методичка химия. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления

• Название: Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления
• Анкор: методичка химия
• Дата: 07.01.2021
• Размер: 234 Kb.
• Имя файла: metod2.doc
• Тип: Методические указания; #166354
• страница: 6 из 10

Вариант 13

1. Сколько мл 1М фосфорной кислоты необходимо добавить к 100 мл 0.1н раствора, чтобы получить 0.3н раствор? ( f =1/3 )

2. К навеске Na₂CO₃ массой 0.1032г прилили 50.0 мл 0.0949 н HCl. Остаток кислоты оттитровали 24.8 мл 0.1298 М NaOH по метиловому оранжевому.Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.
3. Вычислить молярную концентрацию тиосульфата натрия , если 20.0 мл раствора дихромата калия с титром Т (K ₂ Cr ₂ O ₇ / Fe ²⁺ ) =0.005584 г/мл после добавления KJ выделяют такое количество J ₂ , которое оттитровывается 32.45 мл раствора тиосульфата натрия.

4. Сколько грамм KOH , содержащей 4 % индифферентных примесей , следует взять для приготовления 500 мл 1.0000 н раствора ?

Вариант 14

1. Сколько мл 10М серной кислоты необходимо добавить к 200 мл 0.1н раствора, чтобы получить 1 н раствор? ( f =1/2)

2. 20 мл раствора , содержащего Fe ²⁺ , оттитровали 10 мл 0.1000 М раствора перманганата калия ( f = 1/5 ). Какая масса железа содержалась в 100 мл исходного раствора ?

3. При определении Cl ^– иона навеска образца массой 1.0000г переведена в раствор в мерной колбе на 100мл. К 25 мл этого раствора прибавлено 20 мл 0.1 М раствора нитрата серебра . Остаток нитрата серебра оттитрован 5.5 мл 0.1н раствора роданида калия. Определить % содержание хлорид-иона в образце.

4. 4.0000г NaOH растворили в 100 мл воды. Вычислить массовую долю растворенного компонента, титр, молярную концентрацию раствора.

Вариант №15

1. 
   Какой объем раствора плотностью 1,105 г/см³ с массовой долей Na₂CO₃ 10,22% нужно взять для приготовления 1 л раствора с Т(Na₂CO₃)=0,005300 г/мл?
   
2. 
   Какую навеску K₂Cr₂O₇ следует взять на мерную колбу вместимостью 250 мл, чтобы приготовить раствор с Т(K₂Cr₂O₇/FeSO₄)=0,01380 г/мл, [f(K₂Cr₂O₇)=1/6]?
   
3. 
   Из навески известняка массой 0.1862 г , растворенной в HCl, ионы Сa²⁺ осадили в виде оксалата кальция. Промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и образовавшуюся шавелевую кислоту оттитровали 22.15 мл раствора перманганата калия с титром перманганата калия по карбонату кальция равным 0.005820 г/мл.Рассчитать массовую долю (%) кальция в известняке.
   
4. 
   Навеску едкого натра массой 0,5500 г растворили в 100 мл воды. На титрование 5,00 мл раствора израсходовано 6,80 мл 0,1 М HCI . Вычислить массовую долю (%) примесей в навеске.
   

Вариант №16

1. 
   Сколько мл концентрированной азотной кислоты с ρ=1,51 г/см³, содержащей 99,26% HNO₃, нужно взять для приготовления 500 мл раствора с ρ=1,31 г/см³, содержащего 50% HNO₃?
   
2. 
   Какова молярная концентрация раствора H₂SO₄, если на титрование 0,2156 г химически чистой Na₂CO₃ расходуется 22,35 мл серной кислоты?
   
3. 
   К кислому раствору KJ прибавили 20.0 мл 0.1133н перманганата калия и выделивщийся иод оттитровали 25.9 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия и его титр по иоду.
   
4. 
   Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл раствора с Т(КОН)=0,05600 г/мл, чтобы получить раствор с Т(KOH/HCI)=0,003660 г/мл?
   

Вариант №17

1. 
   Из навески 1,3680 г Na₂CO₃ приготовили раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл. При титровании 20,00 мл этого раствора среднее значение объема кислоты составило 22,30 мл. Вычислить молярную концентрацию раствора соляной кислоты и Т(HCI/Na₂CO₃).
   
2. 
   Сколько мл раствора H₂SO₄ плотностью 1,84 г/см³ (ω=95,72%) требуется для приготовления 2,5 л 0,1 М H₂SO₄?
   
3. 
   Какую навеску реактива NaOH, содержащего 93% основного вещества, нужно взять, чтобы приготовить 1 л раствора с Т(NaOH)=0,00400 г/мл?
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0.1510 г дихромата калия растворили в разбавленной соляной кислоте , добавили избыток KJ и выделившийся иод оттитровали , затратив 24.9 мл тиосульфата натрия.Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия.