Главная страница
Навигация по странице:

  • Дополнительная


  • > 8

  • лр кач 11. Лабораторная работа 1 способы выполнения качественных реакций


    Скачать 1.16 Mb.
    НазваниеЛабораторная работа 1 способы выполнения качественных реакций
    Дата04.03.2022
    Размер1.16 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлалр кач 11.doc
    ТипЛабораторная работа
    #382646
    страница6 из 7
    1   2   3   4   5   6   7

    СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
    Основная

    1. Цитович, И. К. Курс аналитической химии / И. К. Цитович. – М. : Высш. шк., 2007. – 495 с.

    2. Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика /Ю. Я. Харитонов. – М. : Высш. шк., 2001. – Ч. 1 – 225 с.

    3. Слепышева, О. А. ЭУК «Аналитическая химия и ФХМА» / О. А. Слепышева. – Ставрополь : СевКавГТУ, 2007. – Гл. 3.


    Дополнительная

    1. Алексеев, В. Н. Качественный полумикроанализ / В. Н. Алексеев. – М. : Мир, 1972. – 504 с.



    Пропись качестве6нных реакций катионов и анионов в растворах индивидуальных солей.
    Приложение № 1
    Таблица . – Способы проведения качественных реакций


    Способ проведе-ния

    реакции

    Опреде-ляемый

    ион

    Порядок выполнения

    Аналитический признак, уравнение реакции

    1

    2

    3

    4

    Капельный



    В центр фильтровальной бумаги нанести 1–2 капли раствора и 1–2 капли реагента . В центр образовавшегося пятна внести 1 каплю раствора, содержащего ионы .


    Цвет пятна: черно-серый.

    1. ;

    2.

    Экстрак-ционный



    К 1 мл раствора, содержащего , добавить ацетатный буфер (внести по 10 к. реактивов и ), а затем 5 к. дитизона (реагент). Пробирку закрыть и сильно встряхнуть. Дать расслоиться фазам.


    Цвет фазы экстрагента ( ): алый, в виде кольца вверху пробирки. Внизу возможно выпадение капель красного цвета.

    Способ проведе-ния

    реакции

    Опреде-ляемый

    ион

    Порядок выполнения

    Аналитический признак, уравнение реакции

    1

    2

    3

    4

    Микро-кристалло-скопичес-кий



    На предметное стекло поместить 2-3 к. раствора соли натрия, подсушить и после охлаждения добавить 1 к. раствора уранилацетата цинка: (реагент). Рассмотрите кристаллы под микроскопом и зарисуйте их.

    Цвет кристаллов: лимонный

    Форма кристаллов: тетраэдр.


    Микро-кристал-лоскопи-ческий



    На предметное стекло поместить 2–3 к. раствора соли кальция. Добавить 1–2 к. раствора (реагент) и подсушить. Рассмотреть под микроскопом полученный препарат.

    Цвет кристаллов: белый.
    Форма кристаллов: игольчатая, в виде «снежинок».




    Пирохими-ческий



    Петлю из нихромовой проволоки промыть дистиллированной водой и прокалить в пламени газовой горелки. Захватить влажной петлёй кристаллик соли и внести его в среднюю горячую часть пламени. Наблюдать появление окраски.

    Цвет пламени: интенсивно желтый.



    Цвет пламени: сиреневый (лиловый) слабый.



    Цвет пламени: ярко-красный.



    Цвет пламени: бледно-зеленый.



    Цвет пламени: окрашивания не наблюдается, искрится.

    Способ проведе-ния

    реакции

    Опреде-ляемый

    ион

    Порядок выполнения

    Аналитический признак, уравнение реакции

    1

    2

    3

    4

    Пробир-ный



    1 мл раствора отобрать в пробирку, добавить туда 45 к. и раствор осторожно нагреть на пламени горелки до кипения. Универсальным индикатором определить выделившегося газа.

    Выделение бесцветного газа с характерным запахом аммиака.

    Цвет индикатора: синий.

    Значение > 8.




    Приложение № 2
    Таблица – Качественные реакции катионов в растворах индивидуальных солей



    Определяемый ион,

    (цвет раствора)

    Условия проведения

    Реагент

    Аналитический признак, уравнение реакции

    1

    2

    3

    4



    (бесцветный.)


    Среда щелочная: 5-6 к.

    Реактив Неслера

    ( )

    Выпадение мелкокристаллического осадка кирпичного (красновато-оранжевого) цвета.






    (бесцветный).

    Среда щелочная:

    2-3 капли и



    Выпадение мелкокристаллического осадка белого цвета.

    ;



    суммарная реакция:





    (бесцветный)

    Среда кислая: 3-4 к.



    Выпадение мелкокристаллического осадка светло-желтого цвета.



    Определяемый ион,

    цвет соли

    Условия проведения

    Реагент

    Аналитический признак, уравнение реакции

    1

    2

    3

    4



    (желтый).

    Среда нейтральная



    Выпадение аморфного студенистого осадка синего цвета (турнбулева синь).




    (оранжевый).

    Среда кислая: 1-2 капли



    Выпадение аморфного студенистого осадка темно-синего цвета (берлинская лазурь).





    (бесцветный)

    Внести 2-3 к. 2н раствора (среда) и 1-2 к. ализарина (реагент). Пробирку нагреть. После охлаждения внести по каплям (до полного изменения окраски раствора).

    ализарин

    .

    Цвет раствора до добавления - фиолетовый или красный, а по мере добавления переходит в желто-оранжевый (морковный).



    (розовый)

    Среда кислая: 4-5 капель

    Реактив

    Ильинского

    Выпадение аморфного хлопьевидного осадка красного цвета.



    Определяемый ион,

    цвет соли

    Условия проведения

    Реагент

    Аналитический признак, уравнение реакции

    1

    2

    3

    4



    (темно синий)

    Среда щелочная: 2-3 к. , пробирку осторожно нагреть. Затем прибавлять до образования характерной окраски



    При нагревании зеленый цвет раствора гидроксида хрома меняется на желтый, а образовавшийся осадок исчезает.

    ;





    (светло-зеленый)

    Среда щелочная: 2-3 к.

    Реактив Чугаева

    Образование аморфного студенистого осадка малинового цвета: ( ).




    (бесцветный)

    Среда нейтральная; пробирку

    нагреть



    Образование аморфного студенистого осадка светло-желтого цвета.






    (сине-зеленый)

    среда нейтральная



    Выпадение аморфного студенистого осадка бурого (красно-коричневого) цвета.






    (бесцветный)

    среда нейтральная



    Выпадение мелкокристаллического осадка ярко-желтого цвета.






    1   2   3   4   5   6   7


    написать администратору сайта