Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине ен. 01 Химия
 Скачать 0.55 Mb.
|
Экспериментальная частьОзнакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ. Ход работы Опыт 1. Получение золя гидроксида железа (III) методом пептизации Возьмите 25 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III) и прибавьте раствор аммиака по каплям до полного выпадения осадка гидроксида железа (III). Полученный осадок промойте декантацией дистиллированной водой, для чего взболтайте его с большим количеством воды, а после отстаивания прозрачную жидкость над осадком осторожно слейте. О конце отмывания судят по отсутствию запаха аммиака. Промытый осадок разлейте поровну в две колбы. В одну прибавьте в качестве пептизатора 0,6-0,8 мл 0,1 Н. НС1, а другую оставьте для сравнения. Осадок с пептизатором следует взбалтывать и осторожно подогревать. При наступлении пептизации получается красно-коричневый золь гидроксида железа (Ш). Напишите уравнения происходящих реакций и формулу строения мицеллы. Опыт 2. Получение золя канифоли Налейте в пробирку 10 мл дистиллированной воды и добавьте в нее несколько капель 5%-ного спиртового раствора канифоли. Полученный раствор профильтруйте через бумажный фильтр. Образуется белый опалесцирующий золь канифоли. Укажите, каким способом получен золь канифоли. Почему в спирте канифоль образует истинный раствор, а в воде - коллоидный? Опыт 3. Получение золя гидроксида железа (III) Приготовьте 50 мл кипящей дистиллированной воды и влейте в нее 3-5 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III). Получается коллоидный раствор красно-коричневого цвета. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III) и формулу строения мицеллы золя. Опыт 4. Изменение знака заряда коллоида в зависимости от способа получения Возьмите 10 мл 0,002 н. раствора нитрата серебра и добавьте из бюретки по каплям 1 мл 0,01 н. раствора иодида калия. Образуется золь иодида серебра с положительно заряженными частицами. В другую пробирку возьмите 10 мл 0,002 н. раствора иодида калия и добавьте по каплям из бюретки 1 мл 0,01 н. раствора нитрата серебра. Образуется золь с отрицательно заряженными частицами. Напишите уравнение реакции получения иодида серебра и строение мицелл в обоих случаях. Опыт 5. Взаимная коагуляция золей иодида серебра. Получите положительно и отрицательно заряженные золи иодида серебра. Налейте в пробирку 5 мл отрицательно заряженного золя иодида серебра и добавьте к нему 5 мл положительно заряженного золя иодида серебра. Что при этом наблюдается? Объясните происходящее явление. Контрольные вопросы и задания 1. Написать формулу мицеллы AICI3, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра AI(NO3)3. 2. Написать формулу мицеллы мицеллы AICI3, образованной взаимодействием разбавленного раствора AI(NO3)3 с избытком р-ра NaCI 3. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра AgNO3 4. Написать формулу мицеллы AgBr, образованный взаимодействием разбавленного раствора NaBr с избытком р-ра AgNO3 5. Написать формулу мицеллы PbS, образованный взаимодействием разбавленного раствора Na2S с избытком р-ра Pb(NO3)2. 6. Написать формулу мицеллы PbS, образованной взаимодействием разбавленного раствора K2S с избытком р-ра Pb(NO3)2. 7. Написать формулу мицеллы PbS, образованной разбавленного раствора Pb(NO3)2 с избытком р-ра Na2S. 8. Написать формулу мицеллы CaCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора CaCI2 с избытком р-ра Na2CO3. 9. Написать формулу мицеллы CaCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора Na2CO3 с избытком р-ра CaCI2. 10. Написать формулу мицеллы Fe(OH)3, образованной взаимодействием разбавленного раствора FeCI3 с избытком р-ра NaOH. 11. Написать формулу мицеллы Fe(OH)3, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaOH с избытком р-ра FeCI3. 12. Написать формулу мицеллы Cu(OH)2, образованной взаимодействием разбавленного раствора CuSO4 с избытком р-ра NaOH. 13. Написать формулу мицеллы Cu(OH)2, образованной взаимодействием разбавленного раствора KOH с избытком р-ра CuSO4. 14. Написать формулу мицеллы Ag2CO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора Na2CO3 с избытком р-ра AgNO3. 15. Написать формулу мицеллы Ag2CO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора AgNO3 с избытком р-ра Na2CO3. 16. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра CH3COOAg. 17. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора CH3COOAg с избытком р-ра KCI. 18. Написать формулу мицеллы AgI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaI с избытком р-ра AgNO3. 19. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра AgNO3. 20. Написать формулу мицеллы Ag2S, образованной взаимодействием разбавленного раствора AgNO3 с избытком р-ра (NH4)2S. 21. Написать формулу мицеллы ZnS, образованной взаимодействием разбавленного раствора (NH4)2S с избытком р-ра Zn(NO3)2. 22. Написать формулу мицеллы PbCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора Na2CO3 с избытком р-ра PbNO3. 23. Написать формулу мицеллы PbCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора PbNO3 с избытком р-ра Na2CO3. 24. Написать формулу мицеллы PbCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора Pb(CH3COO) с избытком р-ра Na2CO3. 25. Написать формулу мицеллы Ag2S, образованной взаимодействием разбавленного раствора (NH4)2S с избытком р-ра AgNO3. 26. Написать формулу мицеллы AgCI, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaCI с избытком р-ра AgNO3. 27. Написать формулу мицеллы MgCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора (NH4)2CO3 с избытком р-ра MgCI2. 28. Написать формулу мицеллы MgCO3, образованной взаимодействием разбавленного раствора MgCI2 с избытком р-ра (NH4)2CO3. 29. Написать формулу мицеллы Fe(OH)3, образованной взаимодействием разбавленного раствора NaOH с избытком р-ра FeCI3. 30. Написать формулу мицеллы ZnS, образованной взаимодействием разбавленного раствора Zn(NO3)2, с избытком р-ра (NH4)2S. Оформите результаты лабораторной работы в тетради. Сделайте выводы. Лабораторная работа № 13 Приготовление эмульсий Цель: приобретение практических навыков работы с химическим оборудованием и реактивами; получение концентрированных и высококонцентрированных эмульсий; закрепить теоретические знания об эмульсиях. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, мерный цилиндр, капиллярная трубка, колба на 100 мл; мерный стакан с притертой пробкой на 100 мл; градуированная пипетка на 5 мл; бензол; подсолнечное масло; 2%-ный спиртовой раствор мыла; кристаллическая бура Na2B4O7, раствор мыла, раствор белка, растительное масло. Теоретическая часть Эмульсии представляют собой системы из двух взаимно нерастворимых жидкостей. Обычно одной из жидкостей является вода, а другой - масло, бензин, керосин, бензол и т.п. Эмульсии - неустойчивые системы. В отсутствии стабилизатора капельки эмульгированного вещества сливаются в сплошной слой жидкости, и система полностью распадается на две жидкие фазы. Вещества, стабилизирующие эмульсию, называют стабилизаторами или эмульгаторами. Они обладают способностью адсорбироваться на поверхности капель эмульсии и препятствовать их смешиванию. Эмульгатор должен быть подобен той жидкости, которая образует дисперсионную среду. |