Фармация шпоры. экзамен шпоры-НА ЗАКАЗ. Цель приготовить многокомпонентный раствор с веществом общего списка и веществом с нормируемыми нормами отпуска для наружного применения виды контроля
 Скачать 197.57 Kb.
|
|
ППК Acidi ascorbinici 0,6 Thiamini bromidi 0,18 Riboflavini 0,15 mобщ=0,93 m1пор.=0,155 № 6 Качественный анализ На Аскорбиновую кислоту: Образование берлинской лазури с гексацианоферратом (III) калия и хлоридом железа (III) – голубое окрашивание. ОН ОН О О  + K3[Fe(CN)6] → + H4[Fe(CN)6] На Тиамин бромид: с реактивом Несслера – желтое окрашивание, переходящее в черное На рибофлавин: с H2SO4конц-вишнево-красное окрашивание Количественое определение: На рибофлавин – ФЭК
| 6. Возьми: Раствора протаргола 0,5% - 10 мл Выдай. Обозначь: Капли в нос. виды контроля: п, о, к.п.о Цель : приготовить капли с коллоидными препарата серебра Расчеты N=+\-10% Д.о.=10*10/100=1 мл Прирост V= 0,05*0,64=0,032 мл <1мл (не превышен) Т: отмериваем 10 мл воды и помещаем в подставку половину объема. Отвешиваем на бумажной прокладке 0,05 протаргола и осторожно насыпаем на поверхность воды. Оставляем до полного растворения (НЕЛЬЗЯ ПЕРЕМЕШИВАТЬ И ВЗБАЛТЫВАТЬ. Фильтруем во флакон темного стекла через марлевый тампон. Промываем фильтр оставшейся водой во флакон для отпуска. Укупориваем. Оформляем к отпуску Срок годности 10 сут. ППК Aquae purificatae 10 ml Protargoli 0,05 Vобщ. = 10 ml Качественный анализ: 1.белок доказывают биуретовой реакцией с CuSO4 – фиолетовоt окр.. 2. для доказательства серебра его сначала переводят в ионное состояние нагреванием с HNO3, затем доказывают реакцией осаждения с HCl R-Ag + HNO3, t → AgNO3 + R-AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Количественный анализ: Метод аргентометрии по Фольгарду, прямое титрование. Основан на осаждении катионов серебра тиоцианат-ионами. Методика: титруют 0,02 раствором тиоцианата аммония до желтовато-розового окрашивания раствора. Ag+ +NH4SCN → AgSCN↓ + NH4+ fэкв = 1 Wпрот=Tусл*V0,02NH4SCN*Vлф./a=0,02698*V0,02NH4SCN*10/1=? T=107.9*0,02/1000=0, 002158 г/мл Тусл.= 0,002158*100/8= 0,02698 г/мл N= +/-15% Д.о. = 0,05*15/100=0,0075 мл Д.и.о.= 0,00425-0,0575 Vmin= 0,0425*1/ 0,02698 *1*10=0,16мл Vmax=0,0575*1/0,02698 *1*10=0,21мл 5. Возьми: Раствора Люголя 10 мл Выдай. Обозначь: По 5 капель 3 раза в день на молоке. Цель: приготовить простой раствор вещества окислителя в концентрированных растворах своих солей виды контроля: п, о, к.п.о Расчеты Для внутреннего применения используют 5%. m (I2) = 5% х10 : 100 = 0,5 m (KI) = 2 х mI2 = 2 х 0,5 =1,0 VH20 для KI=1мл N==/-10 Д.о.=10*10/100=1,0 Прирост V=0,5*0,23+1,0*0,25=0,365<1,0 (не превышен) Т: Готовим во флаконе для отпуска темного стекла. Отмериваем 10мл воды. Каплемером отмериваем 1 мл воды и переносим во флакон для отпуска. Отвешиваем калия йодид и растворяем во флаконе для отпуска.