Ответы на вопросы по химии 1 курс. Экзамен ХИМИЯ. 1 билет

• Название: 1 билет
• Анкор: Ответы на вопросы по химии 1 курс
• Дата: 11.01.2023
• Размер: 2.97 Mb.
• Имя файла: Экзамен ХИМИЯ.docx
• Тип: Закон; #881327
• страница: 14 из 30

31 билет

K = [SO3]²/([SO2]²*[O2])

Vобр = k*[SO3]²

При увеличении концентрации SO3 в 4 раза скорость обратной реакции увеличится в 16 раз.

32 билет

Реакция идет по уравнению: 2NО + О2 = 2NO2. Напишите выражение для константы химического равновесия. Как следует изменить концентрацию веществ и давление, чтобы повысить выход NO? Расчёты обоснуйте теоретическими положениями.

33 билет

Константа равновесия: K = [CОCl2] / ([CO]*[Cl2]);

В результате реакции образовалось 0,45 моль COCl2.

Было затрачено 0,45 моль CO и 0,45 моль Cl2.

Равновесные концентрации:

[CОCl2] = 0,45 моль/л;

[CO] = [Cl2] = 2 - 0,45 = 1,55 моль/л;

К = 0,45/1,55*1,55 = 0,187.

34 билет

35 билет

P2 = P1/3
------------
v2/v1 - ?

Оба реагента - газообразные.
Начальная скорость реакции
v1 = k*[N2]*[H2]^3
После уменьшения давления концентрации также уменьшатся в 3 раза
Скорость реакции
v2 = k*[N2/3]*[H2/3]^3 = k*[N2]*[H2]^3 /81 = v1/81
v2/v1 = 1/81
Скорость уменьшится в 81 раз

36 билет

а) 2SО₂ + О₂ ↔2SО₃ ΔН⁰₂₉₈ = -196,6кДж

обозначим [SО₂] =а , [О₂]=в, [SО₃]=с, тогда V₁^прям=k*а²b; V₁^обр= k*с² Допустим, увеличим давление в первой системе в два раза. Тогда

V₂^прям =k*(2а )²*2b =k*8а²b

Скорость прямой реакции увеличилась в 8 раз:

V₂^прям/ V₁^прям= k*4а²b/ k*а²b=4

Изменение скорости обратной реакции:

V₂^обр=k*(2с)²=4с²

V₂^обр /V₁^обр=4с²/с²=4

Т.е. смещение при увеличении давления в сторону образования продуктов реакции. Реакция экзотермическая, при увеличении температуры сместится влево.

Константа равновесия для данной реакции:

К = [SО₃]²/[ SО₂]²[ О₂]

b) N₂ + О₂ ↔2NО ΔН⁰₂₉₈ =+180,7кДж

Объем газовой смеси в ходе реакции не меняется, следовательно изменение давления на скорость реакции не влияет. Реакция эндотермическая, следовательно при увеличении температуры равновесие сместится вправо. Константа равновесия для данной реакции:

К= [NО]²/[ N₂][ О₂]

37 билет

По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда действует назло, наоборот!"). Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от общей концентрации газа в системе. При понижении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе увеличивается за счет увеличения кол-ва газа. Поэтому на систему N2 + 02 ⇆ 2NО понижение давления не влияет и она остается в состоянии равновесия, т.к. в ней из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется. Напротив, в системе N2 + ЗН2 ⇆ 2NНЗ будет смещение в сторону обратной реакции, в кот. из 2 моль газа образуются 4 моль газа, общая конц-я газа повышается и давление растет.

Кинетические уравнения для простых реакций системы N2 + ЗН2 ⇆ 2NНЗ :
для прямой реакции: v пр. =k∙[N2] ∙ [Н2]³
для обратной v обр. =k∙[NНЗ]²
При понижении давления в 2 раза конц-и в-в снижаются в 2 раза:
для прямой реакции:: v′пр. =k∙[½N2] ∙ [½Н2]³ = 1/16k∙[N2] ∙ [Н2]³ = 1/16 v пр.
для обратной v′обр.=k∙[½NНЗ]²= ¼k∙[NНЗ]² = ¼ v обр.
До понижения давления в состоянии равновесия v пр. = v обр.
В рез. понижения давления скорость прямой реакции снизилась в 16 раз, а обратной - только в 4 раза, т.е. v′обр. > v′пр., смещение в сторону обратной реакции.
Выражение для константы равновесия: Кeq = [NНЗ]²/([N2]∙[Н2]³)

Кинетические уравнения для простых реакций системы N2 + 02 ⇆ 2NО :
для прямой реакции: v пр. =k∙[N2] ∙ [О2]
для обратной v обр. =k∙[NО]²
При понижении давления в 2 раза конц-и в-в снижаются в 2 раза:
для прямой реакции:: v′пр. =k∙[½N2] ∙ [½О2] = ¼k∙[N2] ∙ [О2] = ¼ v пр.
для обратной v′обр.=k∙[½NО]²= ¼k∙[NО]² = ¼ v обр.
До понижения давления в состоянии равновесия v пр. = v обр.
В рез. понижения давления скорости обеих реакций снизились в 4 раза, т.е. по-прежнему соблюдается равенство v′обр. = v′пр., система осталась в состоянии равновесия.
Выражение для константы равновесия: Кeq =NО]²/([N2]∙[О2])