экзамен по химии. экзамен по химии!!!. 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
 Скачать 0.97 Mb.
|
|
2. Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов *Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций скорости механизмы # Большинство реакций в организме человека протекает с участием органических соединений. Такие реакции, как правило обратимые # Большинство протекающих в организме человека реакций сложные # Протекающие в организме человека процессы гидролиза биополимеров (белки, гликоген и т. д.) являются реакциями последовательными # Превращение субстрата в продукт происходит через многократное повторение одних и тех же стадий в реакциях цепных # Перекисное окисление липидов – реакция цепная # Протекающие в организме человека процессы – окисление глюкозы и синтез АТФ – являются реакциями сопряженными # Протекающие в организме человека процессы синтеза АТФ являются реакциями эндергоническими # Протекающие в организме человека процессы окисления глюкозы являются реакциями экзергоническими # Средняя скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени определённый # Истинная скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени бесконечно малый # Истинная скорость – это первая производная по времени при постоянном объёме системы # В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации исходных веществ *Закон действующих масс применим к простым реакциям гомогенным реакциям # Сумма показателей степеней (а + в) в кинетическом уравнении, как правило, находится в пределах 0 ≤ а + в ≤ 3 # Константа скорости химической реакции зависит от температуры *Молекулярность химической реакции, как правило, может принимать значения 1 2 3 # К реакциям нулевого порядка относятся начальные стадии ферментативных процессов *Кинетическим уравнением 1 порядка описываются реакции гидролиза реакции изомерного превращения взаимодействие антигенов с антителами конечные стадии многих ферментативных процессов # Кинетическим уравнением 2 порядка описываются процессы агглютинации эритроцитов # Правило Вант-Гоффа показывает зависимость скорости химической реакции от температуры # Температурный коэффициент в уравнении Вант-Гоффа для биохимических процессов принимает значения 2-5 # Уравнение Аррениуса показывает зависимость между константой скорости и температурой 3. Химическое равновесие # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы протекают постоянно # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы протекают с одинаковой скоростью *Химическое равновесие – процесс подвижный динамический # Величина константы химического равновесия зависит от температуры # Константа химического равновесия равна отношению константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции # Уравнение изотермы химической реакции имеет вид ΔG = -RTlnK # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG меньше нуля, то К больше 1 # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG больше нуля, то К меньше 1 *Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG равняется нулю, то К равняется 1 наступает кинетическое равновесие наступает термодинамическое равновесие # Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции эндотермической # Понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции экзотермической # Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции с образованием меньшего количества газообразных веществ # Понижение давления смещает равновесие в сторону реакции с образованием большего количества газообразных веществ *Давление влияет на смещение равновесия, если в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество количества газообразных исходных веществ и продуктов неодинаково # Давление влияет на смещение равновесия, если в газообразном виде находятся (находится) хотя бы одно вещество # Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону реакции прямой # Повышение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону реакции обратной *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо понизить температуру уменьшить концентрацию аммиака увеличить концентрацию азота и водорода *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо повысить давление понизить температуру # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо повысить давление # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо увеличить концентрацию азота и