экзамен по химии. экзамен по химии!!!. 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам
 Скачать 0.97 Mb.
|
|
Растворы ВМС. Свойства биополимеров *Природными высокомолекулярными соединениями (биополимерами) являются жиры белки углеводы полисахариды нуклеиновые кислоты # Причина высокой термодинамической устойчивости растворов белков мощная гидратная оболочка наличие заряда у белковых частиц отсутствие заряда у белковых частиц наличие четко выраженной поверхности раздела с растворителем отсутствие четко выраженной поверхности раздела с растворителем # Основным фактором устойчивости растворов белков является небольшой заряд белковой частицы значительный заряд белковой частицы мощная сольватная (гидратная) оболочка размер частиц, меньший, чем у коллоидных растворов размер частиц, сопоставимый с размерами частиц коллоидных растворов *Наличие мощной гидратной оболочки вокруг белковой частицы в организме человека обусловлено пептидными связями большим количеством гидрофильных функциональных групп наличием четко выраженной поверхности раздела с растворителем отсутствием четко выраженной поверхности раздела с растворителем размером частиц, сопоставимым с размерами частиц коллоидных растворов # Белки являются электролитами полиамфолитами полиэлектролитами полиэлектролитами основного типа полиэлектролитами кислотного типа # Частицы белка в растворе имеют положительный заряд, если рН меньше 7 рН больше 7 рН равен 7 рН меньше ИЭТ рН больше ИЭТ # Частицы белка в растворе имеют отрицательный заряд, если рН меньше 7 рН больше 7 рН равен 7 рН меньше ИЭТ рН больше ИЭТ # Частицы белка в растворе нейтральны, если рН равен 7 рН примерно равен 7 рН равен ИЭТ рН меньше ИЭТ рН больше ИЭТ # Онкотическое давление – это часть осмотического давления плазмы крови, создаваемое солями жирами белками углеводами всеми электролитами *Высаливанию способствуют условия рН равняется ИЭТ рН не равняется ИЭТ низкая температура высокая температура ионы с низкой степенью гидратации *Высаливанию способствуют условия рН не равняется ИЭТ ионы с низкой степенью гидратации ионы с высокой степенью гидратации водоотнимающие неэлектролиты плохо гидратирующиеся неэлектролиты # Высокой степенью гидратации обладают ионы, находящиеся в прямом лиотропном ряду Гофмейстера между фторид- и йодид анионами сульфат- и нитрат-анионами сульфат- и хлорид-анионами нитрат- и тиоцианат-анионами хлорид- и тиоцианат-анионами # Высокой адсорбирующей способностью обладают ионы, находящиеся в прямом лиотропном ряду Гофмейстера между фторид- и йодид анионами сульфат- и нитрат-анионами сульфат- и хлорид-анионами нитрат- и тиоцианат-анионами хлорид- и тиоцианат-анионами # Наиболее сильным высаливающим действием обладают нитрат-анионы фторид-анионы хлорид-анионы сульфат-анионы тиоцианат-анионы *Набухание биополимера сопровождается увеличением его массы увеличением его объёма изменением его структуры увеличением энергии Гиббса (ΔG больше 0) уменьшением энергии Гиббса (ΔG меньше 0) *Набуханию биополимеров в воде, в частности белка, способствуют условия рН равняется ИЭТ рН не равняется ИЭТ рН больше ИЭТ низкая температура высокая температура *Набуханию биополимеров в воде, в частности белка, способствуют условия рН не равняется ИЭТ плохо гидратирующиеся ионы хорошо гидратирующиеся ионы полярность растворителя и вещества отличаются полярность растворителя и вещества примерно одинаковы # Наиболее сильным действием на процесс набухания обладают нитрат-анионы фторид-анионы хлорид-анионы сульфат-анионы тиоцианат-анионы # Набухание и обезвоживание коллоидов происходит при воспалении укусе насекомых регенерации тканей образовании отеков верны все ответы *Студни образуются из коллоидных растворов из растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) из сухого полимера в результате ограниченного набухания из сухого полимера в результате неограниченного набухания из сухого полимера при недостаточном количестве растворителя # Застудневанию способствуют условия рН не равняется ИЭТ высокая температура низкая концентрация линейная форма макромолекул сферическая форма макромолекул *Застудневанию способствуют условия низкая температура низкая концентрация высокая концентрация ионы с низкой степенью гидратации ионы с высокой степенью гидратации # Наиболее сильным действием на процесс застудневания обладают нитрат-анионы фторид-анионы хлорид-анионы сульфат-анионы тиоцианат-анионы *Студнями являются мозг кожа хрящи глазное яблоко внешние слои цитоплазмы 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам 1. # Химическая термодинамика изучает 1) скорости реакций 2) механизмы реакций 3) тепловые эффекты 4) превращения энергии 5) термохимические процессы 2. *Открытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой 1) энергией 2) веществом 3) связанной энергией 4) свободной энергией 5) внутренней энергией 3. # Закрытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой 1) энергией 2) веществом 3) связанной энергией 4) свободной энергией 5) внутренней энергией 4. *Открытой термодинамической системой является 1) клетка (животная или растительная) 2) популяция 3) биоценоз 4) биосфера 5) химическая реакция, идущая в термостате 5. # Закрытой термодинамической системой является 1) клетка (животная или растительная) 2) популяция 3) биоценоз 4) биосфера 5) химическая реакция, идущая в термостате 6. # Изолированной термодинамической системой является 1) клетка (животная или растительная) 2) популяция 3) биоценоз 4) биосфера 5) химическая реакция, идущая в термостате 7. *Являются гомогенными системами 1) кровь 2) лимфа 3) эритроциты 4) плазма крови 5) спинномозговая жидкость 8. *Являются гетерогенными системами 1) кровь 2) лимфа 3) эритроциты 4) плазма крови 5) спинномозговая жидкость 9. # Для живых организмов характерно состояние 1) стационарное 2) равновесное 3) неравновесное 4) абсолютное равновесное 5) относительное равновесное 10. ^ Энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, свободная энергия и энергия Гиббса обозначаются, соответственно, символами 1) U3 2) H1 3) G5 4) S2 5) F4 11. *Являются параметрами состояния 1) масса 2) вязкость 3) давление 4) энтропия 5) энтальпия 12. *Являются параметрами состояния 1) энтропия 2) энтальпия 3) плотность 4) температура 5) концентрация 13. *Являются функциями состояния 1) масса 2) вязкость 3) давление 4) энтропия 5) энтальпия 14. *Являются функциями состояния 1) плотность 2) концентрация 3) энергия Гиббса 4) свободная энергия 5) внутренняя энергия 15. # Процессы, протекающие в организме человека, являются 1) изобарными 2) изохорными 3) изотермическими 4) изобарно-изотермическими 5) изохорно-изотермическими 16. # Энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы, называется 1) энтальпией 2) энергией Гиббса 3) связанной энергией 4) свободной энергией 5) внутренней энергией 17. # Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении, называется 1) энтропией 2) энтальпией 3) энергией Гиббса 4) свободной энергией 5) внутренней энергией 18. # Энергия Гиббса – это часть 1) энтальпии, которая может переходить в работу 2) энтальпии, которая не может переходить в работу 3) свободной энергии, которая может переходить в работу 4) внутренней энергии, которая может переходить в работу 5) внутренней энергии, которая не может переходить в работу 19. # При синтезе белка неупорядоченность системы снижается, следовательно 1) энтропия уменьшается 2) энтропия увеличивается 3) энтальпия уменьшается 4) энтальпия увеличивается 5) энергия Гиббса уменьшается 20. # При денатурации белка неупорядоченность системы возрастает, следовательно 1) энтропия уменьшается 2) энтропия увеличивается 3) энтальпия уменьшается 4) энтальпия увеличивается 5) энергия Гиббса увеличивается 21. *Производство энтропии в организме человека уменьшается 1) при синтезе белка 2) в период эмбриогенеза 3) в процессе регенерации тканей 4) при синтезе нуклеиновых кислот 5) при росте злокачественных новообразований 22. *Производство энтропии в организме человека увеличивается 1) при синтезе белка 2) в период эмбриогенеза 3) в процессе регенерации тканей 4) при синтезе нуклеиновых кислот 5) при росте злокачественных новообразований 23. *При переходе клетки из нормального состояния в опухолевое 1) энтропия уменьшается 2) энтропия увеличивается 3) температура увеличивается 4) парциальное давление кислорода уменьшается 5) парциальное давление кислорода увеличивается 2. Химическая кинетика и её значение для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов 24. *Химическая кинетика изучает следующие аспекты химических реакций 1) скорости 2) механизмы 3) тепловые эффекты 4) превращения энергии 5) термохимические процессы 25. # Большинство реакций в организме человека протекает с участием органических соединений. Такие реакции, как правило 1) обратимые 2) необратимые 3) гомогенные 4) радикальные 5) сопряженные 26. # Большинство протекающих в организме человека реакций 1) простые 2) сложные 3) необратимые 4) радикальные 5) сопряженные 27. # Протекающие в организме человека процессы гидролиза биополимеров (белки, гликоген и т. д.) являются реакциями 1) цепными 2) радикальными 3) сопряженными 4) параллельными 5) последовательными 