Главная страница
Навигация по странице:

  • МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

  • Лабораторный практикум_Термодинамика. Лабораторная работа 1 калориметрия раздел " Термодинамика" лабораторная работа " калориметрия" Цель работы


    Скачать 0.6 Mb.
    НазваниеЛабораторная работа 1 калориметрия раздел " Термодинамика" лабораторная работа " калориметрия" Цель работы
    Дата18.03.2021
    Размер0.6 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаЛабораторный практикум_Термодинамика.doc
    ТипЛабораторная работа
    #185949
    страница5 из 7
    1   2   3   4   5   6   7

    Принадлежности к работе:


    Растворы, пикнометр.

    Порядок выполнения работы



    По выбору преподавателя для исследования предлагается одна из серий растворов с различными молярными концентрациями.

    Вычисляют объем данной концентрации (V): Vi = mi / di. Для этого находят для каждого из растворов данной молярной концентрации вес m и относительный удельный вес di. Вес раствора рассчитывают по формуле:

    mi = 1000 + Cм . M

    где См молярная концентрация, М - молярная масса, d – относительный вес:




    Для этого определяют на аналитических весах:

    q0 – вес пустого пикнометра,

    q1 – вес пикнометра с водой,

    q2 – вес пикнометра с раствором.

    Плотность воды при данной температуре РН2О определяют по справочным данным.

    После вычисления значения Vi для каждой концентрации строят графическую зависимость Vi = f (ni), как на рис. 1.

    где ni – число моль растворенного вещества.

    По графику определяют



    где α – это угол, образованный касательной к кривой?

    ni - концентрация раствора соли в моль/л



    Рисунок 1.




    Задание





    1. Построить график зависимости Vi = f (ni)

    2. Определить парциальный молярный объем растворенного вещества V2

    3. Парциальный молярный объем растворителя по уравнению Гиббса – Дюгема.

    4. Найти парциальные молярные величины по методу отрезков и сравнить с полученными ранее.

    Контрольные вопросы





    1. Каковы свойства идеального раствора?

    2. Как связаны между собой парциальные молярные величины компонентов раствора?

    3. Интенсивные и экстенсивные свойства растворов

    4. Физический смысл парциальной молярной величины

    5. Вывод уравнений Гиббса – Дюгема



    С

    16

    17

    18

    19

    20

    РН2О

    0,9989

    0,9988

    0,9986

    0,9984

    0,9982

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    0,9986

    0,9978

    0,9975

    0,9973

    0,9971

    0,9968

    Литература


    1. Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1988

    2. Горбачев С. В. Практикум по физической химии. М.: Высшая школа, 1966

    МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

    КАРАГАНДИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ


    им. Е. А. БУКЕТОВА


    Химический факультет

    Кафедра физической и аналитической химии


    ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ
    Раздел: Термодинамика

    Цель работы: В данной работе следует изучить процесс экстракции и определить коэффициент распределения йода между водой и органическими растворителями.


    1   2   3   4   5   6   7


    написать администратору сайта