Методичка для заочников химия. Вопросы к экзамену для студентов заочного отделения нпэк по курсу прописать название курса
 Скачать 1.48 Mb.
|
ΙΙ. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.1748г. (1756г) открыл закон М.В.Ломоносов. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции.1774г. Лавуазье подтвердил этот закон Nа OH + HCl = NaCl +H2O ΙΙΙ. Закон постоянства состава.(1808г; 1799г. открыл Ж. – Б. Пруст – французский ученый.) Каждое чистое вещество всегда имеет один и тот же состав, независимо от способов его получения.Zn +Cl2 → Zn +HCl → Zn(OH)2 + HCl → IV. Закон эквивалентов (открыт в конце XVIII века) Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам.(для решения задач используют другую формулировку закона): Массы ( объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам). Химический эквивалент - это такое количество вещества (элемента), которое соединяется с 1 моль атомов Н. Моль – количество вещества, содержащее столько же структурных элементов (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012кг С. V.Закон Авогадро. (открыт в1811г. Авогадро). В равных объемах различных газов (при одинаковых условиях–Р,Т) содержится одинаковое количество молекул. Следствия из закона: 1.1моль любого газа содержит (при н.у.) 6,023 · 10²³ молекул и занимает объем 22,4 л. 2.Массы равных объемов (V –const) газов, взятых при одинаковой t и Р, относятся как их молярные массы. ���� =���� ; Дотн =���� ���� ���� ���� Задачи. 1.Задача №1.При разложении 7г CaBr2 получено 5,6г Br2 .Выразите состав бромида кальция отношением целых чисел и в %.
2.Задача №2.Состав сульфида серебра Ag2S выражается отношением 27 :4. Сколько граммов серебра можно получить из124г сульфида серебра? (ответ: 108г Ag) 3.Задача №3. При получении FeS на 4,2г железа израсходовано 2,4г S. Выразите состав FeS отношением целых чисел и в %. (ответ: 1:4; 63,63% Fe и 36,37% S). Вопросы для самоконтроля:1.Какое практическое значение имеет закон сохранения массы веществ в химических реакциях? 2.Как с позиций атомно – молекулярного учения можно объяснить закон сохранения массы веществ? 3.Дайте формулировку закону постоянства состава соединений с молекулярной структурой.
6 . Какое количество молекул содержат газообразные вещества, взятые при одинаковых нормальных условиях? 7.Какой объем при нормальных условиях займет кислород массой 8г? 8.Какую массу будет иметь водород, занимающий объем 280л при нормальных условиях? Литература: 1.хомченко И.Г. «Общая химия», М., ООО «Издательство Новая волна»,2002г., гл.1. §1.1. – 1.7. Тема 1.2.Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S -, p-, d, f – Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Самостоятельные работы: - охарактеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе (по плану) - проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников: а) Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. б) Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Справочные материалы: 1 ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА 1.Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра его атома. 2.Разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но различную массу, называются ИЗОТОПАМИ. 3.ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 4.Заряд ядра (порядковый номер) определяет химические свойства элементов. 5.ПЕРИОДИЧНОСТЬ свойств элементов объясняется тем, что с возрастанием заряда ядра атомов элементов периодически повторяются элементы с одинаковым числом валентных электронов на внешнем электронном слое. 6.АТОМ – ЭЛЕТРОНЕЙТРАЛЕН. 7.Порядковый номер соответствует значению ЗАРЯДА ЯДРА атома и КОЛИЧЕСТВУ ЭЛЕКТРОНОВ. 8.В периодах заряд ядра увеличивается слева направо, расстояния в атоме сокращаются, металлические свойства ослабевают. 9. У атомов элементов главных подгрупп с увеличением заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, металлические усиливаются. 10.Возрастание высшей валентности в соединениях с кислородом и уменьшение валентности в соединениях с водородом объясняется увеличением числа электронов на наружном слое. Заполнение электронных уровней определяется формулой: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
Характеристика элемента.