28. # Превращение субстрата в продукт происходит через многократное повторение одних и тех же стадий в реакциях 1) цепных 2) простых 3) сложных 4) сопряженных 5) последовательных 29. # Перекисное окисление липидов – реакция 1) цепная 2) простая 3) обратимая 4) сопряженная 5) последовательная 30. # Протекающие в организме человека процессы – окисление глюкозы и синтез АТФ – являются реакциями 1) цепными 2) радикальными 3) сопряженными 4) параллельными 5) последовательными 31. # Протекающие в организме человека процессы синтеза АТФ являются реакциями 1) простыми 2) сопряженными 3) экзотермическими 4) экзергоническими 5) эндергоническими 32. # Протекающие в организме человека процессы окисления глюкозы являются реакциями 1) простыми 2) сопряженными 3) эндотермическими 4) экзергоническими 5) эндергоническими 33. # Средняя скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени 1) определённый 2) неопределённый 3) бесконечный 4) бесконечно малый 5) бесконечно большой 34. # Истинная скорость – это изменение концентрации любого участвующего в реакции вещества, произошедшее за промежуток времени 1) конечный 2) бесконечный 3) определённый 4) бесконечно малый 5) бесконечно большой 35. # Истинная скорость – это первая производная по времени 1) при постоянном давлении 2) при постоянной температуре 3) при постоянном объёме системы 4) рассчитанная для нормальных условий 5) рассчитанная для стандартных условий 36. # В соответствии с законом действующих масс скорость химической реакции прямо пропорциональна 1) давлению 2) температуре 3) концентрации исходных веществ 4) концентрации продуктов реакции 5) концентрации всех веществ, участвующих в реакции 37. *Закон действующих масс применим к 1) простым реакциям 2) сложным реакциям 3) гомогенным реакциям 4) гетерогенным реакциям 5) последовательным реакциям 38. # Сумма показателей степеней (а + в) в кинетическом уравнении, как правило, находится в пределах 1) 0 < а + в < 3 2) 0 ≤ а + в ≤ 3 3) 1 ≤ а + в ≤ 3 4) 1 < а + в < 3 5) 1 < а + в ≤ 3 39. # Константа скорости химической реакции зависит от 1) давления 2) температуры 3) концентрации исходных веществ 4) концентрации продуктов реакции 5) концентрации всех веществ, участвующих в реакции 40. *Молекулярность химической реакции, как правило, может принимать значения 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 5) 5 41. # К реакциям нулевого порядка относятся 1) реакции гидролиза 2) реакции изомерного превращения 3) конечные стадии ферментативных процессов 4) начальные стадии ферментативных процессов 5) реакции взаимодействия антигенов с антителами 42. *Кинетическим уравнением 1 порядка описываются 1) реакции гидролиза 2) реакции изомерного превращения 3) процессы агглютинации эритроцитов 4) взаимодействие антигенов с антителами 5) конечные стадии многих ферментативных процессов 43. # Кинетическим уравнением 2 порядка описываются 1) реакции гидролиза 2) процессы агглютинации эритроцитов 3) конечные стадии ферментативных процессов 4) начальные стадии ферментативных процессов 5) реакции взаимодействия антигенов с антителами 44. # Правило Вант-Гоффа показывает зависимость скорости химической реакции от 1) температуры 2) энергии активации 3) концентрации продуктов реакции 4) концентрации реагирующих веществ 5) концентрации любых веществ, участвующих в реакции 45. # Температурный коэффициент в уравнении Вант-Гоффа для биохимических процессов принимает значения 1) 2-5 2) 3-6 3) 6-9 4) 7-10 5) 9-12 46. # Уравнение Аррениуса показывает зависимость между 1) скоростью и температурой 2) скоростью и концентрацией реагирующих веществ 3) скоростью и концентрацией любых веществ, участвующих в реакции 4) константой скорости и температурой 5) константой скорости и концентрацией реагирующих веществ 3. Химическое равновесие 47. # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы 1) затихают 2) останавливаются 3) протекают постоянно 4) протекают замедленно 5) протекают с невысокой скоростью 48. # Химическое равновесие – это состояние химической реакции, при котором прямой и обратный процессы 1) затихают 2) останавливаются 3) протекают замедленно 4) протекают с невысокой скоростью 5) протекают с одинаковой скоростью 49. *Химическое равновесие – процесс 1) статичный 2) статический 3) подвижный 4) неподвижный 5) динамический 50. # Величина константы химического равновесия зависит от 1) давления 2) температуры 3) концентрации 4) наличия катализатора 5) всех перечисленных факторов 51. # Константа химического равновесия равна отношению 1) концентраций прямой и обратной реакций 2) скорости прямой реакции к скорости