Исаева,Хадашева Общая химия 1 курс экз. S Что изучает химическая термодинамика
 Скачать 497.5 Kb.
|
|
F1: Общая химия V1: I: S: Что изучает химическая термодинамика -: скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений +: энергетические характеристики физических и химических процессов и способность химических систем выполнять полезную работу -: условия смещения химического равновесия -: :влияние катализаторов на скорость биохимических процессов I: S: Открытой системой называют такую систему, которая -: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией -: обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом +: обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией -: обменивается с окружающей средой веществом, но не энергией I: S: Закрытой системой называют такую систему, которая -: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией -: обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией +: обмениваются с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом -: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией I: S: Изолированной системой называют такую систему, которая +: не обмениваются с окружающей средой ни веществом, ни энергией -: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обмениваются энергией -: обмениваются с окружающей средой энергией, но не обмениваются веществом -: обмениваются с окружающей средой веществом, но не обмениваются энергией I: S: К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле -: изолированной -: отрытой +: закрытой -: стационарной I: S: Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия +: а, г, д -: б, в -: все величины -: а, б, в, г I: S: Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются -: изобарическими +: изотермическими -: изохорическими -: адиабатическими I: S: Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются -: изобарическими -: изотермическими +: изохорическими -: адиабатическими I: S: Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются +: изобарическими -: изотермическими -: изохорическими -: адиабатическими I: S: Внутренняя энергия системы - это +: весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии системы в целом -: весь запас энергии системы -: весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения -: величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения частиц системы I: S: Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы -: второй закон термодинамики -: закон Гесса +: первый закон термодинамики -: закон Вант-Гоффа I: S: Первый закон термодинамики отражает связь между +: работой, теплотой и внутренней энергией -: свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы -: работой и теплотой системы -: работой и внутренней энергией I: S: Самопроизвольным называется процесс, который -: осуществляется без помощи катализатора -: сопровождается выделением теплоты +: осуществляется без затраты энергии извне -: протекает быстро I: S: Энтропия реакция- это +: количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях -: количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях -: величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса -: величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы I: S: Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц -: Энтальпией +: Энтропией -: Энергией Гиббса -: Внутренней энергией I: S: Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса -: энтальпийным и температурным +: энтальпийным и энтропийным -: энтропийным и температурным -: изменением энергии Гиббса и температуры I: S: В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляется системой +: равна убыли энергии Гиббса -: больше убыли энергии Гиббса -: меньше убыли энергии Гиббса -: равна убыли энтальпии I: S: За счет чего совершается максимально полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре +: За счет убыли энергии Гиббса -: За счет увеличения энтропии -: За счет увеличения энтальпии -: За счет уменьшения энтропии I: S: За счет чего совершается максимальная полезная работа живым организмом в изобарно-изотермических условиях -: За счет убыли энтальпии -: За счет увеличения энтропии +: За счет убыли энергии Гиббса -: За счет увеличения энергии Гиббса I: S: Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме -: Энтальпию -: Энтропию -: Внутреннюю энергию +: Свободную энергию Гиббса I: S: Что изучает химическая кинетика -: Возможность протекания химических процессов -: Энергетические характеристики физических и химических процессов +: Скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений -: тепловые эффекты биохимических процессов I: S: Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции -: Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема +: Производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме -: Изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема -: Пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции I: S: Что называют средней скоростью химической реакции -: Количество вещества, прореагировавшего в единицу времени -: Производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме -: Пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции +: Изменение концентрации вещества за единицу времени I: S: Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции -: прямой – увеличивается, обратной – уменьшается +: прямой – уменьшается, обратной – увеличивается -: прямой и обратной увеличиваются -: прямой и обратной уменьшаются I: S: Кинетические уравнения реакции, показывают зависимость скорости реакции от -: температуры +: концентрации -: давления -: объема I: S: Скорость химической реакции это -: изменение перемещение во времени +: изменение концентрации во времени -: произведение массы на время -: произведение давления на время I: S: В уравнении служащим математическим выражением ЗДМ коэффициент пропорциональности имеет физический смысл -: константы Больцмана +: константы скорости химической реакции -: константы равновесия -: константы Планка I: S: Константы скорости химической реакции зависит от +: температуры -: концентрации реагентов -: места проведения -: даты I: S: Скорость химической реакции зависит от -: одного фактора +: многих факторов -: индексов -: экспериментатора I: S: Скорость химической реакции убывает -: с увеличением температуры +: с уменьшением концентрации -: при изменении даты проведения -: с увеличением концентрации и температуры I: S: Скорость химической реакции возрастает -: при изменении даты проведения -: с уменьшением концентрации -: с уменьшением концентрации и температуры +: с увеличением концентрации и температуры I: S: Скорость химической реакции не зависит от -: наличия примесей +: времени года -: от уменьшения концентрации -: от увеличения температуры I: S: Порядком реакции по веществу считается -: последовательность +: показатель степени молярной концентрации -: индекс в формуле -: произведение показателей степеней I: S: Показатель степени молярной концентрации реагента в выражении для скорости реакции есть -: беспорядок +: порядок реакции по данному реагенту -: распорядок -: молярность I: S: Сумма показателей степеней молярных концентраций есть -: параллельность реакций +: общий порядок реакции -: последовательность реакций -: сопряженность реакций I: S: Общий порядок реакции не может быть -: дробным числом +: комплексным числом -: мнимым числом -: отрицательным числом I: S: Дробный порядок реакции указывает на то, что реальный механизм реакции, протекающий в действительности по многим элементарным стадиям -: простой +: сложный -: элементарный -: недоступный I: S: Число частиц, участвующих в элементарной реакции, определяет ее -: последовательность +: молекулярность -: атомарность -: ионность I: S: Если элементарные стадии процесса протекают с разными скоростями, то общая скорость процесса определяется … стадией -: быстрой +: медленной -: колебательной -: пульсирующей I: S: Самая медленная стадия процесса по которой определяют общую скорость процесса называют … стадией -: быстрой +: скоростьлимитирующей -: тормозящей -: ускоряющей I: S: Обратимые химические реакции -: доходят до конца +: не доходят до конца -: доходят до середины -: не динамичны I: S: В ходе обратимой химической реакции устанавливается -: состояние покоя +: подвижное химическое равновесие -: хаос -: беспорядок I: S: При установлении химического равновесия скорость прямой реакции -: не изменяется +: уменьшается -: увеличивается -: колеблется I: S: При установлении химического равновесия скорость обратной реакции +: растет от нуля -: уменьшается -: не изменяется -: пульсирует I: S: При наступившем химическом равновесии скорости прямой и обратной реакции -: различны +: равны -: равны 0 -: не одинаковы I: S: Концентрации, установившиеся при равновесии называются -: процентными +: равновесными молярными -: нормальными -: моляльными I: S: Равновесные молярные концентрации, в отличии от молярных концентраций заключаются в … скобки -: обычные +: квадратные -: фигурные -: большие I: S: Константа химического равновесия есть … констант скоростей прямой и обратной реакции -: разность -: произведение +: отношение -: сумма I: S: Константа химического равновесия не зависит от -: температуры +: концентрации реагирующих веществ -: природы реагента I: S: Если константа химического равновесия больше единицы, то быстрее протекает … реакция -: обратная +: прямая -: одинаково -: противоположная I: S: Если константа химического равновесия меньше единицы, то быстрее протекает … реакция +: обратная -: прямая -: сопряженная -: параллельная I: S: Закон действие масс открыт в 1867г -: М.В. Ломоносовым -: Д.И. Менделеевым +: Гульдбергом и Вааге -: А.Энштейном I: S: Согласно ЗДМ, скорость химической реакции прямо пропорциональна -: времени +: произведению молярных концентраций реагентов -: массе -: импульсу I: S: Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции: а) природа реагирующих веществ; б) концентрация реагирующих веществ; в) катализатор; г) растворитель; д) температура -: а, в, д -: а, б, в, д +: все факторы -: б, в, д I: S: Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакции -: гомогенных +: гетерогенных -: протекающих в газовой фазе -: протекающих в твердой фазе I: S: Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции +: гомогенной -: гетерогенной -: на границе твердое тело – жидкость -: на границе газ – жидкость I: S: Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и -: температурой +: концентрацией реагирующих веществ -: массой реагирующих веществ -: количеством реагирующих веществ I: S: Что называется молекулярностью реакции -: число молекул, вступающих в данную химическую реакцию -: сумма стехиометрических коэффициентов реакции +: число молекул реагирующих в одном элементарном химическом акте -: произведение стехиометрических коэффициентов реакции I: S: Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами -: и порядок, и молекулярность могут быть дробными величинами +: порядок - может, молекулярность – нет -: молекулярность – может, порядок – нет -: и порядок, и молекулярность нет I: S: Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте, называется +: молекулярностью реакции -: порядком реакции по веществу -: общим кинетическим порядком реакций -: стехиометрическим коэффициентом вещества I: S: Как определяют химические реакции по механизму протекания +: простые и сложные -: гомогенные и гетерогенные -: экзотермические и эндотермические -: обратимые и не обратимые I: S: Что называется простой химической реакцией +: продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов -: конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов -: исходные вещества и продукты находятся в одной фазе -: продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц I: S: Что называется сложной химической реакцией -: продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов +: конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов -: исходные вещества и продукты находятся в разных фазах -: продукт образуется в результате взаимодействия более двух частиц I: S: Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции -: самая быстрая стадия -: стадия, имеющая низкую энергию активации +: самая медленная стадия -: самая сложная стадия I: S: Какие реакции называются последовательными +: реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт -: реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуют в одновременно протекающих реакциях -: реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой -: реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ I: S: Какие реакции называют параллельными (конкурирующими) -: реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т. д., пока не образуется конечный продукт +: реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях -: реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой -: реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ I: S: Реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д., пока не образуется конечный продукт, называются -: параллельными +: последовательными -: сопряженными -: конкурирующими I: S: Реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях, называют +: параллельными -: сопряженными -: последовательными -: обратными I: S: С ростом температуры увеличивается скорость реакции -: экзотермических +: экзо-и эндотермических -: эндотермических -: обратимых I: S: Как формулируется правило Вант-Гоффа +: при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза -: для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры -: скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентами реакции -: при понижении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается 2-4 раза I: S: При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций +: увеличивается в 2-4 раза -: не изменяется -: уменьшается в 2-4 раза -: увеличивается в 7-8 раза I: S: Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул +: а, г -: а, в, г -: а, б, в, г -: б, в, г I: S: Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется -: возникновением активированных комплексов -: увеличением числа столкновений +: возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации -: изменением энергии активации I: S: Чем обусловлено ускоряющее действие катализаторов +: существенным уменьшением энергии активации соответствующего превращения -: существенным увеличением энергии активации соответствующего превращения -: образованием активированного комплекса -: существенным увеличением числа столкновении I: S: Раствор - это гомогенная система… -: постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов -: переменного состава, состоящая из 2 независимых компонентов +: переменного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия -: только постоянного состава, состоящая из 2 и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия I: S: Растворитель - это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) не изменяется; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше -: б, в -: а, г +: а, в -: а, г I: S: Растворенное вещество - это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: а) может не изменяться; б) изменяется; в) концентрация которого в растворе больше; г) концентрация которого в растворе меньше -: б, в -: а, б, г +: а, г -: а, в I: S: Концентрация вещества в растворе -это величина, измеряемая количеством растворенного вещества в определенном: а) объеме раствора; б) массе раствора; в) массе растворителя -: а -: а, б -: б +: а, б, в I: S: Массовая доля вещества (X) в растворе, выраженная в %, показывает, сколько +: граммов вещества содержится в 100 г раствора -: граммов вещества содержится в 100 мл. раствора -: граммов вещества содержится в 1000 мл. раствора -: граммов вещества содержится в 1 кг раствора |