пп. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Саратовский государственный аграрный университет имени Н. И. Вавилова
 Скачать 170.96 Kb.
|
Характеристики аналитической реакцииВажной характеристикой аналитической реакции является ее чувствительность.Чувствительность определяется минимальным содержанием определяемого вещества, при котором возможно его обнаружение с помощью данной реакции. Чем меньшее количество вещества позволяет открыть данная реакции, тем она более чувствительна. С количественной стороны чувствительность характеризуется показателями: Открываемый минимум – это минимальная масса вещества или иона, которая может быть открыта с помощью данной реакции при определенных условиях проведения. Выражают в мкг (1 мкг = 10-6 г). Пределобнаруженияилипредельнаяконцентрация– это наименьшее содержание определяемого вещества в г/мл, при котором по данной реакции можно обнаружить его присутствие. Предельноеразбавление– величина, обратная пределу обнаружения. Она выражается в мл/г и показывает, в каком объеме воды содержится 1 г определяемого вещества. Предельное разбавление представляют также в виде отношения 1 : V, где V – объем воды в мл, приходящийся на 1 г открываемого вещества. (Например, для Cu2+ с аммиаком 250 000 мл/г или 1 : 250 000). Чем меньше предел обнаружения и чем больше предельное разбавление, тем чувствительнее реакция. Другая характеристика аналитической реакции – селективность(избирательность). Она определяется числом ионов, при взаимодействии с которыми реактив дает сходный эффект. Чем меньше число таких ионов, тем выше селективность. Например, если подействовать раствором гидроксида натрия на раствор смеси указанных ниже солей, то выпадут осадки их гидроксидов: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl, бурый осадок FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4, серо-зеленый осадок ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4, белый осадок Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4, белый осадок Гидроксид натрия в этом случае действует как неизбирательный реагент. Реагенты, которые дают характерные реакции с целой группой ионов называются групповыми.Они находят применение в качественном анализе, когда необходимо разделить сложную смесь ионов на более мелкие группы, тем самым упрощая анализ. Аналитические реакции, позволяющие обнаружить только один ион в присутствии других ионов, называются специфическими. Такие реакции очень важны для анализа, однако их очень немного. Например, специфична реакция открытия катиона аммония действием щелочи при нагревании: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + H2O + NaCl, т.к. узнаваемый по запаху аммиак выделяется только из солей аммония. Специфическими являются реакции обнаружения йода с крахмалом, нитрит-иона с реактивом Грисса. Но чаще аналитические реагенты дают сходный аналитический сигнал с некоторым числом ионов и являются в той или иной степени селективными. Селективность можно повысить, создавая определенные условия проведения реакции, при которых реагент взаимодействует с ионами более избирательно. Для этого, например, регулируют кислотность раствора или маскируют мешающие ионы. Маскировкасводится к связыванию мешающего иона в прочное соединение, что не дает ему возможность взаимодействовать с реагентом. Чаще всего используются реакции комплексообразования, например, мешающее действие катиона Fe3+ устраняют, связывая его в комплекс [FeF6]3– действием фторида натрия. |