Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине ен. 01 Химия
 Скачать 0.55 Mb.
|
Экспериментальная частьОзнакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ. Ход работы Опыт 1. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей 1) В три пробирки налить по 1 мл едкого натра, в каждую пробирку добавить по одной капле: в первую фенолфталеин, во вторую - лакмус, в третью - метилоранж. Отметить окраску индикаторов. 2) В три пробирки налить по 1 мл соляной кислоты, в первую добавить каплю фенолфталеина; во вторую - лакмуса; в третью - метилоранжа. Отметить, как изменился цвет индикаторов. Заполнить таблицу.
Опыт 2. Гидролиз солей Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия, прилейте к нему каплю фенолфталеина. Как изменился цвет индикатора? Почему? Составьте уравнения гидролиза соли карбоната натрия. Определите, сколько ступеней гидролиза будет у этой соли. Для каждой ступени составить молекулярное и ионные уравнения гидролиза. Сделайте вывод, почему соль подвергается гидролизу, какую реакцию среды имеет данная соль, определите РН, раствора соли? 2) Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием. В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида цинка, прилейте к нему каплю лакмуса. Как изменился цвет индикатора? Почему? Сколько ступеней гидролиза будет в данной соли. Для каждой ступени составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза. Сделайте вывод, почему соль подвергается гидролизу, какую реакцию среды имеет раствор данной соли, определите рН раствора соли? 3) Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната аммония, прилейте к нему каплю фенолфталеина. Изменился ли цвет индикатора? Почему? В другую пробирку налейте тоже 1 мл карбоната аммония, прилейте каплю лакмуса. Изменился ли цвет индикатора? Почему? Проанализируйте состав соли, это поможет ответить на выше поставленные вопросы. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение. Сделайте вывод, почему соль подвергается гидролизу, какую реакцию среды имеет раствор данной соли, определите рН раствора соли. Приведите примет соли, которая не подвергается гидролизу, объяснить почему. Оформите результаты лабораторной работы в тетради. Сделайте выводы. Решить задачи В некотором растворе концентрация гидроксид-ионов равна 0,001 моль/л. Определите рН этого раствора и характер среды. Считая диссоциацию щелочи полной, определите рН раствора, 1л которого содержит 4 г NаОН. Вычислите концентрации гидроксид ионов (OH-) в растворе, pH которого равен 3,28. Вычислите водородный показатель раствора гидроксида калия (KOH), содержащегося в растворе в концентрации 4,2 ⋅ 10-3 моль/л. По данной концентрации ионов водорода определить значение рН. Концентрация ионов водорода равна 5,5 ⋅10-2. Вычислите концентрацию ионов (ОН -) водного раствора, имеющего значение рН = 8,2. Лабораторная работа № 5 Получение и свойства комплексных соединений Цель: Изучить способы получения и свойства некоторых комплексных соединений меди, серебра, железа, кобальта; применение некоторых изученных свойств для обнаружения веществ. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, выпарительная чашка, тигельные щипцы, спиртовка, медный купорос, сероводородная вода, растворы гидроксида аммония, железистосинеродистого калия, железосинеродистого калия, нитрата серебра, соляной кислоты, азотной кислоты, хлорида натрия, тиосульфата натрия, соли Мора, сульфата железа (III), соли кобальта (II), роданида аммония, амилового спирта, вода. |