водорода # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо уменьшить концентрацию аммиака # Примером микрогетерогенного катализа является ферментативное расщепление жиров Растворы и их роль в жизнедеятельности # Аномальное свойство воды, делающее её универсальным растворителем полярных соединений диэлектрическая проницаемость *Водородным показателем называется отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония # Водородным показателем называется отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония # Водородным показателем называется отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода *Истинные растворы гомогенны не имеют окраски термодинамически устойчивы # Массовая доля растворенного вещества – это масса вещества в 100 г раствора # Молярная концентрация – это количество вещества в 1 л раствора # Моляльность раствора – это количество вещества в 1 кг растворителя # Закон Генри: растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна давлению *Коллигативные свойства растворов осмотическое давление повышение температуры кипения понижение температуры замерзания *Коллигативные свойства растворов повышение температуры кипения понижение температуры замерзания # Коллигативные свойства растворов осмотическое давление # Коллигативные свойства растворов понижение температуры замерзания # Коллигативные свойства растворов повышение температуры кипения # Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества # Закон Рауля: давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества прямо пропорционально молярной доле растворителя *Осмос – это направленное движение молекул растворителя из растворителя в раствор из раствора с меньшей концентрацией вещества в раствор с большей концентрацией вещества # Осмос – это направленное движение молекул растворителя из растворителя в раствор # Осмос – это направленное движение молекул растворителя из раствора с меньшей концентрацией вещества в раствор с большей концентрацией вещества # Осмос направлен в сторону раствора, имеющего большую концентрацию растворенного вещества *Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально абсолютной температуре молярной концентрации раствора # Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов описывается уравнением = mRT/MV Осмотические свойства растворов электролитов. Электролиты в организме # Диссоциация слабых электролитов не зависит от давления # На степень диссоциация слабых электролитов влияет добавление одноименных ионов *Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально степени диссоциации абсолютной температуре молярной концентрации раствора количеству ионов, образующихся при диссоциации # Математическое выражение закона Вант-Гоффа для разбавленных растворов электролитов = imRT/MV # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально абсолютной температуре # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально молярной концентрации раствора # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально степени диссоциации # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально количеству ионов, образующихся при диссоциации # Кажущаяся степень диссоциации и изотонический коэффициент связаны соотношением α = i – 1/n – 1 101. # Изотонический коэффициент рассчитывается по формуле г) i = 1 + α(n – 1) 102. # Величина изотонического коэффициента а) прямо пропорциональна степени диссоциации 103. # Величина изотонического коэффициента д) прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации 104. *Закон разведения Оствальда: степень диссоциации слабого бинарного электролита в) прямо пропорциональна квадратному корню из константы диссоциации г) обратно пропорциональна квадратному корню из молярной концентрации 105. # Водные растворы сильных электролитов содержат в) гидратированные ионы 106. # Водные растворы слабых электролитов содержат д) гидратированные ионы и молекулы 107. # Осмотическое давление крови в норме равняется (атм) г) 7,7 108. # Изотоничным крови является раствор NaСl в концентрации в) 0,9 % 109. # Причины повышения осмотического давления в организме человека д) введение больших количеств солей 110. *Причины понижения осмотического давления в организме человека в) потеря организмом солей г) введение больших количеств воды 111. # При помещении крови в гипертонический раствор хлорида натрия наблюдается в) плазмолиз 112. # При помещении