Методические рекомендации по выполнению лабораторных и практических работ по учебной дисциплине ен. 01 Химия
 Скачать 0.55 Mb.
|
Экспериментальная частьОзнакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ. Ход работы Опыт 1. Сравнение химической активности кислот В одну пробирку до 1/3 объема напить раствор хлороводородной кислоты, в другую - столько же раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку бросить по одному кусочку одинаковых по величине кусочка цинка. В каком случае водород выделяется более энергично? Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Объяснить наблюдаемое различие в скоростях реакций. Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов (влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты) В две пробирки внести по 1 мл раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю метилового оранжевого. Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску? Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести немного ацетата натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На изменение концентрации каких ионов указывает изменение окраски метилового оранжевою? Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы ее диссоциации. Объяснить, как смещается равновесие диссоциации кислоты при добавлении к ней ацетата натрия. Как меняется при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов Н+. Опыт 3. Обменные реакции в растворах электролитов 1) Реакции с образованием малорастворимых осадков. Взять две пробирки. Внести в них по 4-5 капель растворов: в первую - сульфата натрия, во вторую - сульфата алюминия. Во все пробирки добавить по 3-4 капли раствора хлорида бария. Описать наблюдаемые явления. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. 2) Реакции с образованием газообразных веществ. В пробирку внести 2-3 микрошпателя кристаллического карбоната натрия и добавить 5-7 капель раствора хлороводородной кислоты. Опыт повторить с кристаллическим гидрокарбонатом натрия. Описать наблюдаемые явления. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. 3) Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ. В пробирку налить 2 мл гидроксида натрия, добавить 1 каплю фенолфталеина, а затем прибавить по каплям раствор хлороводородной кислоты до полного исчезновения окраски. Отметить наблюдаемые эффекты. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Опыт 4. Получение амфотерных гидроксидов, исследование их свойств В две пробирки внести по 4-5 капель раствора сульфата цинка. Добавлять по каплям в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. Для исследования свойств гидроксида цинка прилить до растворения осадков: к первой пробирке - раствор хлороводородной кислоты, ко второй - раствор гидроксида натрия. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций получения гидроксида цинка и его растворения в хлороводородной кислоте и гидроксиде натрия. Сделать вывод о свойствах амфотерных гидроксидов. Оформите результаты лабораторной работы в тетради. Сделайте выводы. Лабораторная работа № 4 Гидролиз солей. Расчеты рН среды Цель: Экспериментальным путем изучить гидролиз различных солей и факторы, влияющие на степень гидролиза. Оборудование и реактивы:штатив с пробирками, растворы хлорида цинка, карбоната натрия, карбоната аммония, фенолфталеин, лакмус, лакмусовая бумага, метилоранж, растворы соляной кислоты, едкого натра. Теоретическая часть Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой, когда образуется слабый электролит. [H+] = [OH-] - среда нейтральная, [H+] > [OH-] - среда кислая, [OH-] > [H+] - среда щелочная. В зависимости от своего состава соли по–разному реагируют с водой, поэтому можно выделить 4 типа гидролиза солей. 1.Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты (CuCl2, NH4Cl, Fe2(SО4)3 гидролиз по катиону) CuCl2 Cu+2 + 2Сl- Н2О Н+ + ОН- Cu+2 + 2Сl- + Н+ + ОН-CuОН+ + Н++ 2Сl- Вывод: [ Н+] > [ОН-] pH< 7 среда раствора кислая окраска индикаторов изменяется 2. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (К2СО3, Na2S — гидролиз по аниону) К2СО3 2К+ + СО3-2 Н2О Н+ + ОН- 2К++СО3-2+Н++ОН - НСО-3 + 2К+ + ОН- Вывод:[ Н+] < [ОН-] pH> 7 среда раствора щелочная окраска индикаторов изменяется 3. Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты (CH3COONH4, AlCl3 , (NH4)2CO3— гидролиз по катиону и по аниону) Fe2 (CО3)3 2Fe +3 + 3CО3-2 Н2О Н+ + ОН- 2Fe +3 + 3CО3-2 + Н+ + ОН- Fe(ОН)3+ CО2+Н2О идёт до конца Вывод: Характер среды определяется относительной силой кислоты и основания. 4. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты (гидролизу не подвергаются (NaCl, К2SО4, Ba(NО3)2). NaClNa+ + Сl- Н2О Н+ + ОН- Na+ +Сl- +Н+ +ОН-Na+ +Сl- +Н+ +ОН Вывод:[ Н+] = [ОН-] pH = 7 среда раствора нейтральная окраска индикаторов не изменяется |