|
|
Поурочные. поурочные планы по химии А,С,2017. I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов
ПЛАН ЗАНЯТИЯ №27
Дата
|
Группа
|
|
С11ЭВМ
|
|
С11ПУ
|
|
СПМ
|
|
П11М
|
Предмет Химия
Тема занятия Практическая работа №5. «Распознавание ионов меди, железа, цинка».
Тип урока Лабораторно-практическое занятие. Урок закрепление
Цель занятия | Учебная: Знать химические свойства металлов, и |
амфотерных элементов.
| Развивающая: Уметь практический доказывать свойства | элементов характерными реакциями. Уметь составлять | уравнения реакций, доказывающие свойства металлов, |
амфотерных элементов, соблюдать правила по технике
| безопасности при работе в кабинете химии. |
Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
| группой, организованности, уметь пользоваться таблицами. |
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ
А. Наглядные пособия Видеоопыты «Распознавание ионов меди, железа, цинка».
Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс, инструкции к выполнению практических работ.
Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)
|
I. Организационные вопросы
|
Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость
|
обучающихся.
|
II. Повторение пройденного материала
(виды контроля знаний)
|
1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.
|
- Какие химические свойства характерны для металлов?
|
- Какие химические свойства характерны для меди?
|
- Какие химические свойства характерны для железа?
|
- Какие химические свойства характерны для цинка?
|
III. Изложение нового материала (методика)
|
Раздать инструкции к выполнению прктических работ.
- Какие реактивы и оборудования нам нужны для выполнения этой работы?
- Как мы будем делать эту работу?
2. Показать видеофильм «Распознавание ионов меди, железа, цинка».
3. Оформить практическую работу и сделать соответствующие выводы.
Практическая работа №5
«Распознавание ионов меди, железа, цинка».
Цель работы: Знать химические свойства типичных металлов, неметаллов и
амфотерных элементов.Уметь практический доказывать
свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных
элементов характерными реакциями, проводить
наблюдения, делать выводы соблюдать правила по технике
безопасности при работе в кабинете химии.
Реактивы: стружки магния, растворы серной кислоты и гидроксида натрия,
разбавленные и концентрированные серные и азотные кислоты,
гранулы алюминия.
Оборудование: пробирки, спиртовка, спички.
Примечание: Серной и азотной кислотой, щелочами надо работать очень в
осторожно!
Алгоритм проведения работы:
І. Взаимодействие магния с кислотами и щелочами.
1. В две пробирки поместили стружки магния. В одну пробирку добавьте 10 капель 1М раствора серной кислоты, а в другую - 10 капель 1М раствора гидроксида натрия.
Запись наблюдений и результатов опыта.
1.Запишите наблюдения.
2. Напишите уравнения протекающих реакций.
3. Запишите уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленным и концентрированным раствором серной кислоты. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
ІІ. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами.
1. Налейте в одну пробирку 10 капель 1М раствора серной кислоты, а во вторую - 10 капель 1М раствора гидроксида натрия. Опустите в них по грануле алюминия.
Запись наблюдений и результатов опыта.
1.Запишите наблюдения.
2. Напишите уравнения протекающих реакций.
3. Запишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Заключение: Обратите внимание на изменения, происходящие во всех этапах работы.
Ход работы:
Названия действия
|
Наблюдения
|
Уравнения реакций и выводы
|
І. Взаимодей-ствие магния с кислотами и щелочами.
|
Выделился газ. Магний с гидроксидом натрия не взаимодействовал
|
Mg0 + Н+12SО4 → Mg+2 SО4+ Н02↑
разб.
Mg0 - 2ē → Mg+2 о-ся /восст.
2Н+1+2ē → Н02 в-ся/ окисл.
Магний и его оксид реагирует с разбавленными кислотами вытесняя водород из кислоты.
Mg0 + 2Н2S+6 О4 → Mg+2 SО4+
конц.
+ S+4 О2↑+ 2Н2О
Mg0 - 2ē → Mg+2 о-ся /восст.
S+6 + 2ē → S+4 в-ся/ окисл.
Магний - щелочноземельный металл, с концентрированной серной кислотой выделяет газ SО2.
|
2. Взаимодей-ствие алюминия с кислотами и щелочами.
|
В двух пробирках выделился газ.
|
2Al0 + 3Н+12SО4→ Al+3 2 (SО4)3 +
+ 3Н02↑
Al0 - 3ē → Al+3 о-ся /восст.
2Н+1 + 2ē → Н02 в-ся/ окисл.
Разбавленная серная кислота разрушают оксидную пленку и легко растворяет алюминий, вытесняя водород.
Al0+4НN+5О3→Al+3(NО3)3+N+2O↑+
+ 2Н2O
Al0 - 3ē → Al+3 о-ся /восст.
N+5+ 3ē → N+2 в-ся/ окисл.
Разбавленная азотная кислота, реагируя с алюминием, восстанавливается до оксида азота (II).
|
|
ІV. Закрепление нового материала
(выполнение заданий, оценка знаний и др.)
|
Выполнение упражнении по учебнику.
|
Решение задач.
|
V. Домашнее задание
|
Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, подготовиться к
|
контрольной работе по теме «Общие свойства металлов и неметаллов».
|
VI. Подведение итогов урока
(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)
|
1. Выставление оценок с комментарием,
|
2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока
|
Преподаватель_____________А. С. Ингенбаева
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ
|
|
|
Скачать 0.83 Mb.