Затем отвешиваем на пергаментной прокладке 0,5 I2 и растворяем в насыщенном растворе KI и добавляем остаток воды из цилиндра. Оформляем к отпуску. Срок годности 10 суток ППК Aquaе purificatae 1ml Kalii jodidi 1,0 Jodi 0,5 Aquaе purificatae 9ml V общ = 10 ml Качественная реакция: на йод с крахмалом – синее окрашивание На калия йодид С вино-каменной кислотой в присутствии ацетата натрия и этилового спирта – белый кристаллический осадок КI +H2C4H4O6↔KHC4H4O6↓ + HI HI+CH3COONa→CH3COOH+NaI -окрашивание пламени в фиолетовый цвет. Количественное определение
| ||||
| 18. Rp: Solutionis Kalii iodidi 3% - 50 ml Da. Signa: Дляэлектрофореза виды контроля: п, о, к.п.о, ф Ц: приготовить простой раствор для наружного применения. Расчет: m калия йодида =3*50/100 = 1,5 Прирост V = 1,5 * (КУО KI = 0,25) = 0,375 мл N. - +/- 4% Д.о.=4*50/100=2мл Д.и.о=48-52мл Т: Отмериваем цилиндром 50 мл воды в подставку. Отвешиваем 1,5 KI в подставку. Растворяем. Фильтруем Укупориваем. Оформляем. Срок годности 10 сут. ППК Aquae purificatae 50 ml Kalii iodidi 1,5 Vобщ.= 50мл Качественный анализ: С винно-каменной кислотой в присутствии ацетата натрия и этилового спирта – белый кристаллический осадок (на иона К) КI +H2C4H4O6↔KHC4H4O6↓ + HI HI+CH3COONa→CH3COOH+NaI С нитратом серебра – желттый творожистый осадок (на иодод-ионы) КI + AgNO3→AgI↓ + КNO3. Количественный анализ Метод аргентометрии по Фаянсу способ прямое титрование Метод основан на осаждении йодид-ионов катионами серебра Методика: Т.н. препарата растворяют в воде, прибавляют разведенную уксусную кислоту, добавляют индикатор – эозинат натрия, титруют 0,1н раствором нитрата серебра до перехода окраски из желтой в розовую Wг KI =ТKI* VAgNO3*Vлф/а=0,0166* VAgNO3*50./1=? T= 0.1*166,01/1000=0,01660г/мл N=+/- 5 Д.О.= 1,5*5/100=0,075 Д.и.о = 1,425-1,575 Vmin= 1,425*1/ 0,0166*1*50 =1,72мл Vmax= 1,575*1/ 0,0166*1*50=1,89мл | 16.Rp: Solutionis Natrii bromidi 3% - 100 ml Da. Signa: Дляэлектрофореза виды контроля: п, о, к.п.о Расчеты: mнатр. бр.=3*100/100 = 3,0 N=3 Д.о.=3*100/100=3мл Прирост V = 3,0 * 0,26 = 0,78 мл<3мл (не превышен) Ц: приготовить простой раствор для наружного применения. Т:. Отмериваем 100 мл в подставку. Добавляем натрия бр. 3,0 и растворяем в подставке. фильтруем во флакон для отпуска. Укупориваем. Оформляем к отпуску. Срок годности 10 сут. ППК Aquae purificatae 100 ml Natrii bromidi 3,0 Vобщ.= 100мл Качественные реакции На ионы Na С цинкуранилацетатом в присутствии разв. HNO3 образуется желтый кристаллический осадок. С пикриновой кислотой под микроскопом – желтые игольчатые кристаллы, выходящие из одной точки. На бромид-ионы С нитратом серебра – желтоватый творожистый осадок NaBr + AgNO3→AgBr↓ + NaNO3 Количественное определение Аргентометрия по Мору. Метод основан на осаждении Br-ионов катионами серебра. Методика: К т.н. препарата прибавляют индикатор K2CrO4 и титруют 0,1н раствором AgNO3 до оранжево-желтого окрашивания. NaBr + AgNO3→AgBr↓ + NaNO3 f экв=1 M 1/z=Mm WNaBr=ТNaBr*V0,1AgNO3*Vлф/а =0.01029 *V0,1AgNO3*100/1=? T= 0.1*102,9/1000=0.01029 г/мл N=+/- 4 Д.О.= 3*4/100=0,12 Д.и.о = 2,88-3,12 Vmin= 2,88*1/ 0.01029 *1*100=2,8мл Vmax= 3,12*1/ 0.01029 *1*100=3,03 мл | ||||
