ҚМЖ. c3664229-7fa1-11e6-98d6-f6d299da70eeУММ АХ. Методические указания для проведения лабораторных занятий 23
 Скачать 494 Kb.
|
|
Планы СРСП к лекциям 3 семестр
4 семестр
Методические рекомендации по СРС. Самостоятельная работа студента (СРС) – ведущий вид деятельности, который позволяет выработать у студента способности к самообразованию и саморазвитию, навыки свободного критического мышления. СРС подразумевает внеаудиторную работу, которая должна быть направлена на предварительную подготовку к лекциям, самостоятельное изучение учебного материала в условиях библиотеки, компьютерного класса, через Интернет, подготовку к лабораторным занятиям, коллоквиумам, самостоятельное составление конспектов по темам СРС (вопросы указаны в плане СРС), составление отчетов по лабораторным занятиям, решение задач по химии и пр. СРС должны быть сданы в полном объеме в соответствии с темами, сроками и формами, указанными преподавателем. План организации СРС по курсу «Аналитическая химия» 3 семестр
4 семестр
Темы и основные вопросы коллоквиумов По курсу «Аналитическая химия» (3 семестр) Коллоквиум 1. Предмет, задачи, методы аналитической химии. Закон действия масс – как теоретическая основа качественного анализа. – 5 неделя. Предмет, задачи, методы аналитической химии. Задачи и методы аналитической химия. Понятие о химических, физических и физико-химических методах анализа. Анализ «мокрым» и «сухим» путем. Значение количественного анализа и перспективы его развития. Классификация методов количественного анализа: химические (гравиметрический, титриметрический), физические и физико-химические. Закон действия масс – как теоретическая основа качественного анализа. Равновесие гомогенной системы. Константы ионизации. Действие одноименного иона. Степень электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Основные положения теории сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора. Ионное произведение воды и рН. Буферные растворы и их значение в анализе. Вычисление рН буферных растворов. Буферные растворы. Расчет концентраций ионов водорода и рН в буферных растворах. Произведение растворимости. Факторы, влияющие на растворимость осадков: солевой эффект, присутствие одноименных ионов. Коллоквиум 2. Гидролиз и амфотерность. Окислительно-восстановительные процессы. Образование коллоидных систем - 14 неделя Гидролиз и амфотерность. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Вывод формул константы и степени гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Ступенчатый гидролиз. Значение гидролиза в анализе. Амфотерные гидроксиды. Использование амфотерности в анализе. Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные потенциалы и направленность окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители, используемые в анализе, и их характаристика. Подбор наиболее эффективных окислителей (восстановителей) для конкретных случаев анализа. Роль рН среды и концентрации редокс-формы на протекание реакций окисления-восстановления. Составление уравнений реакций окисления-восстановления с учетом влияния рН среды. Образование коллоидных систем Коллоидное состояние вещества. Заряд коллоидных частиц. Явление коагуляции и пептизации. Влияние концентрации, заряда ионов, температуры на коагулирующее действие электролитов. Комплексообразование в аналитической химии. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости. Применение комплексных соединений в качественном анализе для целей открытия и разделения катионов и маскировки мешающих ионов. Разрушение комплексных ионов. Понятие о внутрикомплексных солях. Органические реактивы и их применение в анализе. Анионы и анализ сухого вещества.Деление анионов на аналитические группы и их характеристика. Групповые реагенты. Анионы-окислители и анионы-восстановители. Открытие анионов при их совместном присутствии. Сухое вещество, способы переведения его в раствор, ход анализа. Методы разделения и концентрирования. Эмиссионная спектроскопия. Сущность хроматографии. Работы М.С.