Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине ен. 01 Химия
 Скачать 0.55 Mb.
|
Экспериментальная частьОзнакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ. Ход работы Комплексные соединения меди Опыт 1. В небольшую выпарительную чашку поместите 1-2 микрошпателя медного купороса. Закрепите чашку тигельными щипцами, слабо прокалите содержимое на открытом огне. Обратите внимание на изменение цвета кристаллов. После того как чашка остынет почти до комнатной температуры, добавьте в нее одну каплю воды и вновь отметьте изменение окраски раствора. Напишите уравнения реакций. Опыт 2. К 3 каплям раствора медного купороса прибавьте 1-2 капли раствора NH4OH. Наблюдается выпадение зеленовато-голубоватого осадка основной соли (CuОH)2SО4. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. Затем по каплям прибавьте избыток раствора аммиака. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Добавить к полученному раствору 3-5 капель сероводородной воды. Объясните выпадение черного осадка. Опыт 3. К 3 каплям раствора CuSО4 добавьте 2-3 капли железистосинеродистого калия К4[Fe(CN)6]. Наблюдается выпадение красно-бурого осадка. Напишите уравнение реакции. Комплексные соединения серебра Опыт 4. В коническую пробирку к 1-2 каплям раствора азотнокислого серебра прибавьте 1-2 капли 2 н. соляной кислоты или раствора хлорида натрия. Отцентрифугируйте осадок, слейте фильтрат и к осадку добавьте раствор аммиака (лучше концентрированного) до его полного растворения. Почему растворился осадок? Напишите уравнение реакции. Затем в пробирку с растворенным осадком по каплям прибавьте азотную кислоту (3-5 капель). Напишите уравнение реакции. Объясните образование осадка при прибавлении азотной кислоты. Опыт 5. Получите осадок AgCl, как указано в предыдущем опыте, и отделите его от раствора. К осадку прибавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия Na2S2О3 до полного его растворения. Напишите уравнение реакции. Комплексные соединения железа Опыт 6. В коническую пробирку внесите 2-3 капли свежеприготовленного раствора соли Мора и добавьте столько же раствора железосинеродистого калия (красной кровяной соли). Содержимое пробирки разбавьте дистиллированной водой. Каков цвет осадка? Как называется осадок? Напишите уравнение реакции. Опыт 7. Внесите в коническую пробирку 2—3 капли раствора сульфата железа (III) и добавьте столько же раствора железистосинеродистого калия (желтой кровяной соли). Содержимое пробирки разбавьте водой. Каков цвет осадка и как называется осадок? Напишите уравнение реакции. Реактивами на какие ионы железа могут служить ионы [Fe(CN)6]3- и [Fe(CN)6]4-? Комплексные соединения кобальта Опыт 8. К 2-3 каплям раствора соли двухвалентного кобальта прибавьте 8-9 капель насыщенного раствора роданистого аммония NH4SCN. Каков цвет полученного раствора? Напишите уравнение реакции. Прибавьте к раствору 4-5 капель амилового спирта. Что наблюдается? Снова получите роданистый комплекс кобальта и раствор постепенно разбавляйте водой до появления розовой окраски. Чем она вызвана? На основании проделанных опытов сделать заключение об устойчивости комплекса в воде и амиловом спирте. Оформите результаты лабораторной работы в тетради. Сделайте выводы. Лабораторная работа № 6 Окислительно-восстановительные реакции Цель: Закрепить и углубить знания об окислительно-восстановительных реакциях, умения определять окислитель и восстановитель в ходе реакций, составления электронного баланса. Отработать навыки экспериментального проведения ОВР с соблюдением техники безопасности. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы хлорида (сульфата) железа (III), иодида калия или натрия, крахмала, нитрата (ацетата) свинца, соляной и серной кислот, гидроксида натрия или калия, сульфата железа (II), соли Мора, перманганата калия, дихромата калия, сульфата меди (II), кусочки или гранулы цинка, железа, алюминия. Теоретическая часть Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. Метод подбора коэффициентов с помощью электронного баланса складывается из следующих этапов: а) записывают формулы реагентов и продуктов, а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно: MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 ClV ¼ = Cl-I MnII ¼ = MnIV б) составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой полуреакции: полуреакция восстановления ClV + 6 e- = Cl-I полуреакция окисления MnII - 2 e- = MnIV в) подбирают дополнительные множители для уравнения полуреакций так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в полуреакциях восстановления делают равным числу отданных электронов в полуреакции окисления: ClV + 6 e- = Cl-I 1 MnII - 2 e- = MnIV 3 г) проставляют (по найденным множителям) стехиометрические коэффициенты в схему реакции (коэффициент 1 опускается): 3 MnCO3 + KClO3 = 3 MnO2 + KCl + CO2 д) уравнивают числа атомов тех элементов, которые не изменяют своей степени окисления при протекании реакции (если таких элементов два, то достаточно уравнять число атомов одного из них, а по второму провести проверку). Получают уравнение химической реакции: 3 MnCO3 + KClO3 = 3 MnO2 + KCl + 3 CO2 Пример 1.Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Решение: Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe +3 CO2 FeIII + 3 e- = Fe0 2 CII - 2 e- = CIV 3 При одновременном окислении (или восстановлении) атомов двух элементов одного вещества расчет ведут на одну формульную единицу этого вещества. |