| | 8. Возьми: Раствора декстрозы 5% - 200 мл Натрия бромида 1,0 Кислоты аскорбиновой 1,5 Настойки валерианы 3 мл. Смешай. Выдай. Обозначь: По столовой ложке 3 раза в день. Цель: приготовить микстуру с применением спиртовой настойки виды контроля: п, о, к.п.о Расчеты: mгл.=5*200/100=10,0 Mгл.вл=10*100/90=11,11 Vобщ=200+3=203мл N=+/-1% Д.о=200*1/100=2мл ПрV=11,11*0,69+1,0*0,26+1,5*0,61=8,84>4мл (превышен) Воды очищенной 200-8,84=191мл Т: Отмериваем 191 мл воды, помещаем в подставку. Отвешиваем глюкозы 11,11 растворяем ее в подставке с помощью стеклянной палочки. Отвешиваем натрия бромида 1,0 и кислоты аскорбиновой 1,5, растворяем в подставке. Фильтруем во флакон для отпуска. Отмериваем 3 мл настойки валерианы. Помещаем во флакон для отпуска. Укупориваем. Оформляем. Срок годности 10 суток Качественные реакции Аскорбиновая кислота с гексацианоферратом (III) калия и хлоридом железа (III) (Особенно при анализе лек. смесей с глюкозой – как реакция отличия) – голубое окрашивание Глюкоза: С конц/ H2SO4 и тимолом – темно-красное окрашивание Натрия бромид^ На ионы Na С пикриновой кислотой под микроскопом – желтые игольчатые кристаллы, выходящие из одной точки. На бромид-ионы С нитратом серебра – желтоватый творожистый осадок NaBr + AgNO3→AgBr↓ + NaNO3
| ||||
| 17. Возьми: Раствора магния сульфата 3% - 250 мл Выдай. Обозначь: Для электрофореза. Цель: приготовить однокомпонентный для наружного применения. виды контроля: п, о, к.п.о Расчеты mMgSO4=3%∗250/100% = 7,5 N=+/-1 Д.о.=250*1/100=2,5мл Прирост V = 7,5 * (КУО MgSO4 = 0,5) = 3,75 мл>2,5 (превышен) VH2O=250-3,75=246,25мл Т: Отмериваем 246мл мл воды в подставку. Добавляем магния сульфат 7,5 и растворяем в подставке. Фильтруем во флакон для отпуска. Укупориваем. Оформляем к отпуску Срок годности 10 сут. ППК Aquae purificatae 246ml Magnesii sulfatis 7,5 Vобщ. = 250мл Качественные реакции 1. на ионы Mg2+ С гидрофосфатом натрия в присутствии хлорида аммония и гидроксида аммония - белый осадок NH4Cl MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + Na2SO4+ H2O 2. на сульфат-ионы С хлоридом бария – белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2 Количественное определение Магния сульфат: комплексонометрия. Метод основан на способности образовывать с ТрБ прочные, хорошо раств. в воде комплексы. Методика: ТНП + амиачно-буферный р-р + хромовый темно-синий и титруем 0,05н ТрБ до сине-фио. окр. MgSO4+ H2Ind ↔ MgInd + H2SO4 MgInd+Na2H2Tr→Na2MgTr+H2Ind fэкв. = 1 WMgSO4=T0,1MgSO4*V0,05ТрБ*Vлф/а. T= 0.05*246,48/1000=0.01232 г/мл N=+/- 3 Д.