пп. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Саратовский государственный аграрный университет имени Н. И. Вавилова

• Название: Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Саратовский государственный аграрный университет имени Н. И. Вавилова
• Дата: 02.03.2022
• Размер: 170.96 Kb.
• Имя файла: 14714605740.docx
• Тип: Документы; #379832
• страница: 7 из 15

Вопросы для самоконтроля

1. 
   Основные понятия теории качественного анализа: аналитическая реакция, аналитический сигнал.
   
2. 
   Приведите примеры качественных реакций, применяемых для обнаружения важнейших катионов и анионов. Укажите аналитический сигнал.
   
3. 
   Характеристики аналитической реакции: чувствительность и селективность.
   
4. 
   Аналитические реагенты: групповые, селективные, специфические. Примеры.
   
5. 
   Дробный анализ, условия его применения.
   
6. 
   Классификация ионов в качественном анализе и схема проведения систематического анализа.
   

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основная

1. 
   Сергеева И.В. Практикум по аналитической химии: учебное пособие/ И.В.Сергеева, Н.Н.Гусакова . т.в. Холкина, Т.Н. Сердюкова/ ФГБОУ ВПО «Саратовский ГАУ».- Саратов: Буква, 2015.-176 с.
   
2. 
   Основы аналитической химии: в 2-х кн. Т.1. Общие вопросы. Методы разделения: учебник
   

/ ред.: Ю.А. Золотов. – М.: Академия, 2010. – 384 с.

3. 
   Основы аналитической химии. В 2-х кн. Кн.2. Методы химического анализа: учебник / ред.: Ю.А. Золотов. – М.: Академия, 2010. – 408 с.
   

Дополнительная

1. 
   Васильев, В. П. Аналитическая химия. Лабораторный практикум: пособие для вузов / В.П. Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочергина. – М.: Дрофа, 2004. – 416 с.
   
2. 
   Отто, М. Современные методы аналитической химии / М. Отто. – М.: Техносфера, 2006. – 416 с.
   
3. 
   Практикум по аналитической химии: учебное пособие для студентов агрономических специальностей / ред. Г.Е. Рязанова. – Саратов: Изд-во СГАУ, 2003. – 163 с.
   
4. 
   Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2-х кн. Кн. 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ / Ю.Я. Харитонов. – М.: Высшая школа, 2010. – 616 с.
   
5. 
   Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2-х кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа / Ю.Я. Харитонов. – М.: Высшая школа, 2010. – 560 с.
   
6. 
   Васильев, В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрический методы анализа: учебник для студентов вузов, обучающихся по химико- технологическим специальностям / В.П. Васильев. – М.: Дрофа, 2005. – 366 с.
   

Лекция 3 ГРАВИМЕТРИЯ

1. Основы метода

Гравиметрическийанализ(гравиметрия)основан на измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного в виде малорастворимого соединения.

Метод заключается в том, что навеску пробы растворяют в воде или другом растворителе, определяемый элемент осаждают подходящим осадителем, осадок отделяют от раствора фильтрованием, промывают, высушивают или прокаливают до постоянной массы, взвешивают и по результатам взвешивания рассчитывают содержание компонента.

Обычно осадки представляют собой малорастворимые карбонаты, фосфаты, сульфиды, гидроксиды. Например, катионы железа (III) осаждают в виде гидроксида: Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓, катионы бария – в виде сульфата: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓.

Соединение, в виде которого определяемый компонент выделяется в виде осадка, называется осаждаемая форма. В рассмотренном примере это вещества: Fe(OH)₃ и BaSO₄.

Требования, предъявляемые к осаждаемой форме:

1. 
   Осадок должен обладать минимальной растворимостью. В противном случае часть определяемого компонента останется в растворе, и осаждение будет неполным.
   
2. 
   Структура осадка должна быть такой, чтобы позволяла легко отфильтровывать его и промывать от примесей. В этом отношении удобны крупнокристаллические осадки. Но приходится работать и с мелкокристаллическими осадками, такими как BaSO₄, и с аморфными гидроксидами – Al(OH)₃, Fe(OH)₃. При фильтровании мелкокристаллических осадков есть опасность прохождения их частиц через поры фильтра. Аморфные фильтруются медленно, они склонны к пептизации (переходу в раствор) и, кроме того, такие осадки легко адсорбируют примеси. Поэтому нужно соблюдать правильные условия выполнения эксперимента.
   

Соединение, в виде которого производится взвешивание, называется весоваяформа. Весовая форма образуется в результате высушивания и прокаливания осаждаемой формы. При этом осаждаемая форма может претерпевать химическое превращение, например: 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O. Здесь Fe₂O₃ – весовая форма. В случае термически устойчивых соединений, осаждаемая и весовая формы совпадают (например, в случае осадка BaSO₄).

Требования, предъявляемые к весовой форме:

1. 
   Точное соответствие состава весовой формы ее химической формуле. Без этого невозможно вычисление результатов анализа.
   
2. 
   Химическая устойчивость. Весовая форма должна оставаться устойчивой при хранении: не должна впитывать из воздуха водяные пары, углекислый газ и другие компоненты, не должна окисляться, разлагаться и т.д.
   
3. 
   Желательно, чтобы весовая имела большую молекулярную массу при небольшом содержании определяемого компонента. Это снижает погрешность результатов анализа.