обратной реакции 3) скорости обратной реакции к скорости прямой реакции 4) константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции 5) константы скорости обратной реакции к константе скорости прямой реакции 52. # Уравнение изотермы химической реакции имеет вид 1) ΔG = RTlgK 2) ΔG = 2,3RTlgK 3) ΔG = RTlnK 4) ΔG = -RTlnK 5) ΔG = -2,3RTlnK 53. # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG меньше нуля, то 1) К меньше 0 2) К больше 0 3) К меньше 1 4) К больше 1 5) прямой процесс протекает несамопроизвольно 54. # Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG больше нуля, то 1) К меньше 0 2) К больше 0 3) К меньше 1 4) К больше 1 5) прямой процесс протекает самопроизвольно 55. *Анализ уравнения изотермы химической реакции: если ΔG равняется нулю, то 1) К равняется 0 2) К равняется 1 3) реакция прекращается 4) наступает кинетическое равновесие 5) наступает термодинамическое равновесие 56. # Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) эндотермической 5) с большей константой скорости 57. # Понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) эндотермической 5) с меньшей константой скорости 58. # Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) с образованием большего количества газообразных веществ 5) с образованием меньшего количества газообразных веществ 59. # Понижение давления смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) эндотермической 4) с образованием большего количества газообразных веществ 5) с образованием меньшего количества газообразных веществ 60. *Давление влияет на смещение равновесия, если 1) все продукты реакции газообразные 2) все исходные вещества газообразные 3) все участвующие в реакции вещества газообразные 4) в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество 5) количества газообразных исходных веществ и продуктов неодинаково 61. # Давление влияет на смещение равновесия, если в газообразном виде находятся (находится) 1) все продукты реакции 2) все исходные вещества 3) хотя бы одно вещество 4) все участвующие в реакции вещества 62. # Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) эндотермической 5) с образованием меньшего количества газообразных веществ 63. # Повышение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону реакции 1) прямой 2) обратной 3) экзотермической 4) эндотермической 5) с образованием меньшего количества газообразных веществ 64. *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить температуру 2) повысить температуру 3) увеличить концентрацию аммиака 4) уменьшить концентрацию аммиака 5) увеличить концентрацию азота и водорода 65. *Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить давление 2) повысить давление 3) понизить температуру 4) повысить температуру 5) уменьшить концентрацию азота и водорода 66. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить давление 2) повысить д 3) повысить температуру 4) увеличить концентрацию аммиака 5) уменьшить концентрацию азота и водорода 67. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить давление 2) повысить температуру 3) повысить концентрацию аммиака 4) увеличить концентрацию азота и водорода 5) уменьшить концентрацию азота и водорода 68. # Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо 1) понизить давление 2) повысить температуру 3) увеличить концентрацию аммиака 4) уменьшить концентрацию аммиака 5) уменьшить концентрацию азота и водорода 69. # Примером микрогетерогенного катализа является 1) ферментативное расщепление жиров 2) кислотный гидролиз сложного эфира 3) гидрирование алкенов (катализатор платина) 4) гидрогенизация жиров (катализатор платина или никель) 5) синтез аммиака из простых веществ (катализатор железо) 4. Растворы и их роль в жизнедеятельности 70. # Аномальное свойство воды, делающее её универсальным растворителем полярных соединений 1) вязкость 2) теплоемкость 3) степень ионизации 4) константа ионизации 5) диэлектрическая проницаемость 71. *Водородным показателем называется 1) десятичный логарифм концентрации катионов водорода 2) отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода 3) отрицательный натуральный логарифм концентрации катионов водорода 4) десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония 5) отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов гидроксония 72. *Истинные растворы 1) гомогенны 2) гетерогенны 3) не имеют окраски 4) термодинамически устойчивы 5) термодинамически неустойчивы 73. # Массовая доля растворенного вещества – это масса вещества 1) в 1 л раствора 2) в 100 г раствора 3) в 100 мл раствора 4) в 100 г растворителя 5) в 100 мл растворителя 