О.= 7,5*3/100=0,225 Д.и.о = 7,275-7,725 Vmin= 7,275*0.5/ 0.01232*1*250 =1,19мл Vmax= 7,725*0.5/ 0.01232*1*250=1,25мл WMgSO4=0.01232 *V0,05ТрБ*250/0,5 =? | 19. Возьми: Раствора цинка сульфата 0,25% - 100 мл Выдай. Обозначь: Для электрофореза Цель: приготовить простой раствор для наружного применения. виды контроля: п, о, к.п.о Расчеты m цинка сульфата =0,25∗100/100% = 0,25 N=+/-3 Д.о.=100*3/100=3 мл Прирост V = 0.25 * (КУО ZnSO4= 0,41) = 0,1 мл<3мл ( не превышен) Т: Отмериваем 100 мл воды в подставку. Отвешиваем цинка сульфат 0.25 в подставку. Фильтруем во флакон для отпуска. Укупориваем.Оформляем к отпуску . Срок годности 10 сут. ППК Aquae purificatae 100 ml Zinci sulfatis 0,25 Vобщ.= 100мл Качественные реакции 1. на ионы Zn2+ с сульфидом натрия – белый осадок ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4 б)Сгексацианоферратом II калия - белый студенистый осадок 3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 на сульфат-ионы с хлоридом бария – белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + ZnCl2. Количественное определение Метод: комплексонометрия. Основан на способности образовывать с ТрБ прочные, хорошо раств. в воде комплексы. Методика:ТНП + аммиачный-буферный р-р + эриохром черный Т и титруем ТрБ до синего окрашивания. ZnSO4+ H2Ind ↔ ZnInd + H2SO4 ZnInd+Na2H2Tr→Na2ZnTr+H2Ind fэкв. = 1 WZnSO4=T0,1ZnSO4*V0,05ТрБ*Vлф./а T= 0.05*287,54/1000=0,01438 г/мл N=+/- 8 Д.О.= 0,25*8/100=0,02 Д.и.о = 0,23-0,27 Vmin= 0,23*1/ 0,01438 *1*100 =0,16мл Vmax= 0,27*1/ 0,01438 *1*100=0,18мл WZnSO4=0,01438 *V0,05ТрБ*100./1 | ||||
| 10. Возьми: Серы 0,3 Кислоты салициловой 0,2 Резорцинола 0,1 Спирта этилового 70% - 30 мл Смешай. Выдай. Обозначь: Для протирания кожи. (бланк 148-88, выдать сигнатуру) Цель: Приготовить суспензию дисперсионным методом из гидрофобного вещества виды контроля: п, о, к.п.о, ф Расчеты: m спирта 70% 50мл=17,93 m=17,93+0,3+0,2+0,1=40,89 Технология изготовления. Готовим спиртовой раствор во флакон. Помещаем 0,2 кислоты салициловой и 0,1 резорцина во флакон. Получаем под роспись на обороте рецепта спирт 70% - 30 мл и добавляем к этим порошкам, взбалтываем и растворяем. Помещаем серы 0,3 в ступку, растираем в сухом виде. Добавляем спиртовой раствор из флакона, частями в ступку, вещества растирают и переносят обратно во флакон для отпуска не фильтруя. Укупориваем и оформляем ППК Acidi salicylici 0,2 Resorcini 0,1 Spiritus aethylici 70 % - 30ml Sulfuris praecipitati 0,3 Vобщ-30мл Качественные реакции: На кислоту салициловую - реакция с хлоридом железа III, образуется сине – фиолетовое окрашивание, которое исчезает при добавлении разведённой хлороводородной кислоты Количественное определение Салициловая кислота - Метод алкалиметрии нейтрализации, расчёт прямого титрования. Метод основан на кислотных свойствах препарата за счёт карбоксильной группы. |
ОН ОН О О
a