методичка химия. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления

• Название: Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления
• Анкор: методичка химия
• Дата: 07.01.2021
• Размер: 234 Kb.
• Имя файла: metod2.doc
• Тип: Методические указания; #166354
• страница: 4 из 10

Вариант №3

1. 
   Какой объем HCl ω=38,32% (ρ=1,19 г/см³) необходим для приготовления 500 мл 0,1 М раствора?
   
2. 
   Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл HCl. Определить молярную концентрацию кислоты и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 19,5 мл кислоты.
   
3. 
   Образец окиси цинка массой 202,9 мг растворен в 50,00 мл 0,976 0н H₂SO₄, остаток кислоты оттитрован 31,95 мл 1,372 н. NaOH. Вычислить % содержание чистой окиси цинка в образце.
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K₂Cr₂O₇ растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КI и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 46,1 мл реагента. Рассчитайте нормальную концентрацию Na₂S₂O₃.
   

Вариант №4

1. 
   Сколько мл 10 н. HCl необходимо добавить к 500 мл 0,1 н. раствора, чтобы получить 1 н. раствор HCl?
   
2. 
   До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl. Т(HCl)=0,003800 г/мл.
   
3. 
   Найти % содержание MnO₂ в пиролюзите, если образец его в 153,0 мг обработан 30 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты и разбавленной серной кислотой. Остаток щавелевой кислоты требует для титрования 5,31 мл раствора KMnO₄, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл H₂C₂O₄ .
   
4. 
   Из 100 г KOH, содержащего 0,5% индифферентных примесей, приготовлен 1 л раствора. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора по H₃PO₄.
   

Вариант №5

1. 
   Сколько мл 20 % H₂SO₄ (ρ=1,135 г/мл) необходимо взять для приготовления 1 л 0,1 н. раствора (f (H₂SO₄)=1/2)?
   
2. 
   Какой объем 0,1 н. K₂Cr₂O₇ достаточен для окисления из навески концентрата в 0,2000 г , содержащего 50% железа?
   
3. 
   При определении магния в шлаке он был выделен в виде осадка MgNH₄PO₄, который был растворен в 50 мл 0,2000 н. HCl по реакции:
   

Oстаток кислоты оттитровали щелочью таким образом, чтобы не реагировали ионы . На оттитрование остатка кислоты пошло 10 мл 0,2500 н. NaOH. Вычислить % содержание магния в шлаке, если навеска сплава 1.000 г .

4. 
   Навеску 5,8542 г хлористого натрия растворили в 1 л воды. Вычислить молярную концентрацию приготовленного раствора и титр его по серебру.
   

Вариант №6

1. 
   Сколько мл 20% H₂SO₄ следует прибавить к 1000 мл 0,08 н раствора H₂SO₄, чтобы получить 0,20 н раствор?
   
2. 
   Какой объем 0,1 н KMnO₄ достаточен для окисления из навески концентрата в 0,4000 г, содержащего 48% железа.
   
3. 
   При определении азота в органическом веществе азот из навески в 0,5000 г переведен в NH₃ и перегнан в 50 мл 0,1000 н HCl. Остаток HCl оттитрован 15 мл 0,1200 н NaOH. Вычислить % содержание азота в веществе.
   
4. 
   Сколько грамм щелочи, содержащей 96,5 % КОН и 4,5% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 литра 0,1 н раствора щелочи.
   

Вариант №7

1. 
   Какой объем 0,5000 н. KMnO₄ (f=1/5) необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с Т(KMnO₄/Fe ²⁺) = 0,00280 г/мл, чтобы получить раствор с титром перманганата калия Т = 0,00280 г/мл.
   
2. 
   На титрование раствора, полученного из навески щавелевой кислоты массой 0,1371 г израсходовано 22,10 мл 0,09842 М NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержалось в исходном препарате кислоты?
   
3. 
   В навеске стали 1,075 г хром был окислен до . Затем было добавлено с избытком 25,0 мл раствора Fe SO₄ и непрореагировавший остаток Fe SO₄ оттитрован 3,7 мл KMnO₄. Известно, что Т(KMnO₄/ )=0,000710 г/мл и что 25 мл раствора FeSO₄ эквивалентны 25,82 мл раствора KMnO₄.
   
4. 
   Раствор КОН содержит 26,34% щелочи. Вычислить, сколько литров 0,1 н. раствора можно приготовить из 1 л этого раствора.