Цвета. Современные методы хроматографии. Техника применения хроматографии в химическом анализе. Ионообменные смолы. Сущность экстракции органическими растворителями. Примеры использования экстракции в химическом анализе. (4 семестр) Коллоквиум 1. Гравиметрический (объемный) и титриметрический (объемный) методы анализа. – 6 неделя. Сущность гравиметрического анализа. Аналитические весы, их устройство. Методы взвешивания и правила обращения с аналитическими весами. Количественное выделение из раствора компонента в виде осадка. Осаждаемая и гравиметрическая формы осадка. Осадки кристаллические и аморфные. Выбор и расчет количества осадителя. Условия осаждения. Полпота осаждения. Созревание осадков. Чистота осадков. Адсорбция и окклюзия как причины загрязнения осадков. Взвешивание. Точность гравиметрического анализа. Расчеты в гравиметрическом анализе. Титриметричсский (объемный) анализ. Сущность и методы титриметрического анализа. Необходимые условия для проведения титриметрического анализа. Выражение концентрации растворов в титриметрическом анализе. Исходные вещества и требования к ним. Приготовление исходных и рабочих растворов. Измерительная посуда и ее проверка. Вычисления в титриметрическом анализе. Коллоквиум 2. Метод кислотно-основного титрования. Методы редоксиметрии. – 14 неделя. Сущность методов кислотно-основного титрования и область их применения. Ацидиметрия и алкалиметрия. Кислотность и щелочность среды и водородный показатель. Точка нейтральности и конечная точка титрования. Индикаторы методов кислотно-основного титрования. Теория индикаторов. Интервалы превращения важнейших индикаторов. Различные случаи титрования. Титрование сильной кислоты сильной щелочью, слабой кислоты сильной щелочью и слабой щелочи сильной кислотой. Кривые титрования. Точка эквивалентности в различных случаях титрования. Индикаторные ошибки. Методы редоксиметрии. Сущность и классификация методов редоксиметрии. Редокспотенциалы и направление протекания реакций. Константы равновесия редокс-реакций. Кривые титрования редокс-методов. Индикаторы методов редоксиметрии. Перманганатометрия. Сущность метода и область его применения. Иодометрия. Определение окислителей и восстановителей йодометрическим методом. Рабочие растворы. Раствор тиосульфата и реакция иода с тиосульфатом. Источники ошибок в иодометрии. Методы осаждения. Сущность и теоретические основы методов осаждения. Классификация методов осаждения. Сходство и отличие методов осаждения от гравиметрического анализа. Индикаторы методов осаждения. Прямое и обратное титрование. Методы Мора, Фаянса и Фольгарда. Область применения методов осаждения. Расчеты в методах осаждения. Комплексонометрия. Сущность комплексонометрии. Комплексоны. Определение эквивалентной точки. Методы комплексонометрического титрования. Физические и физико-химические методы анализа. Кинетические и хроматографические методы анализа. Основные положения. Хроматографические параметры. Газожидкостная хроматография. Жидкостная хроматография. Электрогравиметрический метод анализа, его сущность и применение. Потенциометрический и кондуктометрический методы анализа. Полярографический метод анализа. Теоретические основы метода. Полярограф. Оптические методы анализа. Колориметрия. Сущность метода. Поглощение растворами света. Закон Ламберта-Бугера-Бера. Фотоэлектроколориметрия. Сущность метода и области применения. Поляриметрия и рефрактометрия. Сущность метода и области применения. Физические методы анализа. Эмиссионный спектральный анализ. Его сущность и применение. Список литературы: Основная. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. – 1973 Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.А. Аналитическая химия – М., 1979. Крешков А.П. Основы аналитической химии. – М., 1976, т.1. Ляликов Ю.С. Физико-химические методы анализа. – М., 1974. Логинов Н.Я., Орлова М.Н. Сборник задач и упражнений по качественному анализу. – М., 1976. Толстоусов В.Н., Эфрос С.М. Сборник задач по качественному анализу – Л., 1986. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М., 1972. Карнаухов А.С., Косякина О.А., Чернова Л.П., Ганина Г.И. Сборник задач и упражнений по количественному анализу. – М., 1975. Цитович И.К. Курс аналитической химии. – М., 1985. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М., 1971. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под редакцией академика Ю.А.Золотова. – М., 2003. Дополнительная. Лопатин Б.А. Теоретические основы электрохимических методов анализа. – М., 1975. Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. – М., 1977 Васильев В.П. Теоретические основы физико-химических методов анализа. – М., 1979. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник химика. – Киев, 1974. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии. – Воронеж, 1986. Ольшанова К.М., Пискарева С.К., Барашков К.М. Аналитическая химия. – М., 1980. Пиккеринг У.Ф. Современная аналитическая химия. – М., 1977. Фритц Дж., Шенк Г. Количественный анализ. М., 1978 Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа. – Л., 1984. Контрольно-измерительные средства ВОПРОСЫ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ ТЕСТОВ. Качественный анализ 1.Что является задачей качественного анализа? 2.С помощью каких методов решаются задачи, стоящие перед аналитической химией? 3.Какие из указанных ниже химических реакций лежат в основе «сухого» способа анализа? 4.Как обозначается и в каких единицах выражается открываемый минимум химической реакции? 5.Как обозначается и в каких единицах выражается предельная концентрация? 6.Что характеризует величина, обратная предельной концентрации? 7.Как обозначается и в каких единицах выражается предельное разбавление раствора? 8.Какой формулой выражается взаимосвязь между показателями чувствительности аналитической реакции? 9.Какие факторы влияют на чувствительность аналитической реакции? 10.Каким способом можно повысить чувствительность аналитической реакции? 11.Почему осаждение катиона натрия в виде дигидроантимоната натрия должно проводится в нейтральной, а не в кислой или щелочной среде почвенной вытяжки? 12.Как называются реакции и реагенты, дающие возможность открывать данный ион в присутствии других ионов? 13.Что является мерой специфичности аналитических реакций? 14.Как называется прием связывания мешающих ионов в достаточно прочные комплексы? 15.Как называется последовательность аналитических реакций, при которой ионы, мешающие открытию других ионов , открываются и отделяются первыми? 16 .Как называется ход анализа, при помощи которого можно обнаружить интересующий ион в присутствии других ионов? 17.С каким аналитическим эффектом протекают реакции открытия в аналитической химии? 18.Кто разработал дробный ход анализа? 19.Что называют константой ионизации? 20.По какой формуле вычисляется степень ионизации слабого электролита? 21.От каких факторов зависит степень ионизации электролита? 22.От каких факторов зависит величина константы ионизации? 23.Как изменится степень ионизации при нагревании? 24.Как влияет на степень электролитической ионизации слабого электролита введение в его раствор одноименных ионов? 25.Что произойдет с концентрацией ионов водорода при добавлении сульфида калия к раствору сероводородной кислоты? 26.Какой из ниже приведенных формул может быть выражен закон разбавления Оствальда? 27.Кем и когда предложена теория сильных электролитов? 28.Можно ли применять понятие константы и степени диссоциации к сильным электролитам? 29.Какими из нижестоящих понятий характеризуются растворы сильных электролитов? 30. Как называется отношение активной концентрации ионов к их общей аналитической концентрации? 31.По какой из нижеприведенных формул вычисляется активность ионов в растворе? 32.В каких единицах выражается активность ионов? 33.Чем характеризуется величина электростатического взаимодействия всех ионов в растворе? 34.Как изменяются коэффициенты активности с увеличением ионной силы раствора? 35.Как изменяется ионная сила раствора с увеличением зарядов ионов? 36.Как изменится химическая активность ионов сильного электролита при добавлении к его раствору другого сильного электролита, не содержащего одноименного иона? 37.Как изменится коэффициент активности при уменьшении ионной силы раствора? 38.Как изменяется коэффициент активности с увеличением зарядов ионов? 39.Какие электролиты характеризуются ионной силой и активностью? 40.Какой формулой выражается ионное произведение воды? 41.Как изменяется ионное произведение воды с увеличением температуры? 42.Что называется водородным показателем? 43.Какой концентрацией ионов водорода характеризуется щелочной раствор? 44.Какой концентрацией ионов водорода характеризуется кислый раствор? 45.При каком значении рН раствор будет более щелочным? 46.При каком значении рН раствор будет более кислым? 47.Раствор каких из перечисленных смесей веществ не является буферным? 48.Чем определяется буферная емкость растворов? 49.Чем измеряется буферная емкость растворов? 50.По какой из формул рассчитывается рН аммонийной буферной смеси? 51.Что называется произведением растворимости? 52.Охарактеризуйте процесс диссоциации малорастворимого электролита с точки зрения закона действия масс. 53.От каких факторов зависит произведение растворимости малорастворимого электролита? 54.Каково основное условие выпадения осадка? 55.Если при диссоциации молекулы малорастворимого электролита получается более 2 ионов, каким образом это сказывается на выражении произведения растворимости? 56.Какие факторы влияют на полноту осаждения? 57.Какой способ выражения концентрации применяется в уравнении произведения растворимости? 58.Вычислите произведение растворимости карбоната кальция, если в 100 мл его насыщенного раствора содержится карбонат кальция массой 6,9∙10-4 г. 59.