методичка химия. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления

• Название: Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине Аналитическая химия для студентов хтф направления
• Анкор: методичка химия
• Дата: 07.01.2021
• Размер: 234 Kb.
• Имя файла: metod2.doc
• Тип: Методические указания; #166354
• страница: 8 из 10

Вариант №24

1. 
   Сколько требуется соляной кислоты (1:1) для приготовления 1 л 0,2 М HCI. Разбавленная соляная кислота (1:1) приготовлена из концентрированной, содержащей 37,24% HCI (ρ=1,185 г/см³).
   
2. 
   Сколько было грамм CaCO₃, если после обработки навески его 50,00 мл 0,2 М HCI на титрование остатка HCI израсходовано 10,00 мл раствора NaOH. Известно, что на титрование 25,00 мл раствора HCI израсходовано 24,00 мл раствора NaOH.
   
3. 
   Рассчитать массу навески руды, содержащей около 10% Fe₂O₃, чтобы при титровании раствора железа (II), полученного при обработке ее, расходовалось  25 мл 0,10 н раствора KMn₃O₄.
   
4. 
   Сколько мл уксусной кислоты с ρ=1,008 г/см³, содержащей 6,50% CH₃COOH, следует прибавить к 1 л 0,1 н. раствора кислоты, чтобы получить 0,2 М раствор CH₃COOH?
   

Вариант №25

1. 
   К 0,7500 г H₂C₂O₄2H₂O, растворенной в воде, добавлено 25 мл раствора KOH, остаток последнего оттитрован 4,00 мл 0,12 М HCI. Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH.
   
2. 
   До какого объема следует разбавить 100 мл раствора плотностью 1,05 г/см³, содержащего 10,52% HCI, чтобы получить 0,25 М HCI.
   
3. 
   Сколько г Na₂C₂O₄ следует взять в мерную колбу вместимостью 200 мл, чтобы приготовить раствор, необходимый для стандартизации раствора KMnO₄ c C _Н = 0,05 моль/л?
   
4. 
   Какой объем воды следует добавить к 20 мл аккумуляторной серной кислоты плотностью 1,17 г/см³ (ω=23,95%), чтобы получить 0,1 н. H₂SO₄?
   

Вариант №26

1. 
   На титрование 0,1085 г химически чистого Na₂C₂O₄ в кислой среде затрачено 21,25 мл раствора KMnO₄. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента этого раствора его титр.
   
2. 
   Какую массу NaNO₃ следует взять для анализа, чтобы после восстановления выделившийся аммиак мог быть поглощен 40,00 мл 0,1 М HCI и остаток кислоты оттитрован 20,00 мл 0,1 М NaOH?
   
3. 
   Какой объем воды нужно прибавить к 100 мл раствора с массовой долей KOH 26,83% (ρ=1,255 г/см³), чтобы получить 1 М KOH?
   
4. 
   Какой объем концентрированного раствора HCIO₄ плотностью 1,62 г/см³ (ω=66%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 М HCIO₄?
   

Вариант №27

1. 
   Рассчитать навеску щавелевой кислоты, на титрование которой расходовалось бы 10,00 мл раствора NaOH с Т(NaOH/HCI)=0,00365 г/мл.
   
2. 
   Сколько мл воды нужно прибавить к 200 мл раствора KOH с Т=0,08521 г/см³, чтобы получить раствор, 1 мл которого соответствовал 0,01 г NH₄CI?
   
3. 
   Какой объем раствора HNO₃ плотностью 1,185 г/см³, содержащего 30,74% HNO₃, следует взять для приготовления 500 мл 0,2 М HNO₃?
   
4. 
   При титровании 20,00 мл раствора Na₂CO₃ в присутствии метилового оранжевого израсходовано 19,16 мл 0,0996 М HCI. Вычислить массовую долю (%) соды в растворе, учитывая, что измеренная плотность раствора соды составила 1,050 г/см³.
   

Вариант №28

1. 
   Навеску неизвестного вещества массой 2,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 20,00 мл 0,4455 М HCI. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: KOH или NaOH?
   
2. 
   Какой объем раствора серной кислоты, содержащей 35,60% H₂SO₄ (ρ=1,265 г/см³), следует прибавить к 100 мл 0,1 М H₂SO₄, чтобы получить 0,25 М H₂SO₄?
   
3. 
   Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора щавелевой кислоты, если известно,что на нейтрализацию 10,00 мл H₂C₂O₄2H₂O потребовалось– 12,50 мл раствора NaOH с титром равным 0.004000г/мл.
   
4. 
   Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0.1010г бромата калия растворили в разбавленной соляной кислоте, добавили KJ и выделившийся J ₂ оттитровали , израсходовав 24.0 мл тиосульфата натрия. Вычислить титр и молярную концентрацию тиосульфата натрия.