пп. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Саратовский государственный аграрный университет имени Н. И. Вавилова

• Название: Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Саратовский государственный аграрный университет имени Н. И. Вавилова
• Дата: 02.03.2022
• Размер: 170.96 Kb.
• Имя файла: 14714605740.docx
• Тип: Документы; #379832
• страница: 15 из 15

Применение комплексонометрии

Метод комплексонометрического титрования наиболее известен как метод определения общей жесткости воды (сумма Ca²⁺ и Mg²⁺, мг-экв/л). По этому методу пробу воды титруют раствором ЭДТА в щелочной среде, создаваемой аммиачным буферным раствором, с индикатором эриохромом черным Т до перехода окраски из винно-красной в синюю. Обнаружение кальция проводят в сильнощелочной среде, создаваемой раствором NaOH, в присутствии индикатора мурексида, меняющего окраску из красного в фиолетовую. Содержание магния рассчитывают по результатам разности объемов ЭДТА, затраченного на титрование суммы кальция и магния (с индикатором эриорхромом черным Т) и титрования кальция (с индикатором мурексидом).

Обнаружение этих элементов как в сумме, так и раздельно, проводят также в почвенной водной вытяжке. При анализе минералов (известняка, доломита, магнезита) комплексонометрическое определение кальция и магния выполняют после отделения кремниевой кислоты и полуторных оксидов.

Вопросы для самоконтроля

1. 
   Какое применение находит гравиметрия в анализе горных пород и минералов, почвы, удобрений?
   
2. 
   Приведите примеры титриметрических определений, основанных на реакции нейтрализации.
   
3. 
   Каково основное применение комплексонометрического титрования?
   
4. 
   Предложите метод определения: а) титруемой кислотности пива; б) карбонатной жесткости воды; в) P₂O₅ в суперфосфате; г) MgCO₃ в доломите; д) сульфатов в водной почвенной вытяжке; е) кислотности муки; ж) серы в каменном угле.
   

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основная

1. 
   Сергеева И.В. Практикум по аналитической химии: учебное пособие/ И.В.Сергеева, Н.Н.Гусакова . т.в. Холкина, Т.Н. Сердюкова/ ФГБОУ ВПО «Саратовский ГАУ».- Саратов: Буква, 2015.-176 с.
   
2. 
   Основы аналитической химии: в 2-х кн. Т.1. Общие вопросы. Методы разделения: учебник
   

/ ред.: Ю.А. Золотов. – М.: Академия, 2010. – 384 с.

3. 
   Основы аналитической химии. В 2-х кн. Кн.2. Методы химического анализа: учебник / ред.: Ю.А. Золотов. – М.: Академия, 2010. – 408 с.
   

Дополнительная

1. 
   Васильев, В. П. Аналитическая химия. Лабораторный практикум: пособие для вузов / В.П. Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочергина. – М.: Дрофа, 2004. – 416 с.
   
2. 
   Отто, М. Современные методы аналитической химии / М. Отто. – М.: Техносфера, 2006. – 416 с.
   
3. 
   Практикум по аналитической химии: учебное пособие для студентов агрономических специальностей / ред. Г.Е. Рязанова. – Саратов: Изд-во СГАУ, 2003. – 163 с.
   
4. 
   Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2-х кн. Кн. 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ / Ю.Я. Харитонов. – М.: Высшая школа, 2010. – 616 с.
   
5. 
   Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2-х кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа / Ю.Я. Харитонов. – М.: Высшая школа, 2010. – 560 с.
   

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. 
   Сергеева И.В. Практикум по аналитической химии: учебное пособие/ И.В.Сергеева, Н.Н.Гусакова . т.в. Холкина, Т.Н. Сердюкова/ ФГБОУ ВПО «Саратовский ГАУ».- Саратов: Буква, 2015.-176 с.
   

2. 
   Васильев, В. П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1: Титриметрические и гравиметрический методы анализа: учебник для студентов вузов, обучающихся по химико-технологическим специальностям / В.П. Васильев. – М.: Дрофа, 2005. – 366 с.
   
3. 
   Золотов, Ю. А. История и методология аналитической химии / Ю.А. Золотов, В.И. Вершинин. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 464 с.
   
