решение (1). 1. Кипение воды протекает без изменения химического состава веществ это фазовый переход воды из жидкого состояния в газообразное, т е.

• Название: 1. Кипение воды протекает без изменения химического состава веществ это фазовый переход воды из жидкого состояния в газообразное, т е.
• Дата: 08.12.2020
• Размер: 1.96 Mb.
• Имя файла: решение (1).doc
• Тип: Документы; #158359
• страница: 11 из 15

К=125. , х² + 125х - 37.5 = 0, х = 0.299. Разложилось PCl₅: (0.299/0.3)*100% = 99.76 %.

349. Принцип Ле Шателье: при оказании внешнего воздействия на реакцию, находящуюся в состоянии равновесия, ее равновесие смещается к состоянию, уменьшающему это воздействие. А) 2CO (г) + О₂(г) = 2СО₂ (г), ΔН⁰= -566 кДж/моль. Т.к. реакция экзотермическая, то при понижении температуры ее равновесие сместится вправо; т.к. количество газообразных продуктов реакции меньше количества газообразных исходных веществ, то при повышении давления равновесие сместится вправо. Б) N₂ (г) + O₂ (г) = 2NO (г), ΔН⁰= 180 кДж/моль. Т.к. реакция эндотермическая, то при понижении температуры ее равновесие сместится влево; т.к. количество газообразных продуктов реакции равно количеству газообразных исходных веществ, то повышение давления на равновесие не влияет.

350. При оказании внешнего воздействия на систему, находящуюся в состоянии равновесия, положение равновесия смещается к состоянию, уменьшающему это воздействие. А) 2H₂ (г) + O₂ (г) = 2H₂O (г), ΔН⁰ = - 483.6 кДж/моль. Т.к. реакция экзотермическая, то при повышении температуры ее равновесие сместится влево; т.к. количество газообразных продуктов реакции меньше количества газообразных исходных веществ, то при понижении давления равновесие сместится вправо. Б) CaCO₃ (k) = CaO (k) + CO₂(г), ΔН⁰ = 179,0 кДж/моль. Т.к. реакция эндотермическая, то при повышении температуры ее равновесие сместится вправо; т.к. газообразные вещества - продукты реакции CO₂ , то понижение давления сместит равновесие вправо.

351. N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2NH₃ (г), ΔH⁰= -92.4 кДж/моль. а) реакция экзотермическая, поэтому при увеличении температуры равновесие сместится влево, а при понижении - вправо. Б) Т.к. количество газообразных продуктов реакции меньше количества газообразных исходных веществ, то при повышении давления равновесие сместится вправо, а при понижении давления - влево. В) равновесие сместится вправо при повышении концентрации азота и водорода и понижении концентрации аммиака, при повышении концентрации аммиака и понижении концентрации азота и водорода равновесии сместится влево. Г) введение промоторов не смещает положение равновесия . д) Поглощение аммиака сместит равновесие вправо, а поглощение азота и водорода - влево. Е) введение инертного газа аналогично повышению давления.

352. 4HCl(г) + O₂(г) = 2Cl₂(г) + 2H₂O(г), ΔH⁰= -116.4 кДж/моль. а) равновесие сместится в сторону исходных веществ при повышении температуры, уменьшении давления, увеличении концентрации хлора и воды, понижении концентрации кислорода и соляной кислоты. Б) равновесие сместится в сторону продуктов при понижении температуры, увеличении давления, уменьшении концентрации хлора и воды, увеличении концентрации кислорода и соляной кислоты.
353. 3Fe(к) + 4H₂O(г) = Fe₃O₄(к) + 4H₂(г), ΔH⁰= -49,9 кДж/моль. Для увеличения выхода водорода необходимо понизить температуру, т. к. реакция протекает с выделением тепла. Давление не влияет на положение равновесия, т.к. количество газообразных продуктов равно количеству газообразных исходных веществ.

354. MgO(k) + CO₂ (г) = MgCO₃(к), ΔH⁰= -111,7 кДж/моль. Поглощение CO₂ будет происходить при понижении температуры и повышении давления. Восстановление поглотителя будет протекать при повышении температуры и понижении давления.

355. CaO + H₂O = Ca(OH)₂.

ΔH⁰ = -986.6+635.5+241.8 = -109.3 кДж/моль. ΔS⁰ = 76.1-39.7-188.7 = -152.3 Дж/(K*моль)

ΔG⁰ = ΔH⁰ - Т * ΔS⁰. ΔG⁰ = -R*T*lnK_p => K_p = e^-ΔG/RT

а) Т = 300 К. ΔG⁰ = -109.3 + 300*152.3*10^-3 = -63.61 кДж/моль. К_р = 1.2*10¹¹

б) Т = 1000 К. ΔG⁰ = -109.3 + 1000*152.3*10^-3 = 43 кДж/моль. К_р = 5.7*10^-3

Расчет согласуется с принципом Ле-Шателье, т.к. при повышении температуры равновесие экзотермической реакции смещается влево.

