Основы общей и аналитической химии. Аналитическая химия
 Скачать 195.38 Kb.
|
Классификация титриметрических методов
В этом методе используют растворы реактивов точно известной концентрации – титранты. Процесс медленного прибавления титранта к раствору определяемого вещества называется титрованием. Момент титрования, когда количество прибавленного титранта становится эквивалентным количеству определяемого вещества называется эквивалентной точкой титрования или точкой эквивалентности (ТЭ). Её определяют с помощью индикатора или по изменению физико-химических характеристик титруемого раствора. Метод отличается быстротой и точностью полученных результатов. Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям: -быть строго стехиометричной, -быстро протекать, -протекать количественно, т.е. константа равновесия должна быть высокой, -должен существовать способ фиксирования точки эквивалентности. . Виды титрованияПо способу выполнения различают прямое, обратное титрование и титрование заместителя. При прямом титрировании титрант непосредственно добавляют к титруемому веществу. Этот способ применяют только при выполнении всех перечисленных выше требований. Если скорость реакции мала или не удается подобрать индикатор, или наблюдаются, например, потери определяемого вещества из-за его летучести, то используют прием обратного титрования – к определяемому веществу добавляют избыток титранта, доводят реакцию до конца, а затем находят количество непрореагировавшего титранта путем титрования с другим реагентом известной концентрации. Пример. Прямое титрование диоксида Mn (IV) сульфатом железа невозможно из-за малой скорости реакции: MnO2+2Fe2++4H+ = Mn2+2Fe3++2H2O. Поэтому навеску MnO2 обрабатывают раствором FeSO4, заведомо взятом в избытке, и нагревают до полного завершения реакции. Затем непрореагировавший Fe2+ оттитровывают стандартным раствором K2Cr2O7. Заместительное титрование. Если реакция нестехиометрична или протекает медленно, используют титрование заместителя. Для этого проводят стехиометрическую реакцию определяемого вещества с вспомогательным реагентом, а получаемый в эквивалентном количестве продукт оттитровывают титрантом. Пример. Взаимодействие дихромат (Сr2О7)2– и тиосульфат (S2O3)2– ионов протекает нестехиометрично. Поэтому к раствору, содержащему (Сr2О7)2–, добавляют раствор йодида калия, реагирующего с ним стехиометрично:  2 7 2 2 Сr О 2– + 6J– + 14H+ = 2Cr3+ + 3J + 7H O. Йод, выделившийся в эквивалентном дихромату количестве, оттитровывают раствором тиосульфата натрия по реакции:  4 6 J2 + 2S2O32– = 2J– + S O 2–. Иногда приходится проводить несколько последовательных реакций замещения. |