74. # Молярная концентрация – это количество вещества 1) в 1 л раствора 2) в 1 кг раствора 3) в 100 г раствора 4) в 1 л растворителя 5) в 1 кг растворителя 75. # Моляльность раствора – это количество вещества 1) в 1 л раствора 2) в 1 кг раствора 3) в 100 г раствора 4) в 1 л растворителя 5) в 1 кг растворителя 76. # Закон Генри: растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна 1) давлению 2) температуре 3) концентрации 4) давлению и концентрации 5) температуре и концентрации 77. *Коллигативные свойства растворов 1) плотность 2) концентрация 3) осмотическое давление 4) повышение температуры кипения 5) понижение температуры замерзания 78. *Коллигативные свойства растворов 1) вязкость 2) плотность 3) концентрация 4) повышение температуры кипения 5) понижение температуры замерзания 79. # Коллигативные свойства растворов 1) вязкость 2) текучесть 3) плотность 4) концентрация 5) осмотическое давление 80. # Коллигативные свойства растворов 1) вязкость 2) текучесть 3) плотность 4) концентрация 5) понижение температуры замерзания 81. # Коллигативные свойства растворов 1) вязкость 2) текучесть 3) плотность 4) концентрация 5) повышение температуры кипения 82. # Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества 1) равно молярной доле растворителя 2) равно молярной доле растворенного вещества 3) прямо пропорционально молярной доле растворителя 4) прямо пропорционально массе растворенного вещества 5) прямо пропорционально молярной доле растворенного вещества 83. *Осмос – это направленное движение молекул растворителя 1) из растворителя в раствор 2) из раствора в растворитель 3) из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества 4) из раствора с меньшей концентрацией вещества в раствор с большей концентрацией вещества 5) из раствора с большим объемом в раствор с меньшим объемом 84. # Осмос – это направленное движение молекул растворителя 1) из растворителя в раствор 2) из раствора в растворитель 3) из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества 4) из раствора с меньшим объемом в раствор с большим объемом 5) из раствора с меньшей массой растворенного вещества в раствор с большей массой растворенного вещества 85. # Осмос – это направленное движение молекул растворителя 1) из раствора в растворитель 2) из раствора с меньшим объемом в раствор с большим объемом 3) из раствора с большим объемом в раствор с меньшим объемом 4) из раствора с меньшей концентрацией вещества в раствор с большей концентрацией вещества 5) из раствора с большей концентрацией вещества в раствор с меньшей концентрацией вещества 86. # Осмос направлен в сторону раствора, имеющего 1) больший объем 2) меньший объем 3) меньшую массу 4) большую концентрацию растворенного вещества 5) меньшую концентрацию растворенного вещества 87. *Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) абсолютной температуре 3) молярной концентрации раствора 4) массовой доле растворённого вещества 5) молярной доле растворённого вещества 88. # Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов описывается уравнением 1) = nRT 2) = mRT 3) = nRT/m 4) = mRT/V 5) = mRT/MV 5. Осмотические свойства растворов электролитов. Электролиты в организме # Диссоциация слабых электролитов не зависит от 1) давления 2) температуры 3) природы электролита 4) природы растворителя 5) концентрации раствора 89. # На степень диссоциация слабых электролитов влияет 1) добавление анионов 2) добавление катионов 3) добавление любых ионов 4) добавление одноименных ионов 5) добавление гидрофобных неэлектролитов 90. *Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) степени диссоциации 2) константе диссоциации 3) абсолютной температуре 4) молярной концентрации раствора 5) количеству ионов, образующихся при диссоциации 91. # Математическое выражение закона Вант-Гоффа для разбавленных растворов электролитов 1) = inRT 2) = imRT 3) = inRT/m 4) = imRT/V 5) = imRT/MV 92. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) константе диссоциации 3) абсолютной температуре 4) массовой доле растворённого вещества 5) молярной доле растворённого вещества 93. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) константе диссоциации 3) молярной концентрации раствора 4) массовой доле растворённого вещества 5) молярной доле растворённого вещества 94. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) степени диссоциации 3) константе диссоциации 4) массовой доле растворённого вещества 5) молярной доле растворённого вещества 95. # Осмотическое давление разбавленных растворов электролитов прямо пропорционально 1) массе раствора 2) константе диссоциации 3) массовой доле растворённого вещества 4) молярной доле растворённого вещества 5) количеству ионов, образующихся при диссоциации 96. # Кажущаяся степень диссоциации и изотонический коэффициент связаны соотношением 1) i = α – 1/n – 1 2) i = α – 1/n + 1 3) α = i – 1/n – 1 4) α = i – 1/n + 1 5) α = n – 1/i – 1 97. # Изотонический коэффициент рассчитывается по формуле 1) i = α – 1/n – 1 2) i = 1 – α(n + 1) 3) i = 1 + α(n + 1) 4) i = 1 + α(n – 1) 5) i = 1 + n(α – 1) 98. # Величина изотонического коэффициента 1) прямо пропорциональна степени диссоциации 2) обратно пропорциональна степени диссоциации 3) прямо пропорциональна константе диссоциации 4) обратно пропорциональна количеству образующихся ионов 5) прямо пропорциональна молярной доле растворённого вещества 99. # Величина изотонического коэффициента 1) обратно пропорциональна степени диссоциации 2) прямо пропорциональна константе диссоциации 3) обратно пропорциональна количеству образующихся ионов 4) прямо пропорциональна молярной доле растворённого вещества 5) прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации 100. *Закон разведения Оствальда: степень диссоциации слабого бинарного электролита 1) прямо пропорциональна константе диссоциации 2) обратно пропорциональна константе диссоциации 3) прямо пропорциональна квадратному корню из константы диссоциации 4) обратно пропорциональна квадратному корню из молярной концентрации 5) прямо пропорциональна количеству ионов, образующихся при диссоциации 101. # Водные растворы сильных электролитов содержат 1) ионы 2) молекулы 3) гидратированные ионы 4) гидратированные молекулы 5) гидратированные ионы и молекулы 102. # Водные растворы слабых электролитов содержат 1) ионы 2) молекулы 3) гидратированные ионы 4) гидратированные молекулы 5) гидратированные ионы и молекулы 103. # Осмотическое давление крови в норме равняется (атм) 1) 7,4 2) 7,5 3) 7,6 4) 7,7 5) 7,8 104. # Изотоничным крови является раствор NaСl в концентрации 1) 0,09 % 2) 0,15 % 3) 0,9 % 4) 0,09 моль/л 5) 0,9 моль/л 105. # Причины повышения осмотического давления в организме человека 1) повышение температуры 2) повышение артериального давления 3) потеря организмом солей 4) введение больших количеств воды 5) введение больших количеств солей 106. *Причины понижения осмотического давления в организме человека 1) понижение температуры 2) понижение артериального давления 3) потеря организмом солей 4) введение больших количеств воды 5) введение больших количеств солей 107. # При помещении крови в гипертонический раствор хлорида натрия наблюдается 1) лизис 2) гемолиз 3) плазмолиз 4) цитолиз 5) эритроцитолиз 108. # При помещении крови в гипотонический раствор хлорида натрия наблюдается 1) осмос 2) обратный осмос 3) диализ 4) гемолиз 5) плазмолиз 109. *В биологических жидкостях организма человека нерастворимыми могут быть 1) хлориды 2) фосфаты 3) гидрофосфаты 4) дигидрофосфаты 5) гидрокарбонаты 6. Буферные системы: классификация, состав, свойства 110. *Буферные системы поддерживают постоянство концентрации 1) солей 2) кислот, солей 3) кислот, щелочей, солей 4) гидроксид-ионов 5) катионов водорода 111. # Буферные системы поддерживают постоянство 1) гомеостаза 2) водородного показателя 3) концентрации кислот, солей 4) концентрации щелочей, солей 5) концентрации кислот, щелочей, солей 112. # Буферные системы поддерживают постоянство 1) гомеостаза 2) концентрации катионов водорода 3) концентрации кислот, солей 4) концентрации щелочей, солей 5) концентрации кислот, щелочей, солей 113. # Буферные системы поддерживают постоянство 1) гомеостаза 2) концентрации гидроксид-ионов 3) концентрации кислот, солей 4) концентрации щелочей, солей 5) концентрации кислот, щелочей, солей 114. # Буферные системы поддерживают постоянство концентрации катионов водорода при добавлении 1) солей 2) кислот 3) щелочей 4) кислот и щелочей 5) кислот и щелочей, а также при разбавлении 115. # Буферные системы поддерживают постоянство рН при добавлении 1) солей 2) кислот 3) щелочей 4) кислот и щелочей 5) кислот и щелочей, а также при разбавлении 116. # Из двух солей состоит буферная система 1) ацетатная 2) фосфатная 3) аммиачная 4) гемоглобиновая 5) гидрокарбонатная 117. # Не является кислотной буферная система 1) белковая 2) ацетатная 3) фосфатная 4) аммиачная 5) гидрокарбонатная 118. # Относится к солевым буферным системам 1) белковая 2) ацетатная 3) фосфатная 4) аммиачная 5) гидрокарбонатная 119. # Является органической буферная система 1) ацетатная 2) фосфатная 3) аммиачная 4) бикарбонатная 5) гидрокарбонатная 120. # Однокомпонентной может быть буферная