Чему равно произведение растворимости гидроксида магния, если его растворимость при данной температуре равна 0,012 г/л? 60.Чему равна молярная растворимость хромата серебра в чистой воде (ПР=2∙10-12)? 61.Как изменится растворимость малорастворимого электролита хромата серебра при добавлении к нему раствора нитрата серебра? 62.Как изменится растворимость малорастворимого электролита хлорида серебра при добавлении к нему раствора хлорида калия? 63.Как изменится растворимость малорастворимого электролита, если к насыщенному раствору его добавить раствор соли, не содержащей одноименный ион? 64.В каком порядке происходит выпадение осадков при дробном осаждении? 65.Какая из солей будет осаждаться в первую очередь, если в раствор, содержащий по 0,1 моль/л ионов хлора и иода, постепенно добавлять раствор нитрата серебра? 66.Какой из нижеуказанных ионов при условии одинаковой концентрации осаждается первым действием оксалата аммония? 67.Какая из солей будет осаждаться в первую очередь, если в раствор, содержащий по 0,1 моль/л хлорида и хромата калия, постепенно добавлять раствор нитрата серебра? 68.Какой из катионов будет осаждаться первым, если на раствор, содержащий 1 моль/л ионов бария и 0,01 моль/л ионов кальция, подействовать раствором оксалата аммония (ПРВаС2О4= 1,1·10-7, ПРСаС2О4= 2,3·10-9)? 69.Что называют процессом коагуляции? 70.Что называют процессом пептизации? 71.Какие соли подвергаются гидролизу по катиону? 72.Какие соли подвергаются гидролизу по аниону? 73.У каких солей гидролиз проходит по катиону и аниону? 74.Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу? 75.Какая соль не подвергается гидролизу? 76.Как можно подавить гидролиз соли карбоната калия? 77.Как можно усилить гидролиз соли по катиону? 78.Как можно усилить гидролиз по аниону? 79.Как подавить гидролиз по катиону? 80.Как можно подавить гидролиз по аниону? 81.Как можно усилить гидролиз соли хлорида цинка; 82.Что является количественной характеристикой процесса гидролиза? 83.У какой из перечисленных солей константа гидролиза вычисляется по формуле Кгидр = Кw/Ккисл? 84.У каких из перечисленных солей константа гидролиза вычисляется по формуле Кгидр = Кw/Косн? 85.У какой из перечисленных солей константа гидролиза вычисляется по формуле Кгидр = Кw/Ккисл•Косн 86.Что означает величина Кw в формулах для вычисления константы гидролиза и степени гидролиза? 87.Д  ля какой из перечисленных солей степень гидролиза вычисляется по формуле h = √Кw / Cсоли•Ккисл?88.Степень гидролиза какой из перечисленных солей вычисляется по формуле h  = √Кw / Cсоли•Косн?8  9.У какой из перечисленных солей степень гидролиза вычисляется по формуле h = √Кw / Ккисл•Косн? 90.Как влияет повышение температуры на степень гидролиза? 91.Раствор какой из солей имеет нейтральную реакцию? 92.В растворе какой из солей рН не равен 7? 93.Для какого типа гидролиза соли расчет рН раствора проводится по формуле: рН = 7 + 1/2рКкисл – 1/2lgcсоли? 94.Для какого типа гидролиза соли расчет рН раствора проводится по формуле: рН = 7 + 1/2рКкисл – 1/2рКосн? 95.Что является признаком амфотерности? 96.От каких факторов зависят амфотерные свойства гидроксидов? 97.Стандартный потенциал – это: 98.По какой формуле вычисляется зависимость потенциала металла от концентрации: 99.Нормальным элементом называется: 100.От каких факторов зависит окислительно-восстановительный потенциал? 101.Укажите комплексообразователь и его заряд в комплексной соли – гексацианоферрате калия К4[Fe(CN)6] 102.Укажите комплексный ион и его заряд в комплексной соли – гексанитрокобальтате (III) натрия Na3[Co (No2)6] 103.Укажите лиганды и их заряд в комплексной соли – гексацианоферрате (II) калия K4 [Fe(CN)6] 104.По типу каких электролитов протекает диссоциация комплексных соединений? 105.Как изменяется прочность комплексного иона с увеличением его константы нестойкости? 106.Что называется солевым эффектом? 107.Как изменится растворимость электролита при добавлении одноименных ионов? 108.Кем разработана кислотно-основная система классификации катионов? 109.В какой среде лучше удается реакция на катион калия с гексанитрокобальтатом (III) натрия? 110.Какая из перечисленных реакций обнаружения катиона аммония является самой чувствительной? 111.Каким способом можно удалить катион аммония из реакционной смеси для устранения его мешающего влияния при обнаружении катиона калия? 112.Действием какого реагента можно отделить хлорид свинца от хлоридов серебра и ртути (I) 113.Каков эффект реакции взаимодействия хлорида серебра с раствором аммиака? 114.