пп. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Саратовский государственный аграрный университет имени Н. И. Вавилова
 Скачать 170.96 Kb.
|
Произведение растворимостиНе существует абсолютно нерастворимых осадков. Любая реакция осаждения в некоторой степени обратима. Рассмотрим равновесие в системе осадок – раствор на примере осадка сульфата бария: Константа равновесия: BaSO4 = Ba2+ + SO42-. [Ba2 ][SO2 ] К =4. [BaSO4 ] Концентрация твердого вещества постоянна, ее можно включить в константу. Полученная таким образом константа называется произведениерастворимости: ПР = [Ba2+][SO42-]. Таблица 3 – Произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений
Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим осадок. В гравиметрии используются осаждаемые формы, для которых ПР<10-8. Метод отгонкиМетодотгонкипредставляет собой вариант гравиметрического анализа, при котором определяемое вещество отгоняется в виде летучего соединения. Распространенным анализом по методу отгонки является определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах, которая удаляется из образца пробы при нагревании: BaSO . 2H O = BaSO + 2H O↑. Аналогично определяется влажность 4 2 4 2 почвы и сыпучих пищевых продуктов: муки, сахарного песка и др. Содержание влаги определяют по убыли массы вещества. Метод отгонки применяют при анализе карбонатов, нитратов, силикатов, которые при химических реакциях образуют летучие соединения. Так CO2 выделяют их карбонатов действием соляной кислоты. Для определения SiO2 используют реакцию с плавиковой кислотой, в результате которой выделяется летучий SiF4: SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O. Летучий продукт реакции поглощается подходящим поглотителем, содержание определяемого вещества определяется по увеличению массы поглотителя. |