Ответы на вопросы по химии 1 курс. Экзамен ХИМИЯ. 1 билет

• Название: 1 билет
• Анкор: Ответы на вопросы по химии 1 курс
• Дата: 11.01.2023
• Размер: 2.97 Mb.
• Имя файла: Экзамен ХИМИЯ.docx
• Тип: Закон; #881327
• страница: 15 из 30

38 билет

если исходные концентрации [СО] = 3 моль/л, [Н2O] = 2 моль/л.

39 билет

V=k[H2O] чтобы скорость возросла в 100 раз надо давление увеличить в 100 раз при условии что вода в виде паров , если в жидком состоянии , то давление не влияет на скорость реакции.

40 билет

Кр=[CO2]^2 / ( [CO]^2 * [O2]) = 0,1^2 / (0,2^2 *0,1) =...

Сисх= С равн + С реаг. в момент равновесия [CO2=0,1 моль/л, значит СО прореагировало 0,1 моль, а О2 0,05 моль ( см.стех. к-ты)

Сисх(СО)=0,2+0,1=0,3 моль/л

Сисх(О2)=0,1+0,05=0,15 моль/л

41 билет

http://buzani.ru/zadachi/khimiya-glinka/1145-konstanta-ravnovesiya-reaktsii-zadachi-366-368

вместо 10 градусов 50 градусов

42 билет

I Теоретическая часть

Поверхностные явления

На поверхности раздела фаз наблюдается различные поверхностные явления.

Фаза – однородная часть гетерогенной системы, которая имеет одинаковый химический состав и одинаковые значения термодинамических параметров.

Границы раздела фаз бывают:

1. подвижные – газ– жидкость и жидкость – жидкость

2. неподвижные газ- – твердое тело, жидкость – твердое тело, твердое тело – твердое тело.





G – свободная поверхностная энергия.

Сорбция и ее виды

Сорбция (от латин. «sorbeo» - поглощаю, втягиваю)– гетерогенный процесс самопроизвольного поглощения твердым телом или жидкостью (сорбентом) веществ (сорбтива) из окружающей среды.

В зависимости от степени прочности связывания сорбтива сорбентом сорбция может быть обратимой и необратимой. Если она является обратимой (что бывает чаще), то в системе устанавливается равновесие, которое характеризуется константой сорбционного равновесия (Кс).





В зависимости от механизма сорбции различают:

- адсорбцию (поглощение поверхностью). Адсорбция уменьшается с повышением температуры. Адсорбироваться могут любые вещества.

- абсорбцию (поглощение в объеме). Примером процесса абсорбции являются растворение газов в жидкостях.

- хемосорбцию (поглощение, сопровождаемое протеканием химических реакций). Например, поглощение NH₃ или хлористого водорода водой, поглощение влаги и кислорода металлами с образованием оксидов и гидроксидов, поглощение диоксида углерода оксидом кальция.

- капиллярную конденсацию – переход поглощаемого газа или пара в жидкое состояние в узких порах адсорбента (т.е. ожижение паров в микропористых сорбентах).

- Во многих случаях все эти виды сорбции наблюдаются одновременно.

В качестве сорбента используют твердые фазы с высокоразвитой поверхностью – активированный уголь, кремнезем (силикагель), оксиды и гидроксиды металлов, их соли, синтетические полимерные вещества и др.

ПАВ – поверхностно-активные вещества – это вещества,, понижающие поверхностное натяжение или согласно уравнению Гиббса, обладающие положительной адсорбцией. Их молекулы дифильны, т.е. содержат одновременно полярную группу (-ОН, - СООН, -NH₂, -SO₃H и др.) и неполярную углеводородную цепь (с тр. 244 Зеленин)

Адсорбция зависит от природы и удельной поверхности адсорбента, концентрации и природы адсорбтива, природы растворителя, а также температуры (стр.781, Попков).



Слесарев стр. 692.













Слесарев стр. 695











Ионнобменные реакции выражается уравнениями6

Для катионита - 

Для анионита - 

Активность ионитов –поглощающая способность, характеризующаяся обменной ёмкостью, -количеством ионов (моль), связанных 1 г сухого ионита из раствора в равновесных условиях.