Ответы на вопросы по химии 1 курс. Экзамен ХИМИЯ. 1 билет
 Скачать 2.97 Mb.
|
58 билетСвойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.А)КИСЛОТЫ Свойства: способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода способность изменять цвет индикатора (красная окраска лакмуса) кислый вкус Согласно теории электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов (катионов) водорода и анионов кислотного остатка. Именно ионы водорода вызывают красный цвет лакмуса и сообщают кислотам кислый вкус.  Б)ОСНОВАНИЯ Свойства: способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей способность изменять цвет индикатора иначе, чем их изменяют кислоты (синяя окраска лакмуса) своеобразный «мыльный вкус» Согласно теории электролитической диссоциации основания – это электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием аниона гидроксила и катиона металла. Носителем щелочных свойств является анион гидроксила.  В)СОЛИ  Соли при электролитической диссоциации распадаются на катион металла и анион кислотного остатка. Так как таких ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей нет, поэтому соли и не обладают общими свойствами. 3.Реакции нейтрализацииА) при нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием на каждую грамм-молекулу образующейся воды выделяется около 13,8 ккал теплоты.  Это говорит о том, что подобные реакции сводятся к одному процессу. Рассмотрим одну из этих реакций. Перепишем уравнение первой реакции, записывая сильные электролиты в ионной форме, а слабые - в молекулярной, поскольку они находятся в растворе преимущественно в виде молекул.  (вода очень слабый электролит)В ходе реакции ионы Na+ и  не претерпели изменений. Поэтому исключим эти ионы из обеих частей уравнения. Получим: Таким образом, реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием сводятся к одному и тому же процессу – к образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксила. Реакция образования воды из ионов обратима  Но так как вода слабый электролит и диссоциирует в ничтожно малой степени, то равновесие в этой реакции сильно смещено в сторону образования молекул. Поэтому практически реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает до конца. В дальнейшем мы будем широко пользоваться ионно-молекулярной формой записи уравнений реакций с участием электролитов. При составлении ионно-молекулярных уравнений надо знать, какие соли растворимы в воде и какие практически нерастворимы. Общие данные о растворимости важнейших солей обычно приведены в таблицах во всех учебниках химии. Б) нейтрализация слабой кислоты сильным основанием  Здесь сильные электролиты – NaOH и соль, а слабые – кислота и вода:  Так как только ионы натрия не претерпевают изменений, то ионно-молекулярное уравнение имеет вид:  В) нейтрализация сильной кислоты слабым основанием  Здесь в виде ионов мы должны записать кислоту и образующуюся соль, а в виде молекул – гидроксид аммония и воду:  Не изменяются только ионы  . Опуская их, получаем ионно-молекулярное уравнение: Г) нейтрализация слабой кислоты слабым основанием  В этой реакции все вещества, кроме образующейся соли, слабые электролиты. Поэтому ионно-молекулярная форма имеет вид:  ВЫВОД: Реакции нейтрализации сильных кислот сильными основаниями протекают практически до конца. Реакции нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ – слабый электролит, и при которых молекулы малодиссоциирующих веществ имеются не только в правой, но и в левой части ионно-молекулярного уравнения, протекают не до конца. Они доходят до состояния равновесия, при котором соль существует с кислотой и основанием, из которых она образована. Поэтому уравнения подобных реакций правильнее записывать как обратимые реакции. FeOHCl2 <--> FeOH(2+) + 2CL(-). NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- KMnO4=K(+)+MnO4(-) |