крови в гипотонический раствор хлорида натрия наблюдается г) гемолиз 113. *В биологических жидкостях организма человека нерастворимыми могут быть б) фосфаты в) гидрофосфаты 6. Буферные системы: классификация, состав, свойства 114. *Буферные системы поддерживают постоянство концентрации г) гидроксид-ионов д) катионов водорода 115. # Буферные системы поддерживают постоянство б) водородного показателя 116. # Буферные системы поддерживают постоянство б) концентрации катионов водорода 117. # Буферные системы поддерживают постоянство б) концентрации гидроксид-ионов 118. # Буферные системы поддерживают постоянство концентрации катионов водорода при добавлении д) кислот и щелочей, а также при разбавлении 119. # Буферные системы поддерживают постоянство рН при добавлении д) кислот и щелочей, а также при разбавлении 120. # Из двух солей состоит буферная система б) фосфатная # Не является кислотной буферная система аммиачная # Относится к солевым буферным системам фосфатная # Является органической буферная система ацетатная # Однокомпонентной может быть буферная система белковая *рН кислотного буферного раствора зависит от природы кислотного компонента отношения концентраций его компонентов *рН основного буферного раствора зависит от природы основного компонента отношения концентраций его компонентов # Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать изменению рН называется буферной емкостью *Буферная емкость прямо пропорциональна объёму раствора нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты количеству эквивалентов нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты # Буферная емкость прямо пропорциональна объёму раствора нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты # Буферная емкость прямо пропорциональна количеству эквивалентов нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты *Факторы, влияющие на буферную емкость концентрация компонентов буферного раствора отношение концентраций компонентов буферного раствора # Интервал значений рН, внутри которого буферная система способна противодействовать изменению концентрации катионов водорода называется зоной буферного действия # Зона буферного действия ацетатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 3,8 – 5,8 # Зона буферного действия гидрокарбонатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 5,4 – 7,4 # Зона буферного действия фосфатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 6,2 – 8,2 # Зона буферного действия аммиачной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 8,2 – 10,2 Роль буферных систем в организме человека # рН крови в норме находится в пределах 7,40 0,05 # В состав крови не входит буферная система ацетатная # В состав крови не входит буферная система аммиачная *Высокая буферность крови объясняется наличием в её составе буферных систем белковой фосфатной гидрокарбонатной гемоглобиновой и оксигемоглобиновой 1. Пятичленные гетероциклические соединения названы в примерах: А) имидазол и фуран Б) триазин-1,3,5 В) диазепин-1,2 Г) оксазин 2.Только шестичленные гетероциклические соединения названы в примерах: А) азин и оксол; Б) хинолин и пиридин В) оксазол-1,3 и пиррол Г) оксиран и диазин-1,3 3. Семичленное гетероциклическое соединение названо в примере: А) тиазин-1,4 Б) пергидропиридин В) диазепин-1,4 Г) оксазол-1,3 4. В составе гетероцикла есть и азот, и кислород в примере: А) азол Б) оксолал В) тиазол-1,3 Г) оксазол-1,3 5. В составе гетероцикла есть и сера, и азот: А) диазол-1,3 Б) птеридин В) диазин-1,3 Г) тиазол-1,3 6. Пирролу соответствует систематическое название: А) диазол-1,3 Б) азин В) диазин-1,3 Г) азол 7. Пиримидину соответствует систематическое название: А) диазол-1,3 Б) диазин-1,3 В) диазепин-1,4 Г) азин 8. Имидазолу соответствует систематическое название: А) диазол-1,3 Б) азин В) диазин-1,3 Г) азол 9. К алкалоидам группы пиридина следует отнести: А) хинин Б) никотин В) морфин Г) кокаин 10. К алкалоидам группы хинолина следует отнести: А) хинин Б) кофеин В) папаверин Г) кодеин 11. К алкалоидам группы тропана следует отнести: А) кокаин Б) теофиллин В) морфин Г) анабазин 12. N-H кислотный реакционный центр имеют молекулы: А) фурана Б) пиридина В) имидазол Г) пиримидина 13. Кислотные свойства гетероциклических соединений проявляются в их реакциях с: А) галогенпроизводными углеводородов Б) основаниями В) кислотами Г) ацилгалогенидами 14. Проявляют