методичка химия. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления

• Название: Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления
• Анкор: методичка химия
• Дата: 07.01.2021
• Размер: 234 Kb.
• Имя файла: metod2.doc
• Тип: Методические указания; #166354
• страница: 5 из 10

Вариант №8

1. 
   До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н K₂Cr₂O₇ (f=1/5) , чтобы получить раствор с Т(K₂Cr₂O₇)=0,003922 г/мл.
   
2. 
   Какую массу щавелевой кислоты H₂C₂O₄2H₂O нужно взять, чтобы на ее титрование расходовалось 20,00 мл 0,1 М NaOH?
   
3. 
   Какая масса кальция содержится в 250,00 мл раствора CaCl₂, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. (NH₄)₂C₂O₄ (f=1/2) и отделения образовавшегося осадка CaC₂O₄2H₂O, на титрование остатка (NH₄)₂C₂O₄ израсходовали 15,00 мл 0,02000 н. KMnO₄ (f=1/5).
   
4. 
   Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu²⁺, добавили к этому раствору избыток KI и на титрование выделившегося I₂ израсходовали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂O₃/Cu ²⁺) = 0,006408 г/мл.
   

Вариант №9

1. 
   Какой объем 0,5000 н. KMnO₄ (f=1/5) необходимо прибавить к 500 мл раствора с Т(KMnO₄/Fe ²⁺)=0,00280 г/мл, чтобы получить раствор с Т(KMnO₄/Fe ²⁺)=0,00480 г/мл?
   
2. 
   На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,35 мл раствора HCl, Т(HCl/NaOH)=0,07862 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в образце.
   
3. 
   К раствору KClO₃ прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO₄, избыток которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. KMnO₄ (f=1/5). Какая масса KClO₃ содержалась в растворе?
   
4. 
   На титрование 0,08425 г H₂C₂O₄2H₂O потребовалось 20,2 мл раствора едкого натра. Вычислить молярную концентрацию раствора едкого натра и его титр по CH₃COOH.
   

Вариант №10

1. 
   До какого объема следует разбавить 50,00 мл 0,1000 М K₂Cr₂O₇ (f=1/6), чтобы получить раствор с Т(K₂Cr₂O₇/Fe²⁺)=0,005000 г/мл.
   
2. 
   Навеску неизвестного вещества массой 2,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл 0,4455 М HCl. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH?
   
3. 
   К навеске 0,0735 г дихромата калия добавили избыток раствора KI в кислой среде. Выделившийся J₂ оттитровали 15,05 мл раствора тиосульфата натрия. Определить молярную концентрацию Na₂S₂O₃ и Т(Na₂S₂O₃/I₂).
   
4. 
   На титрование 0,1000 г H₂C₂O₄2H₂O потребовалось 10,0 мл раствора едкого кали.Вычислить титр и молярную концентрацию едкого кали (f(H₂C₂O₄2H₂O)=1/2).
   

Вариант №11

1. 
   Сколько мл 10% HCl (ρ=1,05 г/мл) необходимо взять, чтобы приготовить 100 мл 0,01 н раствора?
   
2. 
   На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na₂CO₃, NaHCO₃ и NaCl массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. На титрование с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na₂CO₃ и NaHCO₃ в образце. Ответ: 88,91% Na₂CO₃, 9,00% NaHCO₃.
   
3. 
   К раствору, содержащему 0,1510 г технического KClO_{3 ,} прилили 100,0 мл 0,0985 н раствора Na₂C₂O₄ ( f=1/2 ), остаток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146 н. KMnO₄ (f=1/5). Вычислить массовую долю (%) KClO₃ в образце.
   
4. 
   Навеску 0,5850 г NaCl растворили в 1 л H₂O. Вычислить титр и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.
   

Вариант №12

1. 
   Сколько мл 8 н HNO₃ необходимо добавить к 500 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,8 н раствор?
   
2. 
   Какую массу руды, содержащей около 60% Fe₂O₃, следует взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа (II) израсходовать 20,00 мл 0,1 н. раствора KMnO₄ (f (KMnO₄)=1/5). (Ответ 0,27 г).
   
3. 
   В каком объеме соляной кислоты Т(HCl)=0,003638 г/мл нужно растворить навеску CaCO₃ массой 0,1234 г, чтобы на титрование остатка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл раствора NaOH, T(NaOH/CaO)=0,002910 г/мл.
   
4. 
   Навеску 0,1060 г Na₂CO₃ растворили в мерной колбе на 250 мл. Рассчитать титр, молярную концентрацию эквивалента Na₂CO₃ (f(Na₂CO₃)=1/2)