система 1) белковая 2) ацетатная 3) фосфатная 4) аммиачная 5) гидрокарбонатная 121. *рН кислотного буферного раствора зависит от 1) природы солевого компонента 2) природы кислотного компонента 3) природы каждого компонента (и солевого и кислотного) 4) концентраций его компонентов 5) отношения концентраций его компонентов 122. *рН основного буферного раствора зависит о 1) природы солевого компонента 2) природы основного компонента 3) природы каждого компонента (и солевого и основного) 4) концентраций его компонентов 5) отношения концентраций его компонентов 123. # Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать изменению рН называется 1) буферной емкостью 2) буферным действием 3) зоной буферного действия 4) протолитическим гомеостазом 124. *Буферная емкость прямо пропорциональна 1) объёму буферного раствора 2) объёму раствора нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты 3) основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи 4) количеству нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты 5) количеству эквивалентов нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты 125. # Буферная емкость прямо пропорциональна 1) объёму буферного раствора 2) концентрации компонентов буферного раствора 3) объёму раствора нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты 4) основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи 5) разности между конечным и начальным значением рН 126. # Буферная емкость прямо пропорциональна 1) объёму буферного раствора 2) основности нейтрализуемой сильной кислоты или кислотности щелочи 3) количеству нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты 4) количеству эквивалентов нейтрализуемой щелочи или сильной кислоты 5) разности между конечным и начальным значением рН 127. *Факторы, влияющие на буферную емкость 1) объём добавленных кислот и щелочей 2) количество добавленных кислот и щелочей 3) природа компонентов буферного раствора 4) концентрация компонентов буферного раствора 5) отношение концентраций компонентов буферного раствора 128. # Интервал значений рН, внутри которого буферная система способна противодействовать изменению концентрации катионов водорода называется 1) зоной буферной емкости 2) пределом буферной емкости 3) зоной буферного действия 4) протолитическим гомеостазом 5) кислотно-основным состоянием 129. # Зона буферного действия ацетатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 1) 3,4 – 5,4 2) 3,8 – 5,8 3) 4,2 – 6,2 4) 4,8 – 6,8 5) 5,4 – 7,4 130. # Зона буферного действия гидрокарбонатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 1) 3,8 – 5,8 2) 5,4 – 7,4 3) 5,6 – 7,6 4) 5,8 – 7,8 5) 6,2 – 8,2 131. # Зона буферного действия фосфатной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 1) 3,8 – 5,8 2) 5,4 – 7,4 3) 5,8 – 7,8 4) 6,2 – 8,2 5) 6,8 – 8,8 132. # Зона буферного действия аммиачной буферной системы находится в пределах (в единицах рН) 1) 6,2 – 8,2 2) 6,8 – 8,8 3) 8,2 – 10,2 4) 8,6 – 10,6 5) 8,8 – 10,8 7. Роль буферных систем в организме человека 133. # рН крови в норме находится в пределах 1) 7,42 ± 0,05 2) 7,40 ± 0,05 3) 7,38 ± 0,05 4) 7,37 ± 0,05 5) 7,36 ± 0,05 134. # В состав крови не входит буферная система 1) белковая 2) ацетатная 3) фосфатная 4) гемоглобиновая 5) гидрокарбонатная 135. # В состав крови не входит буферная система 1) белковая 2) фосфатная 3) аммиачная 4) гемоглобиновая 5) гидрокарбонатная 136. *Высокая буферность крови объясняется наличием в её составе буферных систем 1) белковой 2) ацетатной 3) фосфатной 4) гидрокарбонатной 5) гемоглобиновой и оксигемоглобиновой 137. *Высокая буферность плазмы крови объясняется наличием в её составе буферных систем 1) белковой 2) ацетатной 3) фосфатной 4) гидрокарбонатной 5) гемоглобиновой и оксигемоглобиновой 138. *Фосфатная буферная система плазмы крови имеет состав 1) фосфорная кислота 2) ортофосфорная кислота 3) фосфат натрия 4) гидрофосфат натрия 5) дигидрофосфат натрия 139. *Гидрокарбонатная буферная система плазмы крови имеет состав 1) угольная кислота 2) карбонат калия 3) карбонат натрия 4) гидрокарбонат калия 5) гидрокарбонат натрия 140. *Гидрокарбонатная буферная система эритроцитов имеет состав 1) угольная кислота 2) карбонат калия 3) карбонат натрия 4) гидрокарбонат калия 5) гидрокарбонат натрия 141. # Отношение концентраций компонентов в гидрокарбонатной буферной системе плазмы крови (гидрокарбонат-ион и угольная кислота) равно 1) 10:1 2) 8:2 3) 1:1 4) 3:7 5) 1:10 142. # Наибольшей буферной емкостью в плазме крови обладает буферная система 1) белковая 2) фосфатная 3) гемоглобиновая 4) гидрокарбонатная 