|
|
Поурочные. поурочные планы по химии А,С,2017. I. Периодический закон, периодическая система химических элементов в свете теории строения атомов
ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 33
Дата
|
Группа
|
|
С11ЭВМ
|
|
С11ПУ
|
|
СПМ
|
|
П11М
|
Предмет Химия
Тема занятие Сера и его соединения.
Тип урока Урок комбинированный.
Цель занятия |
Учебная: Знать общую характеристику неметаллов, положе -
, | ния элементов подгруппы кислорода в периодической системе, | системе и их соединения. | Развивающая: Уметь составлять электронные формулы р-эле | ментов, уравнений реакции характеризующие химические | свойства их соединений. |
Воспитательная: воспитывать обучающихся работать
| группой, организованности, уметь пользоваться | учебниками. |
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯ
А. Наглядные пособия Слайды «Сера и его соединения.»
Б. Раздаточные материалы Н. Н. Нурахметов, К.Бекишев, Н.А.Заграничная Химия 10 класс.
Содержание этапов урока (основные и необходимые методические пояснение и рекомендации)
|
I. Организационные вопросы
|
Организовать группу к занятии. Через дежурных проверить посещаемость
|
обучающихся.
|
II. Повторение пройденного материала
(виды контроля знаний)
|
1. Фронтальная беседа с группой по вопросам.
|
- Какие элементы относятся р-элементам Вы знаете?
|
- Периодической системе где они расположены?
|
- К чему равна высшая степени окисления этих элементов?
|
- На внешнем уровне сколько электронов у азота?
|
- Какими физическими свойствами обладает азот?
|
- Какие химические свойства азота Вы знаете?
|
2. Проверка домашнего задания: упр. 3, 9 на стр.249
|
III. Изложение нового материала (методика)
|
1.Раздать краткий курс лекций по теме.
2. Показать слайды и объяснять тему с словесным и деманстрационным методом.
3. Записать в тетрадях основные понятия.
- Послушайте краткую характеристику некоторого элемента, с которым человечество познакомилось ещё в древности. Страницы китайских рукописей впервые известили о приготовлении пороха, в состав которого входил этот элемент. Сохранившиеся пирамиды Древнего Египта повествуют о том, что простое вещество из этого элемента использовалось для изготовления красок косметики ещё во II тысячелетии до н.э. Простое вещество желтого цвета, хрупкое, легко плавится. Предположите, о каком веществе идет речь.
1.Запишите электронное строение атома серы. Определите количество валентных электронов у атома серы.
2. Какие степени окисления проявляет атом серы в соединениях с металлами и с кислородом?
3. В каких формах и где встречается сера в живой и неживой природе?
Рассмотрите минералы, содержащие серу
1.Опишите физические свойства серы (цвет, отношение к воде, температура плавления). 2.Какие аллотропные модификации характерны для серы? Какая модификация наиболее устойчивая? 3. На каком физическом свойстве серы основано покрытие ею гранул удобрения до внесения удобрения в почву?
1.Напишите формулы соединений серы, определите в них степени окисления атома серы. 2. Напишите два уравнения реакций получения оксида серы (IV). 3. Допишите уравнения реакций и определите степени окисления атома серы в полученных соединениях:
S+Cl2=
S+O2 =
S+Fe=
S+Al=
После видеофрагмента: информация – Н2S –высокотоксичное, крайне ядовитое вещество. Вдыхание Н2S вызывает головокружение и головную боль. Сероводород разрушает гемоглобин крови. Но Н2S – не только яд. Купание в сероводородных ваннах вызывает легкое раздражение кожи, расширяет кровеносные сосуды, оказывает целительное действие при ревматизме, заболеваниях кожи. Славятся сероводородные целебные источники нашего района.
SО2 тоже ядовитый газ, но применяется он также широко. Повышение содержания SО2 и Н2Sв атмосфере ведет к аллергическим заболеваниям. При курении тоже образуются SО2 и Н2S, отравляя организм. Поэтому не губите свое здоровье сознательно.
|
ІV. Закреплениев нового материала
(выполнение заданий, оценка знаний и др.)
|
Загадки:
Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград
(сера)
Подмигнув лиловым глазом, сера сразу стала газом. (Сернистый газ)
Вопросы:
Какие степени окисления может проявлять атом серы?
Какие свойства в отличие от кислорода проявляет сера?
Каким реактивом можно доказать наличие сульфат-ионов в растворе?
|
V. Домашнее задание
|
Учебник Н. Н. Нурахметова «Химия» 10 класс, стр. 250 - 268 прочитать, упр. 4, 6 на стр.268 выполнить в тетрадях.
|
VI. Подведение итогов урока
(Выставление оценок с комментарием, выяснение положительных и отрицательных моментов урока)
|
1. Выставление оценок с комментарием,
|
2. Выяснение положительные и отрицательные моментов урока
|
Преподаватель_____________А. С. Ингенбаева
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ТАЛДЫКОРГАНСКИЙ КОЛЛЕДЖ СЕРВИСА И ТЕХНОЛОГИИ
|
|
|
Скачать 0.83 Mb.