Главная страница
Навигация по странице:

  • Гидролиз солей Пример 1.

  • КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2 Окислительно-восстановительные реакции Пример 1.

    		•

    химия. Методические указания и контрольные задания для студентов заочников инженернотехнических (нехимических)


    Скачать 2.15 Mb.
    НазваниеМетодические указания и контрольные задания для студентов заочников инженернотехнических (нехимических)
    Анкорхимия
    Дата30.08.2022
    Размер2.15 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлахимия.doc
    ТипМетодические указания
    #656347
    страница5 из 16
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16

    Пример 2.

    К растворам NaCl, HNO3, CuSO4, KNO3 прибавили раствор гидроксида натрия. В каком случае произошла реакция? Напишите молекулярные и ионные уравнения этих реакций.

    Решение.

    Чтобы определить, произошла или нет реакция, распишем молекулярные и ионные уравнения:
    1. NaCl + NaOH = NaOH + NaCl,

    Na+ + Cl + Na+ + OH = Na+ + OH + Na+ + Cl.
    В левой и правой частях уравнения одни и те же ионы, нет никакого изменения, реакция не идет.
    2. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,

    H+ + NO + Na+ + OH = Na+ + NO + H2O,

    H+ + OH = H2O.
    Реакция протекает с образованием слабого электролита  воды.
    3. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,

    Cu2+ + SO + 2Na+ + 2OH = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO .

    Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
    Реакция протекает с образованием осадка гидроксида меди.
    4. KNO3 +NaOH = KOH + NaNO3,

    K+ + NO + Na+ + OH = K+ + OH + Na+ + NO .
    Реакция не идет, левая и правая части уравнения идентичны.
    Задания
    181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NаOH; б) K2SiО3 и НСl; в) BaCl2 и Na2SO4.

    182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и НСl; б) FеSO4 и (NH4)2S; в) Сг(ОН)3 и КОН.

    183. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
    а) Mg2+ + СО = MgCО3

    б) Н+ + ОН– = Н2О
    184. Какое из веществ: AI(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

    185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСОз и H2SO4 б) Zn(OH).2 и NaOH;

    в) CaCI2 и AgNO3,.

    186. Составьте молекулярные и инонно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между: a) CuSO4 и H2S , BaCO3 и HNO3, в) FeCI3 и КОH.

    187. Составьте во три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
    а) Сu2+ + S2– = CuS

    б) SiО + 2H+ = H2SiO3
    188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия а растворах между; a) Sn(OH)2 и НС1; б) BeSO4 и КОН;

    в) NH4Cl и Ba(OH)2.

    189. Какое из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSQ4, Na2S будет взаимодействовать с раствором серной кислоты? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениям.

    190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Hg(NO3)2 и NaJ; б) Pb(NO3)2 и KJ

    в) CdSO4 и Na2S.

    191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
    а) СаСO3 + 2Н+ = Ca2+ + H2O + CO2

    б) А1(ОН)3 + ОH– =А1O + 2Н2O

    в) РЬ2+ + 2J– =РbJ2.
    192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNO3;

    в) ZnOHNO3 и HNO3.

    193. Составите, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3PO4 и CaCl2; б) К2СО3 и BaCI2;
    в) Zn(OH)2 и КОН.

    194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
    а) Fe (ОН)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О

    в) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2

    в) H+ + NO = HNO2
    195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCI; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и CoCI2.

    196. Составьте молекулярные уравнения реакции, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
    а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

    я) HCO + H+ = H2O + CO2

    в) Ag+ + Cl– = AgCI
    197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH;

    в) CH3COONa и HCI.

    198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S;

    в) MgCO3 и HNO3.

    199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
    а) Be (ОН)2 + 2 ОН– = BeO + 2H2O

    б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН

    в) Ba2+ + SO = BaSO4
    200. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, KHCO3 будет взаимодействовать с раствором гидроксида натрия. Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
    Гидролиз солей
    Пример 1.

    Какое значение pH (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей: Na2SO4, Na2S, NaCl, CuSO4? Ответ мотивируйте, составив молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    Решение.

    Гидролиз солей  это реакция обменного разложения между водой и ионами соли, ведущая к образованию слабого электролита, нарушающая диссоциацию воды и, как правило, изменяющая pH раствора. Поэтому гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, так как они не могут дать слабых электролитов.

    Если гидролизу подвергаются многозарядные ионы, гидролиз всегда протекает ступенчато с преобладанием первой стадии и образованием основных и кислых солей. Гидролиз можно усилить, если раствор подогреть или сильно разбавить.

