Лабораторный практикум_Термодинамика. Лабораторная работа 1 калориметрия раздел " Термодинамика" лабораторная работа " калориметрия" Цель работы

• Название: Лабораторная работа 1 калориметрия раздел " Термодинамика" лабораторная работа " калориметрия" Цель работы
• Дата: 18.03.2021
• Размер: 0.6 Mb.
• Имя файла: Лабораторный практикум_Термодинамика.doc
• Тип: Лабораторная работа; #185949
• страница: 5 из 7

Принадлежности к работе:

Растворы, пикнометр.

Порядок выполнения работы

По выбору преподавателя для исследования предлагается одна из серий растворов с различными молярными концентрациями.

Вычисляют объем данной концентрации (V): V_i = m_i / d_i. Для этого находят для каждого из растворов данной молярной концентрации вес m и относительный удельный вес d_i. Вес раствора рассчитывают по формуле:

m_i = 1000 + C_м ^. M

где С_м – молярная концентрация, М - молярная масса, d – относительный вес:




Для этого определяют на аналитических весах:

q₀ – вес пустого пикнометра,

q₁ – вес пикнометра с водой,

q₂ – вес пикнометра с раствором.

Плотность воды при данной температуре Р_Н2О определяют по справочным данным.

После вычисления значения V_i для каждой концентрации строят графическую зависимость V_i = f (n_i), как на рис. 1.

где n_i – число моль растворенного вещества.

По графику определяют



где α – это угол, образованный касательной к кривой?

n_i - концентрация раствора соли в моль/л



Рисунок 1.

Задание

1. 
   Построить график зависимости V_i = f (n_i)
   
2. 
   Определить парциальный молярный объем растворенного вещества V₂
   
3. 
   Парциальный молярный объем растворителя по уравнению Гиббса – Дюгема.
   
4. 
   Найти парциальные молярные величины по методу отрезков и сравнить с полученными ранее.
   

Контрольные вопросы

1. 
   Каковы свойства идеального раствора?
   
2. 
   Как связаны между собой парциальные молярные величины компонентов раствора?
   
3. 
   Интенсивные и экстенсивные свойства растворов
   
4. 
   Физический смысл парциальной молярной величины
   
5. 
   Вывод уравнений Гиббса – Дюгема
   

С	16	17	18	19	20
РН2О	0,9989	0,9988	0,9986	0,9984	0,9982
21	22	23	24	25	26
0,9986	0,9978	0,9975	0,9973	0,9971	0,9968

Литература

1. 
   Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия. М.: Высшая школа, 1988
   
2. 
   Горбачев С. В. Практикум по физической химии. М.: Высшая школа, 1966
   

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

КАРАГАНДИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

им. Е. А. БУКЕТОВА


Химический факультет

Кафедра физической и аналитической химии

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ
Раздел: Термодинамика

Цель работы: В данной работе следует изучить процесс экстракции и определить коэффициент распределения йода между водой и органическими растворителями.