Какие продукты реакции образуются при взаимодействии хлорида ртути (I) с раствором аммиака? Укажите их химические формулы 115.Что наблюдается при действии избытка щелочи на раствор, содержащий катионы свинца? 116.Почему при действии избытка серной кислоты наблюдается растворение осадка сульфата свинца? 117.Какой аналитический эффект наблюдается при обработке желтого осадка хромата свинца избытком раствора щелочи? 118.Какая из указанных схем анализа катионов 2-й группы правильна? Последовательно открываются катионы: 119.Соли каких катионов окрашивают пламя желто-зеленный цвет 120.Какая реакция открытия катиона кальция является специфической 121.Какая реакция является характерной для обнаружения катионов стронция ? 122.Как отделить катионы кальция от катионов бария и стронция? 123. Как повысить чувствительность реакции обнаружения катиона кальция серной кислотой? 124.По какой схеме проводится систематический анализ 3-й группы катионов Последовательно открываются катионы: 125.В какой последовательности открывают смесь катионов 1-й и 3-й аналитических групп указанного состава? 126.Как отделить катионы 2-й группы то катионов 1-й и 3-й аналитических групп? 127.Действием какого реагента можно отделить катионы 3-й аналитической группы от катионов 1-й аналитической группы? 128.Для чего сульфаты катионов 3 –й аналитической группы переводят в карбонаты 129. Почему при систематическом ходе анализа смеси катионов 1-й, 2-й, 3-й аналитических групп первым определяется катион аммония? 130.Каким регентом можно воспользоваться при отделении катиона серебра от катиона бария? 131.Какие катионы содержатся в смеси, если анализируемый раствор не дает осадка ни с хлороводородной кислотой, ни со щелочью, ни с серной кислотой? 132. Чем характеризуется 4-я аналитическая группа катионов? 133.Какая реакция является характерной на катион цинка? 134.С помощью какого реагента можно разделить катионы олова и цинка ? 135.Какой из катионов 4-й группы в растворе окрашен? 136.Каким методом можно проводить анализ катионов 4-й аналитической группы? 137.Какими химическими свойствами обладают гидроксиды катионов 5-й аналитической группы? 138.Гидроксиды каких катионов 5-й аналитической группы быстро окисляются кислородом воздуха? 139. В какой среде проводится реакция на магний с гидрофосфатом натрия ? 140.Что является причиной повышения растворимости гидроксида магния в присутствии хлорида аммония? 141.В какой среде выполняется реакция открытия катиона висмута хлоридом олова (II)? 142.Соли каких катионов 5- й аналитической группы в большей степени подвергается гидролизу и открываются реакцией гидролиза? 143.Какими химическими свойствами обладают гидроскиды 6-й аналитической группы катионов? 144.Какие химические соединения образуются при действии концентрированного раствора аммиака на растворы, содержащие катионы 6-й аналитической группы 145.Какие из катионов 6-й аналитической группы в растворе бесцветны? 146.Какой из катионов 6-й аналитиче6ской группы с сероводородной водой дает осадок желтого цвета? 147.Что лежит в основе разного отношения сульфидов катионов 6-й аналитической группы к кислотам? 148.На сколько аналитических групп подразделяются анионы ? 149.Какой реагент является групповым на анионы 1-й аналитической группы? 150.В чем можно растворить кремневую кислоту? Количественный анализ. 1.Как подразделяются методы количественного анализа? 2.Какие методы количественного анализа относятся к химическим? 3.Какие методы количественного анализа относятся к группе физико-химических? 4.Какие методы относятся к оптическим методам количественного анализа? 5.Какие методы количественного анализа относятся к группе электрохимических методов? 6.Какие методы анализа основаны на определении ионизированных атомов, молекул и радикалов путем разделения потока ионов под действием электрического и магнитного полей в зависимости от отношения массы к заряду? 7.Какие методы анализа основаны на измерении излучений частиц, испускаемых радиоактивными элементами? 8.Как классифицируют методы хроматографического анализа по агрегатному состоянию? 9.Как классифицируют методы хроматографии по способу проведения? 10.В чем сущность гравиметрического анализа? 11.Какие законы лежат в основе гравиметрического анализа? 12.В чем заключается подготовка вещества к анализу? 13.Как проводится отбор средней пробы? 14.Как изменится относительная ошибка в гравиметрическом анализе при уменьшении массы навески? 15.Какую массу навески кристаллогидрата хлорида бария надо взять для определения в нем ионов бария в виде сульфата бария? 16.Какие факторы влияют на полноту осаждения осадка? 17.Какой объем осадителя рекомендуется взять для анализа? 