Электронная формула Вопросы для самоконтроля:1.Какие соединения с водородом образуют элементы VI группы? 2.Какой из элементов II группы – магний или стронций обладает наиболее выраженными металлическими свойствами и почему? 3.Какой из элементов VII группы – хлор или бром обладает наиболее выраженными свойствами неметаллов и почему?
1.Хомченко И.Г. «Общая химия», М., ООО «Издательство Новая волна»,2002г., гл.2. §2.1. – 2.6. Тема 1.3. Строение вещества.Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процессов окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный, донорно – акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного состояния в другое. Водородная связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная система и дисперсионная среда. Классификация дисперсионных систем. Понятие о коллоидных системах. Профильные и профессионально значимые элементы содержания: полярность связи и полярность молекулы. Аномалия свойств воды. Жидкие кристаллы. Тема 1.4.Вода. Растворы. Реакции ионного обмена. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. Реакции ионного обмена. Способы выражения концентрации раствора. Вопросы для самоконтроля:1.Что происходит с кислотами и солями в растворе и расплаве?
4.Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: хлорида алюминия, сульфата меди, сульфата железа (III).
8.Какие этапы выделяют при растворении веществ в воде? 9.Как влияет полярность молекулы воды на процессы распада вещества?
Литература: 1.Хомченко И.Г. «Общая химия», М., ООО «Издательство Новая волна»,2002г., гл.5. §5.1. – 5.10. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества. Массоваядоля- это отношение массы компонента В (растворенного вещества) к массе раствора ω(B) = m (B) / Σ m об. Задач №1. Определите массу NaCl, которую надо растворить в воде, чтобы получить 100мл раствора с массовой долей 20%. Плотность раствора ρ = 1,15 г/мл (см3). Дано: Решение ω(NaCl) =20%=0,2 ρ = m / V mр-ра= mв-ва+mводы pр ра= 1,15г/мл 1. mр –ра= V·p = 100мл·1,15г/мл=115г. V=100мл 2.ω(NaCl ) = m(NaCl): mр-ра m (NaCl )= ω·mр-ра = 0,2·115г = 23г. m(NaCl) -? Задача №2.Необходимо приготовить 200мл раствора серной кислоты с массовой долей 6%(p = 1,04г/мл). Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 60% (p = 1,5 г/мл) потребуется для этого. Дано: Решение V1= 200мл pр-ра=mр-ра/V ωр-ра=mв-ва/mр-ра·100% ω1= 6%=0,06 p1= 1,04г/мл 1.m1 р-ра= V·p = 200мл·1,04г/мл = 208г. p2= 1,5г/мл 2.m(серная кисл.)= ω1·m1 = 0,06·208г = 12,5г. ω2= 60%= 0,6 3. m2 р-ра= mкисл.): ω2 = 12,5 :0,6 = 20,8г. 4.V2=m2 р-ра : p2 = 20,8г : 1,5г/мл = 13,9мл. V2=? Молярная доля. М олярнаядоля - это отношение количества компонента (В) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор. Χ(В)= n(В): n n = n(А)+ n(В)+ n(С) А, В, С – компоненты раствора. Задача №3. В 44,1г воды растворили 2г гидроксида натрия. Рассчитайте молярную долю NaOH. Дано: 1.n(NaOH ) = m(NaOH):M(NaOH) = 2г:40г/моль = 0,05моль. m(вода )= 44,1г 2.n(вода )= m(вода):M(вода) = 44,1г: 18г/моль = 2,45моль. m(NaOH )= 2г 3.χ(NaOH) = n(NaOH): n(nгидроксид+nвода) = 0,05:(0,05+2,45) = 0,02 = 20% χ=? Объемная доля. Объемная доля – это отношение объема растворенного вещества к сумме объемов компонентов, взятых для приготовления раствора. φ(В)=V(В)/Vобщ. Молярная концентрация. Молярная концентрация – отношение количества (моль)растворенного вещества (В) к объему раствора. С – молярная концентрация. |