|
|
Поурочные. поурочные планы по химии А,С,2017. I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов
ПЛАН ЗАНЯТИЯ №28
Дата
|
Группа
|
|
С11ЭВМ
|
|
С11ПУ
|
|
СПМ
|
|
П11М
|
Предмет Химия
Тема занятия Контрольная работа.
Тип урока Контроль знаний и умений. Цель занятия |
Учебная: повторить, систематизировать и обобщить знания
систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.
| о важнейших d-элементах и их соединениях. | Развивающая: развивать умение обобщать, выделять | главное, сравнивать, делать логические выводы, чётко |
отвечать на поставленный вопрос; уметь составлять краткие
|
конспекты;
|
Воспитательная: формировать умение работать
|
самостоятельно и в коллективе – в парах или в командах.
|
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ
А. Наглядные пособия Слайды с заданиями
Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.
Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)
|
I. Организационные вопросы
|
Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость
|
обучающихся.
|
II. Повторение пройденного материала
(виды контроля знаний)
|
III. Изложение нового материала (методика)
|
ІV. Закреплениев нового материала
(выполнение заданий, оценка знаний и др.)
|
Проверочная работа по теме
"Важнейшие d-элементы и их соединения"
Вариант 1
Часть А
1. d-элементы в химических реакциях могут быть:
а) только восстановителями;
б) только окислителями;
в) и окислителями, и восстановителями.
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома железа:
а) …3d64s2;
б) …3d74s2;
в) …3d84s2;
г) …3d6.
3. С водными растворами каких солей будет реагировать медь:
а) ZnCl2;
б) CuSO4;
в) AgNO3;
г) K2SO4.
4. Укажите реакцию, в результате которой образуется трехвалентное железо:
а) Fe + Cl2 →
б) FeO + HCl →
в) Fe + H2SO4 (разб.) →
г) Fe + H2O →
5. Какой восстановитель можно использовать для получения хрома из Cr2O3
а) Al;
б) SO2;
в) C;
г) H2S.
6. В виде каких соединений встречается медь в природе:
а) Cu(OH)2;
б) CuSO3;
в) Cu2(OH)2CO3;
г) CuSiO3.
7. Какую реакцию имеет растворы ZnCl2, Zn(NO3)2:
а) кислую;
б) нейтральную;
в) щелочную.
8. Раствор медного купороса (CuSO4 * 5H2O) нельзя хранить в железных ведрах, потому что:
а) ведра ржавеют;
б) при долгом хранении выделяется водород;
в) купорос разлагается с образованием сульфата меди и воды;
г) железо реагирует с медным купоросом, вытесняя медь.
9. Продукт восстановления серы при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании:
а) H2;
б) SO2;
в) H2S;
г) S.
10. Цинк получают в промышленности, используя восстановители:
а) хлороводород;
б) углерод;
в) оксид углерода (II);
г) электрический ток.
Часть В
11. Осуществите химические превращения:
Cr → CrO → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3
↓
K[Cr(OH)4]
12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓.
Часть С
13. Определите массу осадка, образовавшегося при сливании 20%-го раствора гидроксида натрия массой 100 г с 7,6%-ным раствором сульфата железа (II) массой 200 г.
Контрольная работа №3 «Важнейшие d-элементы и их соединения»
Вариант 2
Часть А
1. В атомах d-элементов валентные электроны находятся на:
а) s-орбитали;
б) p-орбитали;
в) d-орбитали;
г) s-орбитали внешнего и d-орбитали предвнешнего слоев.
2. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно:
а) 2;
б) 4;
в) 3;
г) 6.
3. При обычных условиях железо не реагирует с:
а) соляной кислотой;
б) сульфатом меди;
в) серной концентрированной кислотой;
г) газообразным хлором.
4. В отличие от гидроксида железа (III) гидроксид железа (II) реагирует с:
а) соляной кислотой;
б) концентрированным раствором щелочи;
в) кислородом во влажном воздухе;
г) разбавленной серной кислотой.
5. Какой из оксидов хрома проявляет наиболее выраженные кислотные свойства:
а) CrO;
б) Cr2O3;
в) CrO3;
г) ни один.
6. Продукт восстановления серы при взаимодействии меди и концентрированной серной кислоты при нагревании:
а) CuSO4;
б) CuO;
в) H2;
г) SO2.
7. Пластинка, покрывающаяся красным налетом в растворе сульфата меди:
а) железная;
б) серебряная;
в) золотая;
г) платиновая.
8. Среда раствора соли хрома Cr(NO3)2:
а) кислая;
б) щелочная;
в) нейтральная.
9. Сплав на основе железа:
а) латунь;
б) мельхиор;
в) чугун;
г) бронза.
10. Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием:
а) оксида железа (II) и воды;
б) хлорида железа (II) и щелочи;
в) сульфата железа (III) и гидроксида натрия;
г) гидроксида железа (III) и влажного воздуха.
Часть В
11. Осуществите химические превращения:
FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓
Часть С
13. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCl3 в полученном растворе.
Контрольная работа №3 «Важнейшие d-элементы и их соединения»
Вариант 3
Часть А
1. Соединения, в которых d-элементы находятся в высшей степени окисления, имеют характер:
а) основной;
б) кислотный;
в) амфотерный.
2. Для железа в соединениях наиболее характерны степени окисления:
а) +1;
б) +2;
в) -3;
г) -2.
3. Характер оксида хрома (III):
а) кислотный;
б) основной;
в) амфотерный.
4. К сплавам меди не относится:
а) латунь;
б) бронза;
в) чугун;
г) мельхиор.
5. Какое соединение образуется при сплавлении Cr2O3 c KOH
а) KCrO2;
б) K2CrO4;
в) K2Cr2O7;
г) Cr(OH)3.
6. В чем растворится цинк:
а) H2O;
б) HNO3;
в) NH4OH;
г) NaOH (конц.).
7. С каким веществом железо не реагирует:
а) S;
б) O2;
в) Hg(NO3)2;
г) KCl.
8. Кислая среда в растворе соли:
а) CuS;
б) ZnCO3;
в) K2CrO4;
г) CuSO4.
9. С какими веществами может реагировать гидроксид цинка:
а) O2;
б) H2O;
в) NaOH;
г) NaNO3.
10. Соль хрома, имеющая щелочную среду в водном растворе:
а) CrCl3;
б) Cr2S3;
в) Cr2(SO4)3;
г) KCrO2.
Часть В
11. Осуществите химические превращения:
Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn3(PO4)2
↓
K2[Zn(OH)4]
12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
Часть С
13. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 15 г хрома с 50 г 35%-ного раствора соляной кислоты.
|
V. Домашнее задание
|
Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, §7.1 – 7.4 повторить.
|
VI. Подведение итогов урока
(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)
|
1. Выставление оценок с комментарием,
|
2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока
|
Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ
|
|
|
Скачать 0.83 Mb.