорода} ( HI).

2. 
   Написать характеристику элементу № 31 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.
   

2. 
   Составить молекулярное и полное ионное уравнения реакции, выражаемые ^{уравнениями: а) Cu2+}+S^2- →CuS; б) NaOH + FeCl3 →
   

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции

^H2^S+O2^→SO2 ^+H2^{O HNO}2^→HNO3 ^+NO+H2^O

5.Задача: провели выпаривание 60г 20% раствора NaCl. После выпаривания масса раствора составила 40г. Определите массовую долю NaCl в изменившемся растворе.
6.Задача: определите: сколько теплоты выделится при сжигании 40г метана, если при сжигании 1 моль метана образуется 1947кДж теплоты.

Вариант № 13

^{1.Определите массовую долю в % кислорода в составе бертолетовой соли KClO}3 ^массой 4,9г.

2. 
   . Написать характеристику элементу № 32 по плану, используя Периодическую систему элементов Д.И. Менделеева и теорию строения атома элементов.
   

2. 
   Составить молекулярное и полное ионное уравнения реакции, выражаемые ^{уравнениями: а) H+}+OH^- →H2O; б) NaOH + FeSO4 →
   

4.Методом электронного баланса уравнять окислительно – восстановительные реакции

^CO+O2^→CO2 ^HI+SO2^→I2^+S+H2^O

5.Задача: в каком количестве воды необходимо растворить 2 моль соли хлорида калия ( KCl), чтобы получить 5% раствор массой 200г.

6.задача: сколько теплоты выделяется при сгорании угля массой 120г, если тепловой эффект реакции равен - +396кДж?

6. Вопросы и практические задания к экзамену или дифференцированному зачету для студентов заочного отделения НПЭК по дисциплине «химия»

1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. 2.Теория строения атома.

3.Теория электролитической диссоциации.

4. Физические и химические свойства металлов. 5.Металлы и сплавы, применяемые в теплотехнике.

6.Коррозия металлов и способы защиты металлов от коррозии

7. Углеводороды (строение и свойства, применение углеводородов в теплотехнике)

7. Требования к оформлению домашней контрольной работы

   • 
     Работу оформлять синей или черной пастой в тетради.
     
   • 
     Указать вариант и условие задания.
     
   • 
     При решении задачи записывать что дано и ход решения задачи.
     
   • 
     При выполнении теоретических заданий допустимы развернутые пояснения ответа.
     
   • 
     При выполнении работы используйте справочные материалы: периодическая таблица элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, схема «классификация сложных неорганических веществ», «электронная формула», план характеристики элементов по положению их в периодической системе, «номенклатура кислот и солей» и т.д.
     

7. Список рекомендуемой литературы/интернет-источников

1. 
   www.chem. msu .su (электронная библиотека по химии).
   
2. 
   www. Ijru chemistry­ chemists. сom (электронный журнал «Химики – и химия»).
   
3. 
   И.Г. Хомченко «Общая химия», М., ООО «Издательство Новая волна»,2002г.,