кислотные свойства и образуют соли в реакциях с сильными основаниями: А) пиримидин и тиофен Б) тиофен и тиазол В) пиридин и хинолин Г) барбитуровая кислота и пиррол 15. Кислотные свойства имидазола (1,3-диазол) выражены больше, чем у: А) барбитуровая кислота Б) 2,4-дигидроксипиримидин В) серная кислот Г) пиррол 16. Барбитуровая кислота (2,4,6-тригидроксипиримидин) в реакции с гидроксидом натрия при комнатной температуре образует: А) продукты расщепления цикла Б) соль малоновой кислоты, аммиак и карбонат натрия В) аммиак и карбонат натрия Г) натриевую соль барбитуровой кислоты 17. В реакциях образования солей барбитуровая кислота (2,4,6-тригидроксипиримидин) ведет себя как: А) однокислотное основание Б) одноосновная кислота В) двухосновная кислота Г) трехосновная кислота 18. В реакциях образования солей с основаниями мочевая кислота (2,6,8-тригидроксипурин) ведет себя как: А) одноосновная кислота Б) двухосновная кислота В) трехосновная кислота Г) невозможно образование солей с основаниями 19. В реакциях с основаниями при обычных условиях мочевая кислота (2,6,8-тригидроксипурин) образует соли: А) соли аммония Б) барбитураты В) соли азотистых оснований Г) кислые и средние ураты 20. Основные свойства гетероциклических соединений проявляются в их реакциях: А) с основаниями Б) с кислотами В) с гидрокарбонатами Г) с галогенопроизводными углеводородов 21. Не образуют солей с кислотами: А) хинолин и хинин Б) фуран и пиррол В) пиримидин и никотин Г) имидазол и кофеин 22. Основные свойства максимально выражены в ряду предложенных соединений у: А) пиррол Б) имидазол (диазол-1,3) В) пиридин Г) пиримидин (диазин-1,3) 23. Ацидофобными называют ароматические гетероциклические соединения, которые при действии на них: А) сильных кислот образуют устойчивые соли Б) не взаимодействуют ни кислотами, ни с основаниями В) сильных оснований образуют соли Г) сильных кислот превращаются в смолообразные полимеры, т.к. происходит нарушение их ароматического строения 24. Ацидофобными гетероциклическими соединениями являются: А) тиофен и пиримидин Б) пиридин и оксазол-1,3 В) фуран и пиррол Г) тетрагидрофуран 25. Таутомерия возможна для гетероциклических соединений, в молекулах которых присутствуют одновременно реакционные центры: А) два кислотных Б) кислотный и основный В) два основных Г) основный и электрофильный 26. Таутомерные превращения возможны для следующих гетероциклических соединений: А) фуран и пиррол Б) барбитуровая кислота и ксантин В) пиррол и тиазол-1,3 Г) тиофен и хинолин 27. π-Избыточную электронную систему имеют гетероциклические соединения: А) насыщенные пятичленные с одним гетероатомом в цикле Б) ароматические пятичленные с одним гетероатомом в цикле В) насыщенные шестичленные с одним гетероатомом в цикле Г) ароматические шестичленные с одним гетероатомом в цикле 28. π-Недостаточность электронной системы выражена максимально у: А) пиридина Б) пиррола В) тиофена Г) пиримидина (диазин-1,3) 29. Реакции электрофильного замещения (SE) протекают с максимальной скоростью и в наиболее мягких условиях у соединений: А) бензол и его гомологи Б) π-избыточные ароматические гетероциклы В) алканы и циклоалканы Г) π-недостаточные ароматические гетероциклы 30. Реакции электрофильного замещения (SE) протекают с минимальной скоростью у: А) толуола (метилбензол) Б) пиридина В) фурана Г) пиразола (диазол-1,2) 31. Скорость реакций электрофильного замещения (SE) уменьшается в ряду соединений слева направо: А) пиридин, пиррол, бензол Б) бензол, пиррол, пиридин В) бензол, пиридин, пиррол Г) пиррол, бензол, пиридин 32. Реакция алкилирования пиррола протекает с образованием продуктов: А) N-алкилпиррола Б) N-алкилпиридиния катиона В) 2,5-диалкилпиррола и 2-алкилпиррола Г) N,N-диалкилпиррола 33. Реакции нитрования имидазола протекает: А) по второму положению Б) по третьему положению В) по четвертому положению Г) по пятому положению 34. По механизму SN протекают в определенных условиях реакции пиридина со следующим реагентом: А) гидроксид калия Б) бром В) серная кислота Г) нитрирующая смесь 35. Реакция хинолина с КОН при нагревании в безводной среде (SN) протекает: А) в a- и γ -положение пиридинового кольца; Б) в β-положение пиридинового кольца В) по атому азота пиридинового кольца Г) в бензольное кольцо по 5 и 8 атома углерода 36. Реакции SE в молекуле хинолина протекают предпочтительно: А) в бензольное кольцо по 6 и 7 атомам