    Из солей, приведенных в условии задачи, NaCl и Na2SO4 образованы сильными основаниями и сильными кислотами, поэтому они гидролизу не подвергаются, pH растворов этих солей будет примерно равен 7.

    Соль Na2S образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S . Гидролиз пойдет по слабому звену  аниону ступенчато:
    Na2S 2Na+ + S2,

    S2 + HOH HS + OH,

    Na2S + H2O NaHS + NaOH.
    Выше записано краткое ионное уравнение гидролиза. Чтобы написать на его основе молекулярное уравнение, необходимо к ионам краткого ионного уравнения дописать до компенсации зарядов противоионы от исходной соли, в данном случае ионы Na+.

    Соль CuSO4 образована слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Гидролиз пойдет по слабому звену  катиону Cu2+:
    CuSO4 Cu2+ + SO .
    Краткое ионное уравнение гидролиза:
    Cu2+ + HOH (CuOH)+ + H+.
    Молекулярное уравнение гидролиза:
    2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4.
    Пример 2.

    Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов Cr2(SO4)3 и H2S, зная, что образующийся сульфид хрома не существует в водной среде и полностью гидролизуется.

    Решение.

    При сливании растворов солей происходит следующая обменная реакция:
    Cr2(SO4)3 + 3K2S Cr2S3 + 3K2SO4.
    Соль K2SO4 образована сильным основанием KOH и сильной кислотой H2SO4 и гидролизу не подвергается. Соль Cr2S3 образована слабым основанием Cr(OH)3 и слабой кислотой H2S, поэтому гидролиз пойдет по катиону и по аниону до конца.

    Краткое ионное уравнение гидролиза соли Cr2S3:
    2Cr3+ + 3S2- + 6HOH 2Cr(OH)3 + 3H2S.
    Молекулярное уравнение реакции с учетом гидролиза соли:
    Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O 3K2SO4 + 2Cr(OH)3 + 3H2S.
    Задания
    201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и AlCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

    202. Какое значение рН (>7, 7 ,<7) имеют растворы солей МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

    203. Какие из солей Al2(SО4)3, K2S, Pb(NO3)2, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    204. При смешивании растворов FeCl3 и Na2CO3, каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

    205. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, ZnSO4, AI(NO3)3. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

    206. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Li2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

    207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей РЬ(NO3)2, Na2CO3, CoCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

    208. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. .

    209. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSО4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

    210. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, ZnCl2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

    211. Какие из солей RbCI, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    212. При смешивании растворов CuSO4 и K2CO3 выпадает осадок основной соли (CuOH)2CO3 и выделяется CO2. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза

    213. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K2S, Cs2CO3, NiCl2, Рb(СН3СОО)2. Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы этих солей?

    214. При смешивании растворов AI2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

    215. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, СоСl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    216. Какие из солей KNO3, CrCl3, Cu(NО3)2, NаСN подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    217. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивания растворов Сr(NО3)3 и Na2S? Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

    218 Какое значение рН (>7, 7, <7) имеют растворы следующих солей: К3РO4, Рb(NОз)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

    219. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    220. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
    КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 2
    Окислительно-восстановительные реакции
    Пример 1.

    Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными? Укажите для каждой из них окислитель и восстановитель.
    1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

    2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl.

    3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.

    4. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2.
    Решение.

    Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов. Степень окисления – это условный заряд, появляющийся на атоме в результате смещения электронного облака к более электроотрицательному атому. Степень окисления может быть отрицательной, положительной и нулевой.

    Окисление – это процесс отдачи электронов, сопровождающийся повышением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны, называются восстановителями.

    Восстановление – процесс присоединения электронов, сопровождающийся понижением степени окисления. Атомы, молекулы и ионы, принимающие электроны, называют окислителями.

    Определим степени окисления атомов.
    1. + 2 Cl = Cl2 + 2.
    Железо и водород меняют степени окисления. Следовательно, данная реакция относится к окислительно-восстановительным:
     2 = – процесс окисления, железо – восстановитель.

    2 + 2 = 2 – процесс восстановления, ион водорода – окислитель.

    2. 2 + 2 = 2 + 2 .

    С

    тепени окисления атомов в веществах не изменяются, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной.
    3. ( 3)2 + = 2 3 +
    Эта реакция также не относится к окислительно-восстановительным, степени окисления атомов постоянны.
    4. 2K + 2 = 2K + 2.
    Хлор и йод меняют степени окисления, это  окислительно-восстано-вительная реакция:
    2 2 = 2– процесс окисления, ион йода – восстановитель,
    2 + 2 = 2 – процесс восстановления, молекула хлора – окислитель.
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16

    написать администратору сайта