|
|
Поурочные. поурочные планы по химии А,С,2017. I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов
ПЛАН ЗАНЯТИЯ №30
Дата
|
Группа
|
|
С11ЭВМ
|
|
С11ПУ
|
|
СПМ
|
|
П11М
|
Предмет Химия
Тема занятие Общая характеристика неметаллов. Углерод, кремний, и их соединения.
Тип урока Урок комбинированный.
Цель занятия |
Учебная: Знать общую характеристику неметаллов, положе -
, | ния элементов подгруппы углерода в периодической системе, | и их соединения. | Развивающая: Уметь составлять электронные формулы р-эле | ментов, уравнений реакции характеризующие химические | свойства их соединений. |
Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
| группой, организованности, уметь пользоваться | учебниками. |
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ
А. Наглядные пособия Слайды «Общая характеристика неметаллов. Углерод, кремний, и их соединения.»
Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.
Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)
|
I. Организационные вопросы
|
Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость
|
обучающихся.
|
II. Повторение пройденного материала
(виды контроля знаний)
|
1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.
|
- Какие элементы относятся р-элементам Вы знаете?
|
- Периодической системе где они расположены?
|
- К чему равна высшая степени окисления этих элементов?
|
- На внешнем уровне сколько электронов у алюминия?
|
- Какими физическими свойствами обладает алюминий?
|
- Какие химические свойства алюминия Вы знаете?
|
III. Изложение нового материала (методика)
|
1.Раздать краткий курс лекций по теме.
2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.
3. Записать в тетрадях основные понятия.
Общая характеристика элементов IVA группы:
К IVA группе относятся р-элементы: углерод, кремний, германий, олово, свинец. Отличаясь числом электронных уровней, невозбужденные атомы их
имеют на внешнем уровне по четыре электрона s2p2, из которых р-электроны – неспаренные. Но в возбужденном состоянии электроны внешнего слоя приобретают конфигурацию s1p3, т.е. все четыре электрона оказываются неспаренными.
Радиусы атомов элементов IVA группы закономерно растут с увеличением порядкого номера, энергия ионизации и относительная электроотрицательность уменьшаются.
Кроме того, углерод и кремний отличаются от других элементов IVA группы многочисленностью и многообразием химических соединений. Углерод в большинстве кислородных соединений проявляет степень окисления +4, соединения кремния со степенью окисления +4 также достаточно устойчивы.
Для элементов этой группы характерны также соединения, в которых они проявляют степень окисления +2. Прочность таких соединений у кремния невелика, но растет при переходе к свинцу.
Для атомов элементов главной подгруппы характерны степени окисления 0,+2,+4, а для углерода также -4. Элементы IVA группы образуют по два оксида: ЭО2 и ЭО. Всем оксидам соответствуют гидроксиды с анологичными свойствами.
Положение в периодической системе и строение атома:
Углерод – элемент IVA группы. Его электронная формула: 6С 1s22s22p2
S P
Нахождение в природе:
Углерод в природе встречается в свободном состоянии в виде алмаза и графита. Он входит в состав природных карбонатов: известняка, мрамора, мела, магнезита, доломита.Углерод является главной составной частью органических веществ. Уголь,торф, нефть, дерево и природный газ рассматриваются обычно как горючие материалы, применяемые в качестве топлива.
Физические свойства:
Углерод как простое вещество существует в нескольких аллотропных формах: алмаза, графита, карбина, фуллерона, которые имеют резко различные физические свойства, что объясняется строением их кристаллических решеток. В структуре алмаза углеродные атомы находятся в состоянии sp3- гибридизации, в структуре графита и фуллерона – в состоянии sp2 – гибридизации, в структуре карбина – в состоянии sp – гибридизации.
Химические свойства:
При пропускании водяных паров через раскаленный уголь или кокс получается смесь оксида углерода (ІІ) и водорода:
С + Н2O → СO + Н2
называемая водяным газом. Эта реакция протекает в газогенераторе при температуре выше 12000С. Ниже 10000С происходит окисление углерода до СО2:
С + 2Н2O → СO2 + 2Н2
Под воздействием высоких температур углерод способен взаимодействовать с металлами, образуя карбиды.
СаС2 + 2НСl → СаСl2 + С2Н2↑
Al4С3 + 12Н2О → 4Al(OH)3↓ + 3СН4↑
Большое практическое значение имеет карбид кальция, который получается нагреванием извести СаО и кокса в электропечах без доступа воздуха:
СаО + 3С → СаС2 + СO
Карбид кальция применяется для получения ацетилена:
СаС2 + 2Н2O → Са(OH)2 + С2Н2↑
Применение:
СО2 применяется при проиводстве соды, сахара,для газирования воды и напитков, в жидком виде – в огнетушителях, «сухой лед» используется для хранения скоропортящихся продуктов.
Na2СО3 применяется в производстве стекла, мыла, бумаги в быту в качестве моющего средства и т.д.
NaНСО3 - пищевая сода, применяется в медицине, в домашнем обиходе, для производства искусственных минеральных вод и в огнетушителях, кондитерском деле и хлебопечении.
К2СО3 – поташ, применяется в производстве мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии.
СаСО3 – мрамор, известняк, мел, применяется в отделочных работах, стоительных сооружениях и в скульптуре, применяют как строительный материал, для получения извести, при изготовлении зубного порошка.
|
ІV. Закреплениев нового материала
(выполнение заданий, оценка знаний и др.)
|
1 – задание
|
Как можно распознать соли угольной кислоты?
|
2 – задание
|
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить оксид углерода (ІV).
|
V. Домашнее задание
|
Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, стр. 200 -207 прочитать, упр. 8 на стр.207 выполнить в тетрадях.
|
VI. Подведение итогов урока
(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)
|
1. Выставление оценок с комментарием,
|
2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока
|
Преподаватель_____________А. С. Ингенбаева
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ
|
|
|
Скачать 0.83 Mb.