Главная страница
Навигация по странице:

  • 3.Реакции нейтрализации

  • Таким образом, реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводятся к одному и тому же процессу – к образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксила.

  • Ответы на вопросы по химии 1 курс. Экзамен ХИМИЯ. 1 билет


    Скачать 2.97 Mb.
    Название1 билет
    АнкорОтветы на вопросы по химии 1 курс
    Дата11.01.2023
    Размер2.97 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаЭкзамен ХИМИЯ.docx
    ТипЗакон
    #881327
    страница22 из 30
    1   ...   18   19   20   21   22   23   24   25   ...   30

    58 билет

    Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.


    А)КИСЛОТЫ

    Свойства:

    1. способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей

    2. способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода

    3. способность изменять цвет индикатора (красная окраска лакмуса)

    4. кислый вкус

    Согласно теории электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов (катионов) водорода и анионов кислотного остатка.

    Именно ионы водорода вызывают красный цвет лакмуса и сообщают кислотам кислый вкус.



    Б)ОСНОВАНИЯ

    Свойства:

    1. способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей

    2. способность изменять цвет индикатора иначе, чем их изменяют кислоты (синяя окраска лакмуса)

    3. своеобразный «мыльный вкус»

    Согласно теории электролитической диссоциации основания – это электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием аниона гидроксила и катиона металла.

    Носителем щелочных свойств является анион гидроксила.



    В)СОЛИ



    Соли при электролитической диссоциации распадаются на катион металла и анион кислотного остатка. Так как таких ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей нет, поэтому соли и не обладают общими свойствами.

    3.Реакции нейтрализации


    А) при нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием на каждую грамм-молекулу образующейся воды выделяется около 13,8 ккал теплоты.



    Это говорит о том, что подобные реакции сводятся к одному процессу. Рассмотрим одну из этих реакций. Перепишем уравнение первой реакции, записывая сильные электролиты в ионной форме, а слабые - в молекулярной, поскольку они находятся в растворе преимущественно в виде молекул.

     (вода очень слабый электролит)

    В ходе реакции ионы Na+ и  не претерпели изменений. Поэтому исключим эти ионы из обеих частей уравнения. Получим:



    Таким образом, реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводятся к одному и тому же процессу – к образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксила.

    Реакция образования воды из ионов обратима



    Но так как вода слабый электролит и диссоциирует в ничтожно малой степени, то равновесие в этой реакции сильно смещено в сторону образования молекул. Поэтому практически реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает до конца.

    В дальнейшем мы будем широко пользоваться ионно-молекулярной формой записи уравнений реакций с участием электролитов.

    При составлении ионно-молекулярных уравнений надо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы.

    Общие данные о растворимости важнейших солей обычно приведены в таблицах во всех учебниках химии.

    Б) нейтрализация слабой кислоты сильным основанием



    Здесь сильные электролиты – NaOH и соль, а слабые – кислота и вода:



    Так как только ионы натрия не претерпевают изменений, то ионно-молекулярное уравнение имеет вид:



    В) нейтрализация сильной кислоты слабым основанием



    Здесь в виде ионов мы должны записать кислоту и образующуюся соль, а в виде молекул – гидроксид аммония и воду:



    Не изменяются только ионы  . Опуская их, получаем ионно-молекулярное уравнение:



    Г) нейтрализация слабой кислоты слабым основанием



    В этой реакции все вещества, кроме образующейся соли, слабые электролиты. Поэтому ионно-молекулярная форма имеет вид:



    ВЫВОД:

    Реакции нейтрализации сильных кислот сильными основаниями протекают практически до конца. Реакции нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ – слабый электролит, и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль существует с кислотой и основанием, из которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции.

    FeOHCl2 <--> FeOH(2+) + 2CL(-).

    NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

    KMnO4=K(+)+MnO4(-)
    1   ...   18   19   20   21   22   23   24   25   ...   30


    написать администратору сайта