методичка химия. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления

• Название: Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления
• Анкор: методичка химия
• Дата: 07.01.2021
• Размер: 234 Kb.
• Имя файла: metod2.doc
• Тип: Методические указания; #166354
• страница: 7 из 10

Вариант №18

1. 
   Какую навеску NaCl следует взять на мерную колбу вместимостью 500 мл, чтобы приготовить раствор, необходимый для установки титра 0,05 М AgNO₃?
   
2. 
   Какой объем 20%-го раствора соляной кислоты с ρ=1,100 г/см³ следует прибавить к 1 л 0,16 М HCI, чтобы получить 0,2-молярный раствор?
   
3. 
   Сколько литров 0,1 М KOH можно приготовить из 1 л раствора плотностью 1,29 г/см³, содержащего 30,21% KOH?
   
4. 
   К навеске Na₂CO₃ массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,0949 М HCI, остаток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 М NaOH (К=1,298). Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.
   

Вариант №19

1. 
   Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с Т(HCI)=0,006970 г/мл пропущен газ, содержащий аммиак. На титрование остатка кислоты израсходовано 7,25 мл раствора NaOH. Установлено, что 1 мл раствора щелочи эквивалентен 1,021 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать массу поглощенного аммиака.
   
2. 
   Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл раствора H₂C₂O₄x2H₂O с титром, равным 0,007350 г/мл, чтобы получить раствор с концентрацией 0,05 моль/л ?
   
3. 
   Сколько граммов щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей следует взять для приготовления 5 л раствора с Т(NaOH)=0,01122 г/мл?
   
4. 
   Сколько литров 0,2 М HNO₃ можно приготовить из 1 л концентрированной кислоты, которая содержит 96,73% HNO₃ (ρ=1,50 г/см³)?
   

Вариант №20

1. 
   Какую навеску Na₂C₂O₄ следует взять для анализа, чтобы на ее титрование расходовалось 10,00 мл 0,05 н. KMnO₄ [f(Na₂C₂O₄)=1/2]?
   
2. 
   Какой объем концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 г/см³ с массовой долей 38,32% HCI следует взять для приготовления 200 мл 0,2 М HCI?
   
3. 
   При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Na₂CO₃ и NaHCO₃, израсходовано 9,46 мл 0,12 н H₂SO₄ с фенолфталеином, а с метиловым оранжевым – 24,86 мл серной кислоты. Сколько граммов Na₂CO₃ и NaHCO₃ содержится в 250 мл раствора?
   
4. 
   Какой объем воды следует добавить к 1 М NH₄OH, чтобы получить 500 мл раствора с Т(NH₄OH)=0,01750 г/мл?
   

Вариант №21

1. 
   Какую навеску щелочи, содержащей 92% основного вещества, следует взять для приготовления 1 л раствора с Т(KOH)=0,005600 г/мл?
   
2. 
   Какой объем воды следует добавить к 200 мл 5 М HCI, чтобы приготовить 4%-ный раствор с ρ=1,02 г/см³?
   
3. 
   Какова молярная концентрация раствора серной кислоты, если на титрование 0,2156 г химически чистой Na₂CO₃ расходуется 22,35 мл раствора H₂SO₄?
   
4. 
   Навеску соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 1,072 М HCl и остаток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH с титром, равным 0,00412 г/мл. Вычислить массовую долю (%) аммиака а образце.
   

Вариант №22

1. 
   Сколько мл 2 М H₂SO₄ следует прибавить к 100 мл раствора серной кислоты с Т(H₂SO₄/CaO)=0,04500 г/мл, чтобы получить раствор с Т(H₂SO₄)=0,09800 г/мл?
   
2. 
   Сколько граммов щавелевой кислоты следует взять для приготовления 100 мл 0,1 н. H₂C₂O₄2H₂O?
   
3. 
   Сколько мл азотной кислоты плотностью 1,03 г/см³ с массовой долей HNO₃ 5,78% следует взять для анализа, чтобы на ее титрование пошло 20 мл 0,2М NaOH?
   
4. 
   В каком объеме соляной кислоты с титром, равным 0,003638 г/мл, нужно растворить навеску CaCO₃ массой 0,1234 г, чтбы на титрование остатка кислоты израсходовалось 19,50 мл раствора NaOH с Т(NaOH/CaO)=0.002910 г/мл.
   

Вариант №23

1. 
   Сколько литров 0,1 М раствора можно приготовить из 1 л фосфорной кислоты, содержащей 32,75% H₃PO₄ (ρ=1,2 г/см³).
   
2. 
   К навеске 0,5835 г химически чистого CaCO₃ добавили 25,00 мл раствора H₂SO₄. На титрование остатка H₂SO₄ затратили 9,25 мл 0,1 н NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты.
   
3. 
   Сколько литров 0,2 н HCI можно приготовить из 500 мл раствора HCI, полученного разбавлением в пять раз концентрированного раствора HCI, содержащего 35,2% (ρ=1,175 г/см³)?
   
4. 
   До какого объема необходимо разбавить 20 мл 10%-го раствора NH₄OH (ρ=0,958 г/см³), чтобы получить 0,05 М раствор?