5) оксигемоглобиновая 143. # Наименьшей буферной емкостью в плазме крови обладает буферная система 1) белковая 2) фосфатная 3) гемоглобиновая 4) гидрокарбонатная 5) оксигемоглобиновая 144. # Наибольшей буферной емкостью в эритроцитах обладает буферная система 1) белковая 2) фосфатная 3) гемоглобиновая 4) гидрокарбонатная 5) амфолитная белковая 145. # Наименьшей буферной емкостью в эритроцитах обладает буферная система 1) белковая 2) фосфатная 3) гемоглобиновая 4) гидрокарбонатная 5) амфолитная белковая 146. # Наибольшей суммарной буферной емкостью в крови (плазма + эритроциты) обладает буферная система 1) белковая 2) фосфатная 3) гидрокарбонатная 4) амфолитная белковая 5) система гемоглобин-оксигемоглобин 147. # Наименьшей суммарной буферной емкостью в крови (плазма + эритроциты) обладает буферная система 1) белковая 2) фосфатная 3) гидрокарбонатная 4) амфолитная белковая 5) система гемоглобин-оксигемоглобин 148. # Постоянство рН различных сред и тканей человеческого организма называется 1) гомеостазом 2) буферной ёмкостью 3) буферным действием 4) стационарным состоянием 5) кислотно-основным состоянием 149. # Физико-химические механизмы поддержания кислотно-основного состояния организма 1) диффузия 2) ионный обмен 3) буферное действие 4) диффузия, ионный обмен 5) диффузия, ионный обмен, буферное действие 151. # Одним из физико-химических механизмов поддержания кислотно-основного состояния организма является 1) осмос 2) гомеостаз 3) ионный обмен 4) обратный осмос 5) буферная ёмкость 152. # Одним из физико-химических механизмов поддержания кислотно-основного состояния организма является 1) осмос 2) гомеостаз 3) обратный осмос 4) буферная ёмкость 5) буферное действие 153. # Щелочной резерв крови у человека в норме равен (в объемных процентах) 1) 40 – 50 2) 40 – 60 3) 50 – 60 4) 50 – 70 5) 60 – 70 154. # Коррекция кислотно-основного состояния при остром метаболическом ацидозе (рН < 7,2) может проводиться раствором 1) соляной кислоты 2) серной кислоты 3) гидроксида натрия 4) карбоната натрия 5) гидрокарбоната натрия 155. # Коррекция кислотно-основного состояния при тяжелом метаболическом алкалозе (рН > 7,55) может проводиться раствором 1) соляной кислоты 2) серной кислоты 3) гидроксида натрия 4) карбоната натрия 5) гидрокарбоната натрия Модуль I. Основные закономерности протекания химических реакций в жидких средах организма 1. Химическая термодинамика и её применение к биосистемам 1. # Химическая термодинамика изучает г) превращения энергии 2. *Открытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой а) энергией б) веществом 3. # Закрытые термодинамические системы обмениваются с окружающей средой а) энергией 4. *Открытой термодинамической системой является а) клетка (животная или растительная) б) популяция в) биоценоз 5. # Закрытой термодинамической системой является г) биосфера 6. # Изолированной термодинамической системой является д) химическая реакция, идущая в термостате 7. *Являются гомогенными системами г) плазма крови 8. *Являются гетерогенными системами а) кровь 9. # Для живых организмов характерно состояние а) стационарное 10. ^ Энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, свободная энергия и энергия Гиббса обозначаются, соответственно, символами ………бгадв………. а) U б) H в) G г) S д) F 11. *Являются параметрами состояния а) масса б) вязкость в) давление 12. *Являются параметрами состояния в) плотность г) температура д) концентрация 13. *Являются функциями состояния г) энтропия д) энтальпия 14. *Являются функциями состояния в) энергия Гиббса г) свободная энергия д) внутренняя энергия 15. # Процессы, протекающие в организме человека, являются г) изобарно-изотермическими 16. # Энергия, зависящая только от термодинамического состояния системы, называется д) внутренней энергией 17. # Энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении, называется б) энтальпией 18. # Энергия Гиббса – это часть г) внутренней энергии, которая может переходить в работу 19. # При синтезе белка неупорядоченность системы снижается, следовательно а) энтропия уменьшается 20. # При денатурации белка неупорядоченность системы возрастает, следовательно б) энтропия увеличивается *Производство энтропии в организме человека уменьшается при синтезе белка при синтезе нуклеиновых кислот *производство энтропии в организме человека увеличивается в период эмбриогенеза в процессе регенерации тканей при росте злокачественных новообразований *При переходе клетки из нормального состояния в опухолевое энтропия увеличивается температура увеличивается парциальное давление кислорода уменьшается |