18.Почему не всегда рекомендуется брать большой избыток осадителя для достижения полноты осаждения? 19.Какие требования предъявляются к осадителю? 20.Какой из перечисленных осадителей более пригоден для осаждения ионов бария из раствора в виде сульфата бария? 21.Какой формой является образующий в процессе осаждения малорастворимый осадок, имеющий в своем составе определяемый элемент? 22.Какой формой является получающееся в процессе анализа соединение определенного состава, с которым проводят окончательное взвешивание? 23.Какая разница между химическими формулами осаждаемой и гравиметрической форм осадка сульфата бария? 24.Какая разница между химическими формулами осаждаемой и гравиметрической форм осадка, образующегося при осаждении иона алюминия раствором аммиака? 25.Как уменьшить расворимость осадка? 26.Какая структура осадка получается при его быстром осаждении? 27.Почему не рекомендуется пересыщение раствора при проведении операции осаждения? 28.Какие условия необходимы для образования кристаллических осадков? 29.Какие условия необходимы для образования аморфных осадков? 30.Какие условия необходимо соблюдать при осаждении ионов бария серной кислотой? 31.Почему после осаждения дают осадку постоять? 32.Чем характеризуется процесс созревания или старения осадка? 33.Что является основной причиной соосаждения? 34.Какое соосаждение является поверхностным? 35.Какое соосаждение является внутренним? 36.Какие виды окклюзии вам известны? 37.Как называются вещества, которые способны при кристаллизации образовывать совместную кристаллическую решетку, при этом получаются смешанные кристаллы? 38.От какого вида соосаждения можно избавиться промыванием осадка? 39.От какого вида соосаждения можно избавиться перекристаллизацией? 40.Является ли желательным соосаждение? 41.Какие фильтры пригодны для фильтрования мелкокристаллических осадков? 42.Какие фильтры пригодны для фильтрования аморфных осадков? 43.Как правильно подготовить воронку с фильтром? 44.До какого уровня можно декантировать жидкость на фильтр? 45.Какого правила нужно придерживаться при промывании осадка? 46.Какие процессы происходят при промывании осадка? 47.В каком из перечисленных случаев будет обеспечена большая степень очистки осадка от примесей, если для промывания осадка взято 150 мл промывной жидкости? 48.С добавками какого из перечисленных реагентов следует вести промывание осадка сульфата бария? 49.Что называется декантацией? 50.В каких случаях возможно прокаливание осадка с фильтром? 51.Что является причиной увеличения массы бюкса, доведенного до постоянной массы , при хранении в эксикаторе в течение 5 дней? 52.В каком состоянии должны находиться весы при помещении на их чашки нагрузки? 53.Как изменится масса кристаллогидрата хлорида бария, если к концу высушивания его в сушильный шкаф поставить еще один бюкс с веществом для высушивания? 54.После какого последовательного взвешивания можно закончить прокаливание при доведении тигля с осадком до постоянной массы? 55.Что называется аналитическим множителем (фактором пересчета)? 56.Что называется относительной ошибкой опыта? 57.Сколько миллилитров 5%-го раствора серной кислоты (плотность 1,03г/см) нужно взять для осаждения ионов бария из раствора, содержащего кристаллогидрат хлорида бария массой 0,3664 г. Вычисления с учетом полуторного избытка осадителя? 58.Сколько миллилитров 9%-го раствора кристаллогидрата хлорида бария (плотность 1,07 г/см) нужно взять для полного осаждения ионов сульфата в виде сульфата бария из раствора, содержащего 10 г десятиводного сульфата натрия. Вычисления проведите с учетом полуторного избытка осадителя. 59.Какой объем раствора серной кислоты с(1/2 Н2SO4)=1моль/л. необходимо взять для осаждения ионов бария, если в растворе содержится дигидрат хлорида бария массой 0,5324г. Вычисления проведите с учетом полуторного избытка осадителя? 60.Чему равен аналитический множитель при определении бария гравиметрическим методом в виде сульфата бария? 61.Чему равен фактор пересчета при определении железа в гравиметрическом анализе через гравиметрическую форму оксида железа (III)? 62.Какова массовая доля воды в кристаллогидрате хлорида бария, рассчитанная теоретически? 63.Какова относительная ошибка анализа, если найдена масса железа в растворе 0,2050 г при истинном содержании его 0,2000г? 64.На чем основан титриметрический метод анализа? 65.Какой закон лежит в основе расчетов титриметрического анализа? 66.Как называется момент титрования, в который количества реагирующих веществ эквиваленты? 67.