4. 
   Лурье, Ю. Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье – М.: Химия, 1989. – 448 с.
   
5. 
   Основы аналитической химии: в 2-х кн. Т.1. Общие вопросы. Методы разделения: учебник
   

/ ред.: Ю.А. Золотов. – М.: Академия, 2010. – 384 с.

2. 
   Основы аналитической химии. В 2-х кн. Кн.2. Методы химического анализа: учебник / ред.: Ю.А. Золотов. – М.: Академия, 2010. – 408 с.
   
3. 
   Отто, М. Современные методы аналитической химии / М. Отто. – М.: Техносфера, 2006. – 416 с.
   
4. 
   Цитович, И. К. Курс аналитической химии: учебник / И.К. Цитович. – СПб.: Лань, 2004. – 495 с.
   

СОДЕРЖАНИЕ

Введение 3

Лекция 1. Введение в аналитическую химию 4

1. 
   Основные понятия аналитической химии 4
   
2. 
   Этапы анализа 5
   
   1. 
      Пробоотбор… 5
      
   2. 
      Пробоподготовка 6
      
   3. 
      Измерение 7
      
   4. 
      Обработка результатов 7
      
3. 
   Обеспечение качества анализа 7
   

Вопросы для самоконтроля 9

Список литературы 9

Лекция 2. Качественный анализ 10

1. 
   Аналитические реакции 10
   
2. 
   Классификация аналитических реакций по способу их выполнения 10
   
3. 
   Характеристики аналитической реакции 11
   
4. 
   Дробный и систематический анализ 12
   
5. 
   Классификация ионов в качественном анализе 12
   

Вопросы для самоконтроля 13

Список литературы. 13

Лекция 3. Гравиметрия 14

1. 
   Основы метода 14
   
2. 
   Произведение растворимости 15
   
3. 
   Метод отгонки 15
   
4. 
   Применение гравиметрии 16
   

Вопросы для самоконтроля 16

Список литературы 16

Лекция 4. Этапы гравиметрического анализа 18

1. 
   Осаждение 18
   
2. 
   Фильтрование и промывание осадка 19
   
3. 
   Высушивание и прокаливание осадка 20
   
4. 
   Взвешивание 20
   
5. 
   Вычисления в гравиметрии 21
   

Вопросы для самоконтроля 21

Список литературы 22

Лекция 5. Титриметрия 23

1. 
   Основы метода 23
   
2. 
   Классификация методов титриметрического анализа 24
   
3. 
   Способы выполнения титрования… 24
   
4. 
   Рабочие растворы в титриметрии 24
   
5. 
   Концентрации растворов, применяемые в титриметрии 25
   
6. 
   Вычисления в титриметрии… 25
   

Вопросы для самоконтроля 26

Список литературы 26

Лекция 6. Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) 27

1. 
   Кислоты и щелочи как рабочие растворы метода 27
   
2. 
   Кислотно-основные индикаторы 27
   
3. 
   Кривые титрования… 28
   
4. 
   Выбор индикатора 30
   
5. 
   Применение метода нейтрализации 31
   

Вопросы для самоконтроля 31

Список литературы 31

Лекция 7. Перманганатометрия 32

1. 
   Окислительные свойства перманганата калия 32
   
2. 
   KMnO₄ как рабочий раствор и индикатор метода 32
   
3. 
   Определение восстановителей и окислителей 33
   

Вопросы для самоконтроля 33

Список литературы 33

Лекция 8. Комплексонометрия 35

1. 
   Понятие о комплексонах 35
   
2. 
   Индикаторы в комплексонометрии 35
   
3. 
   Рабочий раствор комплексонометрии 36
   
4. 
   Применение комплексонометрии 36
   

Вопросы для самоконтроля 36

Список литературы 36

Лекция 9. Применение химических методов в анализе объектов природы и сельского хозяйства 40

1. 
   Применение гравиметрии 40
   
2. 
   Применение кислотно-основного титрования… 40
   
3. 
   Применение комплексонометрии 42
   

Вопросы для самоконтроля 42

Список литературы 42

Библиографический список 44

Содержание 45