Главная страница
Навигация по странице:

  • Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации) I. Организационные вопросы

  • Контрольная работа №3 «Важнейшие d -элементы и их соединения» Вариант 2 Часть А

  • Контрольная работа №3 «Важнейшие d -элементы и их соединения» Вариант 3 Часть А

  • МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАНТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

  • Поурочные. поурочные планы по химии А,С,2017. I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов


    Скачать 0.83 Mb.
    НазваниеI. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов
    АнкорПоурочные
    Дата26.01.2023
    Размер0.83 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлапоурочные планы по химии А,С,2017.docx
    ТипДокументы
    #905842
    страница23 из 39
    1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   39

    ПЛАН ЗАНЯТИЯ №28





    Дата

    Группа




    С11ЭВМ




    С11ПУ




    СПМ




    П11М



    Предмет Химия


    Тема занятия Контрольная работа.

    Тип урока Контроль знаний и умений.

    Цель занятия


    Учебная: повторить, систематизировать и обобщить знания

    систематизировать знания учащихся о периодичности; научить школьников пользоваться Периодической таблицей; сформулировать общие закономерности, лежащие в основе таблицы.

    о важнейших d-элементах и их соединениях.

    Развивающая: развивать умение обобщать, выделять

    главное, сравнивать, делать логические выводы, чётко


    отвечать на поставленный вопрос; уметь составлять краткие

    конспекты;

    Воспитательная: формировать умение работать

    самостоятельно и в коллективе – в парах или в командах.



    ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ


    А. Наглядные пособия Слайды с заданиями

    Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.

    Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)

    I. Организационные вопросы

    Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость

    обучающихся.

    II. Повторение пройденного материала

    (виды контроля знаний)

    III. Изложение нового материала (методика)

    ІV. Закреплениев нового материала

    (выполнение заданий, оценка знаний и др.)

    Проверочная работа по теме

    "Важнейшие d-элементы и их соединения"

    Вариант 1

    Часть А

    1. d-элементы в химических реакциях могут быть:

    а) только восстановителями;

    б) только окислителями;

    в) и окислителями, и восстановителями.

    2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома железа:

    а) …3d64s2;

    б) …3d74s2;

    в) …3d84s2;

    г) …3d6.

    3. С водными растворами каких солей будет реагировать медь:

    а) ZnCl2;

    б) CuSO4;

    в) AgNO3;

    г) K2SO4.

    4. Укажите реакцию, в результате которой образуется трехвалентное железо:

    а) Fe + Cl2 →

    б) FeO + HCl →

    в) Fe + H2SO4 (разб.) →

    г) Fe + H2O →

    5. Какой восстановитель можно использовать для получения хрома из Cr2O3

    а) Al;

    б) SO2;

    в) C;

    г) H2S.

    6. В виде каких соединений встречается медь в природе:

    а) Cu(OH)2;

    б) CuSO3;

    в) Cu2(OH)2CO3;

    г) CuSiO3.

    7. Какую реакцию имеет растворы ZnCl2, Zn(NO3)2:

    а) кислую;

    б) нейтральную;

    в) щелочную.

    8. Раствор медного купороса (CuSO4 * 5H2O) нельзя хранить в железных ведрах, потому что:

    а) ведра ржавеют;

    б) при долгом хранении выделяется водород;

    в) купорос разлагается с образованием сульфата меди и воды;

    г) железо реагирует с медным купоросом, вытесняя медь.

    9. Продукт восстановления серы при взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании:

    а) H2;

    б) SO2;

    в) H2S;

    г) S.

    10. Цинк получают в промышленности, используя восстановители:

    а) хлороводород;

    б) углерод;

    в) оксид углерода (II);

    г) электрический ток.

    Часть В

    11. Осуществите химические превращения:

    Cr → CrO → CrCl2 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr2(SO4)3



    K[Cr(OH)4]

    12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓.

    Часть С

    13. Определите массу осадка, образовавшегося при сливании 20%-го раствора гидроксида натрия массой 100 г с 7,6%-ным раствором сульфата железа (II) массой 200 г.