углерода Б) в бензольное кольцо по 5 атому углерода В) в бензольное кольцо по 5 и 8 атомам углерода Г) в a- и γ-положение пиридинового кольца 37. Никотиновая кислота (пиридин-3-карбоновая кислота) может быть получена при: А) восстановлении пиридина Б) окислении 4-метилпиридина В) ацилировании пиридина Г) окислении 3-метилпиридина (b-пиколина) 38. Возможность протекания реакций нуклеофильного замещения (SN) максимальна в ряду ароматических субстратов, для которых характерно: А) электронное строение бензола Б) π-недостаточное электронное строение В) электронное строение фурана Г) π-избыточное электронное строение 39. Возможность протекания реакций нуклеофильного замещения (SN) уменьшается в ряду соединений слева направо: А) пиридин, пиримидин, пиридазин Б) пиррол, оксазол, бензол В) пиридин, бензол, пиримидин Г) пиридазин, пиридин, бензол 40. Лактим-лактамная и прототропная таутомерии характерны для: А) барбитуровой кислоты Б) щавелево-уксусной кислоты В) мочевой кислоты Г) хинолина 41. Реакция аминирования хинолина протекает: А) по 2 и 4 атомам углерода пиридинового ядра Б) по 4 атому пиридинового ядра В) по 5 атому бензольного ядра Г) по 5 и 8 атомам бензольного ядра 42. В молекуле пурина пиридиновым типом являются атомы азота: А) 1,3,7 Б) 1,3 В) 1,7 Г) 1,3,9 43. В молекуле пурина пиррольным типом является атом азота: А) 1 Б) 3 В) 7 Г) 9 44. Кофеин является производным: А) пурина Б) пиридина В) пиррола Г) птеридина 45. К группе нуклеозидов дезоксирибонуклеиновых кислот (дезоксирибонуклеозидов) принадлежит: А) тимидин Б) дезоксицитидин-5′-фосфат В) βD-рибофуранозил-1,9-аденин Г) цитидин 46. К группе нуклеотидов рибонуклеиновых кислот принадлежит: А) тимидиловая кислота Б) βD-рибофуранозил-1,1-цитозин В) аденозин Г) гуанозин-5-фосфат НОВЫЕ: 1. Незаменимые аминокислоты необходимы +Собственных белков организма 2. Изоэлектрическая точка белка зависит от +Суммарного заряда 3. Гаммааминомаслянная кислота (ГАМК) образуется в результате реакции декарбоксилирования +глутаминовой кислоты 4. Атом серы в радикале содержит кислота метионин 5. Коламин образуется в результате реакции декарбоксилирования +серин Коламин образуется в результате реакции декарбоксилирования изолейцина: лейцина метионина лизина +серина Атом серы в радикале содержит кислота триптофан лизин аспарагиновая +метионин глицин Гаммааминомаслянная кислота (ГАМК) образуется в результате реакции декарбоксилирования лизина серина +глутаминовой кислоты лейцина метионина К какому классу соединений относится метионин нуклеотид углевод +аминокислота липид пептид В состав аминокислот входят +сера фосфор +кислород +азот +углерод Гетероатом в радикале содержит кислота глицин + гистидин лизин аспарагиновая +триптофан Двухосновной аминокислотой является триптофан + аспарагиновая валин лейцин метионин Гистамин образуется в результате реакции декарбоксилирования изолейцина лейцина метионина лизина +гистидина при полном гидролизе белков в кислой среде образуется смесь +аминокислот реакция среды в растворах аминокислот бывает +кислая +нейтральная +слабощелочная 1.2–Изопропил–5–метилциклогексанол по строению углеводородного скелета является соединением: А) карбоциклическим спиртом Б) гетероциклическим спиртом В) непредельным альдегидом В) ароматическим альдегидом 2.Третичным одновалентным углеводородным радикалом является: А) этил Б) бензил В) фенил Г) трет.-пентил 3.Ароматическим радикалом является: А) метил Б) фенил В) м–толил Г) вилил 4.По заместительной номенклатуре соединение фенилэтилкетон называется: А) метиловый эфир бензойной кислоты Б) фенилэтилкетон В) 1 – фенилпропанон-1 Г) метилбензоат. 5.По заместительной номенклатуре соединение сульфаниловая кислота называется: А) n – аминофенилсульфоновая кислота Б) сульфаниловая кислота В) 4 – аминоциклогексансульфоновая кислота Г) n – аминобензолсульфоновая кислота 6.По функциональным группам анестезин (этиловый эфир n-аминобензойной кислоты) является: А) амид и простой эфир Б) сложный эфир и амин В) кетон и простой эфир Г) карбоновая кислота, простой эфир и амин 7. По функциональным группам фенилсалицилат (фениловый эфир о-гидроксибензойной кислоты) является: А) карбоновая кислота Б) спирт В) кетон, простой эфир, фенол Г) фенол, сложный эфир 8.Структура 2-метил-3-оксопентандиовой кислоты содержит общее число функциональных групп: А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4. |