|
|
Поурочные. поурочные планы по химии А,С,2017. I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов
ПЛАН ЗАНЯТИЯ №29
Дата
|
Группа
|
|
С11ЭВМ
|
|
С11ПУ
|
|
СПМ
|
|
П11М
|
Предмет Химия
Тема занятие VІІ. Важнейшие р-элементы и их соединения. Общая характеристика p-элементов. Алюминий.
Тип урока Урок новых знаний.
Цель занятия |
Учебная: Знать общую характеристику p-элементов. Алюминий.
, | алюминия. | Развивающая: Уметь составлять электронные формулы р-эле | ментов, уравнений реакции характеризующие химические | свойства их соединений. |
Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
| группой, организованности, уметь пользоваться | учебниками. |
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ
А. Наглядные пособия Слайды «Общая характеристика p-элементов. Алюминий.»
Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.
Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)
|
I. Организационные вопросы
|
Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость
|
обучающихся.
|
II. Повторение пройденного материала
(виды контроля знаний)
|
1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.
|
- Какие элементы относятся р-элементам Вы знаете?
|
- Периодической системе где они расположены?
|
III. Изложение нового материала (методика)
|
1.Раздать краткий курс лекций по теме.
2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.
3. Записать в тетрадях основные понятия.
Общая характеристика р-элементов:
В периодической системе р-элементов 30. Они образуют группы ІІІА, IVA, VA, VIA, VIІA, VIІІA.
В целом у р-элементо, кроме алюминия, восстановительная активность выражена сравнительно слабо. Наоборот, при переходе от ІІІА к VIІA группе наблюдается усиление окислительной активности нейтральных атомов, растут величины сродства к электрону и энергии ионизации, увеличивается электроотрицательность р-элементов.
Высшая положительная степень окисления р-электронных аналогов равна номеру группы, в которой они находятся.
ІІІА группа периодической системы объединяет широко распространен-ные элементы – бор и алюминий, а также редкие – галий, индий, таллий. Атомы их имеют на внешнем уровне по три электрона в состоянии s2p1.
Положение в периодической системе и строение атома:
Алюминий – основной представитель металлов главной подгруппы ІІІ группы Периодической системы химических элементов. Атомный номер – 13, относительная атомная масса – 26,98. Он проявляет степень окисления +3.
Его электронная формула: 13AI 1s22s22p63s23p1
S P
Нахождение в природе:
Алюминий в природе встречается в виде соединений: Al2O3 (корунд, рубин, сапфир) ортоклаз KAlSi3O10 альбит NaAlSi3O10 анортит Ca(AlSiO4)2 нефелин KNaAlSiO4 криолит Na3AlҒ6, боксит Al2O3 . хН2О.
Получение:
Сырьем для производства алюминия служат чаще всего бокситы - Al2O3 . . хН2О.
При электролизе на катоде выделяется алюминий, а на аноде – кислород. электролиз
Al2O3 ------------→__2Al + 1,5O2
Физические свойства:
Алюминий – серебристо-белый легкий металл. Он очень пластичен, легко прокатывается в фольгу и протягивается в проволоку. Алюминий обладает высокой электрической проводимостью и теплопроводностью.
Химические свойства:
При нагревании порошок алюминия воспламеняется и горит ослепительным пламенем, образуя оксид Al2O3:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Процесс восстановления оксидов металлов алюминием называется алюминотермией.
8Al + 3ҒеОхҒе2О3 → 4Al2O3 + 9Ғе
Реагирует с галогенами, образуя галогениды:
2Al + 3Сl2 → 2AlСl3
Если удалить защитную пленку химическим способом (раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:
2Al + 6Н2О → 2Al(OH)3 +3H2↑
Разбавленные соляная и серная кислоты разрушают оксидную пленку и легко растворяют алюминий, вытесняя водород:
2Al + 6НСl → 2 AlСl3 + AlСl3
Разбавленная азотная кислота, реагируя с алюминием, восстанавливается до оксида азота (ІІ):
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Алюминий амфотерный, легко взаимодействует и с растворами щелочи:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Применение:
В технике;
В быту;
Изготовление мебелей и посуды;
электрических проводов;
проиводства кабелей, фольги, зеркал;
для покрытие железных изделий;
для шлифовки и полировки металлов;
для изготовление наждачной бумаги.
|
ІV. Закреплениев нового материала
(выполнение заданий, оценка знаний и др.)
|
1 – задание
|
На каких физических свойствах основано применение металлического алюминия в быту и технике?
|
2 – задание
|
Напишите уравнения реакций иллюстрирующие химические свойства алюминия.Рассмотрев их сущность в свете окислительно-восстановительных реакций.
|
V. Домашнее задание
|
Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, стр. 200 -207 прочитать, упр. 8 на стр.207 выполнить в тетрадях.
|
VI. Подведение итогов урока
(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)
|
1. Выставление оценок с комментарием,
|
2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока
|
Преподаватель_____________ А.С.Ингенбаева
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ
|
|
|
Скачать 0.83 Mb.