    Контрольная работа №3 «Важнейшие d-элементы и их соединения»

    Вариант 2

    Часть А

    1. В атомах d-элементов валентные электроны находятся на:

    а) s-орбитали;

    б) p-орбитали;

    в) d-орбитали;

    г) s-орбитали внешнего и d-орбитали предвнешнего слоев.

    2. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно:

    а) 2;

    б) 4;

    в) 3;

    г) 6.

    3. При обычных условиях железо не реагирует с:

    а) соляной кислотой;

    б) сульфатом меди;

    в) серной концентрированной кислотой;

    г) газообразным хлором.

    4. В отличие от гидроксида железа (III) гидроксид железа (II) реагирует с:

    а) соляной кислотой;

    б) концентрированным раствором щелочи;

    в) кислородом во влажном воздухе;

    г) разбавленной серной кислотой.

    5. Какой из оксидов хрома проявляет наиболее выраженные кислотные свойства:

    а) CrO;

    б) Cr2O3;

    в) CrO3;

    г) ни один.

    6. Продукт восстановления серы при взаимодействии меди и концентрированной серной кислоты при нагревании:

    а) CuSO4;

    б) CuO;

    в) H2;

    г) SO2.

    7. Пластинка, покрывающаяся красным налетом в растворе сульфата меди:

    а) железная;

    б) серебряная;

    в) золотая;

    г) платиновая.

    8. Среда раствора соли хрома Cr(NO3)2:

    а) кислая;

    б) щелочная;

    в) нейтральная.

    9. Сплав на основе железа:

    а) латунь;

    б) мельхиор;

    в) чугун;

    г) бронза.

    10. Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием:

    а) оксида железа (II) и воды;

    б) хлорида железа (II) и щелочи;

    в) сульфата железа (III) и гидроксида натрия;

    г) гидроксида железа (III) и влажного воздуха.
    Часть В

    11. Осуществите химические превращения:

    FeSO→ Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

    12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3
    Часть С

    13. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCl3 в полученном растворе.
    Контрольная работа №3 «Важнейшие d-элементы и их соединения»

    Вариант 3

    Часть А

    1. Соединения, в которых d-элементы находятся в высшей степени окисления, имеют характер:

    а) основной;

    б) кислотный;

    в) амфотерный.

    2. Для железа в соединениях наиболее характерны степени окисления:

    а) +1;

    б) +2;

    в) -3;

    г) -2.

    3. Характер оксида хрома (III):

    а) кислотный;

    б) основной;

    в) амфотерный.

    4. К сплавам меди не относится:

    а) латунь;

    б) бронза;

    в) чугун;

    г) мельхиор.

    5. Какое соединение образуется при сплавлении Cr2O3 c KOH

    а) KCrO2;

    б) K2CrO4;

    в) K2Cr2O7;

    г) Cr(OH)3.

    6. В чем растворится цинк:

    а) H2O;

    б) HNO3;

    в) NH4OH;

    г) NaOH (конц.).

    7. С каким веществом железо не реагирует:

    а) S;

    б) O2;

    в) Hg(NO3)2;

    г) KCl.

    8. Кислая среда в растворе соли:

    а) CuS;

    б) ZnCO3;

    в) K2CrO4;

    г) CuSO4.

    9. С какими веществами может реагировать гидроксид цинка:

    а) O2;

    б) H2O;

    в) NaOH;

    г) NaNO3.

    10. Соль хрома, имеющая щелочную среду в водном растворе:

    а) CrCl3;

    б) Cr2S3;

    в) Cr2(SO4)3;

    г) KCrO2.

    Часть В

    11. Осуществите химические превращения:

    Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn3(PO4)2



    K2[Zn(OH)4]

    12. Запишите уравнение реакции взаимодействия веществ, которое соответствовало бы краткому ионному уравнению: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
    Часть С

    13. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 15 г хрома с 50 г 35%-ного раствора соляной кислоты.

    V. Домашнее задание

    Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, §7.1 – 7.4 повторить.

    VI. Подведение итогов урока

    (Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)

    1. Выставление оценок с комментарием,

    2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока


    Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева

    МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
    ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ

    1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   39


    написать администратору сайта