356. N₂O₃ = NO + NO₂.

ΔH⁰ = 90.2 + 33.5 - 83.3 = 40.4 кДж/моль. ΔS⁰ = 210.6 + 240.2 - 178.2 = 272.6 Дж/(K*моль)

ΔG⁰ = ΔH⁰ - Т * ΔS⁰. ΔG⁰ = -R*T*lnK_p => K_p = e^-ΔG/RT

а) Т = 0⁰ C = 273 К. ΔG⁰ = 40.4 - 273*272.6*10^-3 = -34.0 кДж/моль. К_р = 3.3*10⁶

б) Т = 373 К. ΔG⁰ = 40.4 - 373*272.6*10^-3 = -61.3 кДж/моль. К_р = 3.9*10⁸

Расчет согласуется с принципом Ле-Шателье, т.к. при повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается вправо.

357. 2H₂O = 2H₂ + О₂.

ΔH⁰ = 2*241.8 = 483.6 кДж/моль. ΔS⁰ = 2*130.5 - 205 - 2*188.7 = -321.4 Дж/(K*моль)

ΔG⁰ = ΔH⁰ - Т * ΔS⁰. ΔG⁰ = -R*T*lnK_p => K_p = e^-ΔG/RT

а) Т = 500 К. ΔG⁰ = 483.6 + 500*321.4*10^-3 = 644.3 кДж/моль. К_р = 4.5*10^-68

б) Т = 1000 К. ΔG⁰ = 483.6 + 1000*321.4*10^-3 = 805 кДж/моль. К_р = 8.5*10^-43

Расчет согласуется с принципом Ле-Шателье, т.к. при повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается вправо.

358. ZnO + H₂ = Zn + H₂O.

ΔH⁰ = -241.8 + 350.6 = 108.8 кДж/моль. ΔS⁰ = 41.6 + 188.7 - 43.6 - 130.5 = 56.2 Дж/K*моль

ΔG⁰ = ΔH⁰ - Т * ΔS⁰. ΔG⁰ = -R*T*lnK_p => K_p = e^-ΔG/RT

а) Т = 300 К. ΔG⁰ = 108.8 - 300*56.2*10^-3 = 91.94 кДж/моль. К_р = 9.6*10^-17

б) Т = 1000 К. ΔG⁰ = 108.8 - 1000*56.2*10^-3 = 52.6 кДж/моль. К_р = 5.7*10^-3

Расчет согласуется с принципом Ле-Шателье, т.к. при повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается вправо.

359. FeO + H₂ = Fe +H₂О.

ΔH⁰ = -241.8 + 264.8 = 23 кДж/моль. ΔS⁰ = 27.3 + 188.7 - 60.8 -130.5 = 24.7 Дж/(K*моль)

ΔG⁰ = ΔH⁰ - Т * ΔS⁰. ΔG⁰ = -R*T*lnK_p => K_p = e^-ΔG/RT

а) Т = 500 К. ΔG⁰ = 23 - 500*24.7*10^-3 = 10.65 кДж/моль. К_р = 0.077

б) Т = 1000 К. ΔG⁰ = 23 - 1000*24.7*10^-3 = -1.7 кДж/моль. К_р = 1.23

Расчет согласуется с принципом Ле-Шателье, т.к. при повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается вправо.

360. 2HI = H₂ + I₂.

ΔH⁰ = 2*26.6 = 53.2 кДж/моль. ΔS⁰ = 130.5 + 116.2 - 2*206.5 = -166.3 Дж/(K*моль)

ΔG⁰ = ΔH⁰ - Т * ΔS⁰.

Т = 400 К. ΔG⁰ = 53.2 + 400*166.3*10^-3 = 119.7 кДж/моль.

ΔG⁰ = -R*T*lnK_p => K_p = e^-ΔG/RT => К_р = 2.2*10^-16

Согласно закону Оствальда К_р = . Т.к. константа равновесия очень мала, то можно пренебречь знаменателем. Тогда = 4.8*10^-5 %. К данному расчету принцип Ле-Шателье применить нельзя, т.к. не рассматривается смещение равновесия.

361. В состав атома входят протоны и нейтроны (они образуют ядро атома) и электроны. Протоны являются носителями положительного заряда, их количество определяет величину заряда ядра и атомный номер химического элемента, масса покоя протона: 1,673*10^-27 кг, заряд: 1,602*10^-19 Кл. Электроны - носители отрицательного заряда, масса покоя электрона: 9,109*10^-31 кг, заряд: 1,602*10^-19 Кл. Нейтроны - нейтральные частицы (заряд равен нулю), масса покоя: 1,675*10^-27 кг.

362.

Частица	символ	Масса покоя, кг	Относительная масса, а.е.м.	Заряд, Кл
протон	p	1,673*10-27	1,007276	1,602*10-19
нейтрон	n	1,675*10-27	1,008665	0
электрон	e	9,109*10-31	0,000549	1,602*10-19