Как называется метод титрования, при котором массу навески растворяют в мерной колбе, доводят до метки, пипеткой берут аликвотную часть раствора и титруют? 68.Как называется метод титрования, при котором массу навески растворяют в произвольном объеме воды и целиком титруют? 69.Как называется способ титрования, при котором к анализируемому веществу А добавляется с избытком вещество В, избыток вещества C, не вступивший в реакцию, отитровывают рабочим раствором С? 70.Как называется способ титрования, при котором к анализируемому веществу А постепенно добавляется вещество В до установления точки эквивалентности? 71.Как называется способ титрования, при котором к анализируемому веществу А добавляется с избытком вещество В, а затем образовавшееся в результате реакции вещество С в эквивалентом количестве веществу А оттитровывают раствором Д? 72 .Что называется титром раствора? 73.Как называются вещества, удовлетворяющие следующим требованиям: являющиеся химически чистыми, соответствующие химической формуле, устойчивые при хранении в твердом состоянии и в растворе? 74.Как называется титрованный раствор, приготовленный по точной массе навески из исходного вещества? 75.Как называется тированный раствор, титр которого находится путем титрования раствора исходного вещества? 76 .Как называется масса определяемого вещества в граммах, которая эквивалентно взаимодействует с 1 мл рабочего раствора? 77.Что называется титром рабочего растворов по определяемому веществу? 78.Что означает выражение Т (Н2SO4/ NaOH)= 0,059 г/мл? 79.Как называется величина, показывающая во сколько раз рабочий раствор является более концентрированным или более разбавленным по сравнению с раствором теоретически заданной концентрации?80.Какая относительная ошибка допустима в методах титриметрии? 81.Какие существуют теории рН-индикаторов? 82.На чем основана теория рН-индикаторов? 83.На чем основана хромофорная теория? 84.На чем основана ионно-хромофорная теория индикаторов? 85.Кем и когда разработана ионная теория рН-индикаторов? 86.Какова природа рН-индикаторов? 87.Какие требования применяются к рН-индикаторам? 88.Что такое кривые кислотно-основного титрования? 89.Как называется метод анализа, в котором рабочим раствором является щелочь? 90.Как называется метод анализа, в котором рабочим раствором является кислота? 91.Почему нельзя по точной массе навески приготовить титрованный раствор гидроксида натрия? 92.С помощью каких индикаторов фиксируется точка эквивалентности по методу кислотно-основного титрования? 93.Как называется интервал значений рН, в пределах которого происходит изменение окраски индикаторов? 94.Как называется то значение рН при, котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора? 95.Как называется отрицательный логарифм константы ионизации индикатора? 96.Какую взаимосвязь выражает основное уравнение индикаторов? рН=рК-lg ск.ф./сщ.ф. 97.Какой показатель рассчитывается по формуле рН=рК±1? 98.Чему равна величина константы ионизации основного индикатора, если интервал перехода его окраски находится в пределах рН=8-10? 99.Чем руководствуются при выборе индикатора? 100.В каком случае при титровании точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности? 101.В каком случае при титровании точка эквивалентности лежит в области рН >7? 102.В каком случае при титровании точка эквивалентности лежит в области рН < 7? 103.Какое существует правило выбора индикатора по кривым титрования? 104.Какой индикатор более пригоден для титрования раствора бензойной кислоты с(C6H5COOH)=0,1 моль/л раствором гидроксида натрия, с(NaOH)=0,1 моль/л? 105.Какой индикатор следует взять при титровании, если рН раствора в эквивалентной точке равен 6,5? 106.Какой индикатор наиболее пригоден для титровании раствора аммиака с(NH3·H2O) =0.1моль/л, раствором соляной кислоты, с (HCl) = 0,1 моль/л? 107.В каком из указанных случаев титрования наблюдается большой скачек рН около точки эквивалентности для растворов, у которых с(Х)= 0,1 моль/л? 108.Определите приблизительную величину константы ионизации индикатора, если интервал перехода окраски находится в пределах рН=2÷4? 109.Чему равен показатель титрования индикатора фенолового красного, являющегося слабой кислотой с константой ионизации равной 6,3·10-8? 110.Чему равен интервал перехода окраски индикатора тимолового синего, рТ которого равен 8,9? 111.Чему равен интервал перехода окраски индикатора бромтимолового синего (Кион =1,5·10-7)? 112.Какой из перечисленных индикаторов является одноцветным? 113.Чем объясняется красная окраска лакмуса в кислой среде? 114.Чем объясняется синяя окраска лакмуса в щелочной среде? 115.Какую окраску имеет индикатор лакмус при рН =8,1? 