пп. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Саратовский государственный аграрный университет имени Н. И. Вавилова

• Название: Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Саратовский государственный аграрный университет имени Н. И. Вавилова
• Дата: 02.03.2022
• Размер: 170.96 Kb.
• Имя файла: 14714605740.docx
• Тип: Документы; #379832
• страница: 12 из 15

OOС–СН₂

СН₂–СOONa
N–СН₂–СН₂–N

NaOOС–СН₂

СН₂–СOO

_Меn+

Раствор ЭДТА всегда является титрантом, т.е. помещается в бюретку.

На протекание реакции существенно влияет кислотность среды. Так, при определении катионов Mg²⁺, Ca²⁺ титрование проводится в щелочной среде, которая создается аммиачным буферным раствором (смесь NH₄OH + NH₄Cl). Катионы Fe³⁺ титруются в кислом растворе.

2. Индикаторы в комплексонометрии

Комплексонометрическое титрование проводится в присутствие специальных индикаторов – органических красителей. Их называют металлоиндикаторами, т.к. они образуют интенсивно окрашенные комплексные соединения с металлами. Наиболее распространенные из них: эриохром черный Т и мурексид.

При добавлении индикатора эриохрома черного Т к анализируемому раствору, например раствору соли кальция в щелочной среде, образуется металлоиндикаторный комплекс винно-красного цвета. При титровании раствором ЭДТА металлоиндикаторный комплекс разрушается и образуется более прочный комплекс металла с комплексоном. Индикатор, выделяясь в свободном виде, сообщает раствору синюю окраску. Схематично эти процессы можно изобразить:

Ca²⁺ + Ind → CaInd (металлоиндикаторный комплекс, винно-красный) CaInd + ЭДТА → CaЭДТА + Ind (индикатор, синий)

Индикатор мурексид также образует окрашенные комплексы с металлами. Так с катионами Ca²⁺ образуется соединение красного цвета, с катионами Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺ - желтого. Окраска индикатора в точке эквивалентности фиолетовая (щелочная среда).

3. Рабочий раствор комплексонометрии

Рабочий раствор ЭДТА готовят растворением Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂2H₂O в воде. Точную концентрацию раствора устанавливают по раствору сульфата магния из фиксанала или хлорида цинка, полученного растворением точной навески металлического цинка в соляной кислоте. Часто растворы ЭДТА готовят из фиксанала. Растворы устойчивы при хранении.

4. Применение комплексонометрии

Поскольку комплексоны образуют координационные соединения почти со всеми катионами, комплексонометрия применима для определения большого числа катионов металлов. Классическим примером комплексонометрического анализа служит нахождение общей жесткости воды (сумма Ca²⁺ и Mg²⁺) с индикатором эриохромом черным Т. Кальций и магний определяют в почве, минеральных водах, молоке, при анализе минералов (известняк, доломит, магнезит). При раздельном определении этих элементов кальций титруется в щелочной среде с мурексидом, а содержание магния рассчитывают по разности. Кроме этого прямым титрование раствором ЭДТА определяются Cu²⁺, Zn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Pb²⁺, Fe³⁺ и др.