Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине ен. 01 Химия

• Название: Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине ен. 01 Химия
• Дата: 07.04.2023
• Размер: 0.55 Mb.
• Имя файла: MR_po_LR_i_PR_EN.01_Ximiya.docx
• Тип: Методические рекомендации; #1044106
• страница: 21 из 23

Практическая часть

В соответствии с заданием преподавателя решить задачи.

1. Написать уравнение реакции, для которой определяется теплота образования, и вычислить ∆Н^о_обр в кДж/моль Al₂O₃, если при согревании 1г Al выделилось 30,98 кДж.

2. Написать уравнение реакции, для которой определяется теплота образования, и вычислить ∆Н^о_обр в кДж/моль Cr₂O₃, если при образовании 3,8 г. окиси выделилось 28,22 кДж.

3. Написать уравнение реакции, для которой определяется теплота образования, и вычислить ∆Н^о_обр в кДж/моль СО₂, если при образовании 1000 мл СО₂ (н.у.) выделилось 17,58 кДж.

4. Написать уравнение реакции, для которой определяется теплота образования, и вычислить ∆Н^о_обр в кДж/моль SО₂, если при сгорании 1г серы выделилось 9,27 кДж.

5. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ∆G^o₂₉₈ и определить возможность протекания реакции:

CaCO_3(т) = CaO_(т) + CO_2(г)

6. Сколько килоджоулей выделяется при образовании из простых веществ 0,27 г AlBr₃?

7. Сколько килоджоулей выделяется при образовании из простых веществ 5,1 г Al₂О₃?

8. Сколько килоджоулей выделяется при образовании из простых веществ 1120 мл SO₂ (н.у.)?

9. Сколько килоджоулей выделяется при образовании из простых веществ 2,8 кг окси кальция?

10. Сколько килоджоулей выделяется при образовании из простых веществ 18 г двуокси кремня?

11. Сколько килоджоулей выделяется при образовании из простых веществ 47,8 г сульфида свинца?

12. Вычислить ∆Н^о_обр реакции: С(графит) + СО_2(г) = 2СО_(г)

13. Вычислить ∆Н^о_обр реакции: 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г).

14. Вычислить ∆Н^о_обр реакции: CuO_(т) +H_2(г) =Cu_(т) +H₂О_(ж)

15. Вычислить ∆Н^о_обр реакции: 3Fe₃O_4(т) + 8Al_(т) = 9Fe_(т) + 2 Al₂О_3(т)

16. Вычислить ∆Н^о_обр реакции: 2Pb(NO₃)_2(т) = 2PbO_(т) + O2

17. Тепловой эффект реакции

SO₂(г) + 2H₂S(г) = 3S(ромб) + 2H₂O(ж.) равен - 234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования сероводорода.

18. Вычислить тепловой эффект реакции:

2Fe(OH)_2(т) + O₂ +2H₂O(ж.) = 4Fe(OH)_3(т)

19.

При растворении одного моля H₂SO₄ в 800 г воды температура повысилась на 22,4°. Определить энтальпию растворения H₂SO₄, принимая удельную теплоемкость раствора равной 3,76 Дж/г*К

20. Вычислить ∆Н^о_{2 9 8} реакций:

а) C₂H_6(г.) + 7/2 О₂(г.)=2CO_2(г.) + 3H₂O_(Г.);

б)C₆H₆ + 15/2 O₂(г.) =6CO_2(г.)+3H₂O_(ж.).

21. Определить стандартную энтральпию ∆Н^о_обр образования PH₃, исходя из уравнения:

2PH_3(г) + 4O_2(г) = P₂O₅ + 3H₂O_(ж); ∆Н^о_обр = - 2350 кДж.

22. Исходя из теплового эффекта реакции

3CaO_(k) + P₂O₅(k) = Ca₃(PO₄)₂(k); ∆Н^о_обр = - 739 кДж,

определить ∆Н^о_обр образования ортофосфата кальция.

23. Стандартные теплоты образования ацетилена, углекислого газа и воды соответственно равны 227,3; -394,4 и -242,0 кДж/моль. Вычислить стандартную теплоту сгорания ацетилена.

24. Определить ∆Н^о_обр образования BiCi_3(т), если ∆Н^о_обр образования BiCi_3(г) = - 270,70 кДж/моль, а ∆Н^о_обр возгонки BiCi_3(т) = 113,39 кДж/моль.

25. Вычислить ∆Н^о_обр образования MgCO3 при 298K, пользуясь следующими данными:

C(графит) = O_2(г) = CO_2(г.), ∆Н^о_обр = - 395,5 кДж;

2Mg(к.) + O₂ = 2MgO_(к.), ∆Н^о_обр = - 1203,6 кДж;

MgO(к.) + CO_2(г.) = MgCO_3(к.),∆Н^о_обр= - 117,7 кДж.

26. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса ∆G^о₂₉₈ и определить возможность протекания реакции:

Cl_2(г.) + 0,5O_2(г.) = Cl₂O

27. Можно ли использовать при стандартных условиях реакцию:

NH₄Cl_(т.) + NaOH_(т.)=NaCl_(т.)+ H₂O_(т.) + NH_3(т.) для получения аммиака?

28. Используя справочные данные, определить термодинамическую возможность протекания в стандартных условиях следующий реакций:

а)2Al_(т.) + 3/2O_2(г.) = Al₂O_(т.);

б)Cu_(т.) + 1/2O_2(г.) = CuO_(т.);

в)2Au_(т.) + 3/2O_2(г) = Au₂O₃(т.);

г)2Cu_(т.) + 1/2O_2(г.) = Cu₂O_(т.).

29. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ∆G^о₂₉₈ и определить возможность протекания реакции:

Al₂O_3(т) + 3C(графит) = Al_(т) + 3СО_(г.).

30. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ∆G^о₂₉₈ и определить возможность протекания реакции:

Al₂O_3(т) + 3C(графит) = Al_(т) + 3СО_(г.).

Практическая работа № 3

Вычисление в весовом анализе
Цель:закрепить теоретические знания о весовом методе анализа, отработать навыки вычислений, производимых в весовом(гравиметрическом) анализе.