116.Будут ли отличатся между собой окраски лакмуса в двух растворах, имеющих значения рН, равные соответственно 8,5 и 11? 117.В каких пределах и при каком значении рН раствор безцветен в присутствии фенолфталеина и окрашен в синий цвет в присутствии лакмуса? 118.В каком из растворов с определенным значением рН метиловый оранжевый окрашен в желтый цвет, а фенофталеин безцветен? 119.В каком из растворов, имеющих указанные величины рН, метиловый оранжевый окрашен в желтый цвет, а лакмус в красный? 120.К 50 мл раствора гидроксида натрия, для которого с(NaOH)=0.1моль/л, добавлено 50 мл раствора соляной кислоты, для которого с( HCl)=0,1 моль/л. По какой из формул нужно вычислить рН в заданной точке титрования? 121.Чему равен рН раствора, если раствор уксусной кислоты, с(CH3 COOH ) =0,1 моль/л, оттитрован гидроксидом натрия, с(NaOH)= 0,1 моль/л, на 99% (без учета объема )? 122.Чему равен рН раствора, если раствор уксусной кислоты, с(CH3 COOH ) =0,1 моль/л, оттитрован гидроксидом натрия, на 100,1% (без учета объема) 123.По какой формуле нужно вычислить рН в заданной точке, если к 20 мл раствора уксусной кислоты, для которого с(CH3 COOH ) =0,1 моль/л добавлено 19,8 мл раствора гидроксида натрия, для которого с(NaOH)= 0,1 моль/л? 124.По какой формуле нужно вычислить рН в заданной точке, если к 20 мл раствора уксусной кислоты, для которого с(CH3 COOH ) =0,1 моль/л добавлено 20,4 мл раствора гидроксида натрия, для которого с(NaOH)= 0,1 моль/л? 125.По какой формуле нужно вычислить рН в заданной точке, если к раствору аммиака объемом 20 мл с(NH3·H2O)=0,1 моль/л, добавлено 20 мл раствора соляной кислоты, для которого с( HCl)=0,1 моль/л. 126.По какой формуле нужно вычислить рН в заданной точке, если к 100 мл раствора аммиака с(NH3·H2O)=0,1 моль/л, добавлено 50 мл раствора соляной кислоты, для которого с( HCl)=0,1 моль/л. 127.Чему стал равен рН реакционной смеси, если раствор аммиака с(NH3*H2O)=0,1 моль/л, оттитровали раствором соляной кислоты на 50% (без учета изменения объема)? 128.Чему стал равен рН, если раствор аммиака с(NH3·H2O)=0,1 моль/л, оттитровали раствором соляной кислоты на 99% (без учета изменения объема)? 129.Каково стало значение рН, если водный раствор аммиака, с(NH3*H2O)=0,1 моль/л, оттитровали раствором соляной кислоты на 100% (без учета изменения объема)? 130.Чему стало равно значение рН реакционной смеси, если раствор аммиака, для которого с(NH3·H2O)=0,1 моль/л, оттитровали раствором соляной кислоты, с ( HCl)=0,1 моль/л, на 101% (без учета изменения объема)? 131.Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора соляной кислоты, если на титрование раствора, полученного из навески химически чистого тетрабората натрия массой 0,3814 г расходуется 19,05 мл раствора соляной кислоты? 132.Какова масса навески гидроксида натрия, содержащейся в 1 л раствора, если на титрование 20 мл получено раствора расходуется 22,4 мл раствора серной кислоты, для которого с(H2SO4)= 0,05 моль/л? 133.Сколько миллилитров соляной кислоты потребуется для нейтрализации оксида кальция массой 0,200 г, если титр соляной кислоты по оксиду кальция равен 0,00567 г/мл? 134.Какие реакции лежат в основе методов редоксиметрии? 135.Как вычисляется эквивалент в реакциях окисления-востанновления? 136.Чем пользуются для характеристики окислительно-восстановительных процессов? 137.Что называется стандартным редркс-потенциалом? 138. Какая формула используется для вычисления ЭДС?139.При каком значении ЭДС происходит окислительно-востановительный процесс? 140.При каком из указанных значений ЭДС в первую очередь протекает окислительно-восстановительный процесс? 141.В какой последовательности будет протекать процесс окисления, если в раствор, содержащий бромид-, иодид- и сульфид ионы добавить хлорную воду? 142.По значениям стандартных редокс-потенциалов определите какие ионы окисляются водным раствором йода? 143.Пользуясь таблицей стандартных редокс-потенциалов, определите какое из указанных веществ нельзя окислить хроматом калия? 144.Каким требованиям должны отвечать реакции, применяемые вметоде осаждения? 145.Как называется метод, основанный на реакциях осаждения ионов галогенидов в виде малорастворимых солей ртути (I)? 146.Как называется метод, основанный на реакциях осаждения ионов галогенидов нитратом серебра? 147.Как фиксируется точка эквивалентности в методе осаждения? 148.Какой метод основан на реакциях, при которых определяемые ионы образуют комплексные соединения с некоторыми органическими реагентами? 149.Кем и когда заложены основы изучения комплексонов? 150.Какова природа комплексонов? |